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高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元-易錯(cuò)題檢測(cè)-資料下載頁

2025-04-05 04:44本頁面
  

【正文】 .由表中數(shù)據(jù)可以知道氯化鋁的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn),所以能夠不經(jīng)液態(tài)直接升華,C選項(xiàng)正確;D.離子晶體的離子鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高,由表中數(shù)據(jù)可以知道,NaCl的熔、沸點(diǎn)均比MgCl2高,所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2的強(qiáng),D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。11.D【解析】【分析】【詳解】A.水的沸點(diǎn)較高是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的氫鍵,故A錯(cuò)誤;B.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵如氫氧化鈉,而分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵,如稀有氣體,是單原子分子,沒有化學(xué)鍵,故B錯(cuò)誤;C.CO2與 SiO2 均為共價(jià)化合物,但CO2是分子晶體,其固體熔化時(shí),破壞了分子間作用力,SiO2是原子晶體,其固體熔化時(shí),破壞共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.離子晶體的熔沸點(diǎn)較高,一般在幾百至1000℃左右,某物質(zhì)熔點(diǎn) 1067℃,易溶于水,其水溶液和熔融態(tài)能導(dǎo)電的是離子化合物,其晶體一定為離子晶體,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】離子晶體的熔沸點(diǎn)較高,一般在幾百至1000℃左右,其溶于水及熔化時(shí)均能夠?qū)щ姟?2.Na AlSi 3s1 bd 3 N2中氮元素 兩者均為原子晶體,碳原子半徑小于硅原子半徑,因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長小,鍵能較大,熔點(diǎn)較高 35g 【解析】【分析】【詳解】I.(1)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0,因此M呈+1價(jià),R呈+3價(jià),M、R均位于元素周期表的第3周期,兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24,則M為Na,R為Al,該硅酸鹽中Na、Al、Si為同周期元素,元素序數(shù)越大,其半徑越小,因此半徑大小關(guān)系為:Na AlSi;(2)M原子核外能量最高的電子位于第三能層,第三能層上只有1個(gè)電子,其電子排布式為:3s1;(3)常溫下,Al與CuCl2溶液反應(yīng)能將銅置換出來;Al與Fe2O3在高溫反應(yīng);Al與濃硫酸發(fā)生鈍化;Al與Na2CO3溶液在常溫下不發(fā)生反應(yīng);故答案為:bd;(4)Na、Al兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為:NaOH、Al(OH)3,二者反應(yīng)的離子方程式為:;II.(5)非金屬性NSi,因此Si3N4中N元素化合價(jià)為3價(jià);該反應(yīng)中N元素化合價(jià)從0價(jià)降低至3價(jià),N元素被還原;(6)Si3N4陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高,晶體中只有極性共價(jià)鍵,說明Si3N4為原子晶體,C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似,說明C3N4為原子晶體,兩者均為原子晶體,碳原子半徑小于硅原子半徑,因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長小,鍵能較大,熔點(diǎn)較高;(7)該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)不變,N元素化合價(jià)從0價(jià)降低至3價(jià),C元素化合價(jià)從0價(jià)升高至+2價(jià),根據(jù)得失電子關(guān)系以及原子守恒配平方程式以及單線橋?yàn)椋海唬?),10L=28g,因此生成的Si3N4質(zhì)量為=35g。
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