高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元綜合模擬測評檢測試卷-資料下載頁
2025-04-05 04:27本頁面
【正文】 高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是；c．降低壓強(qiáng)平衡向氣體系數(shù)減小方向移動；(5)依據(jù)鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”解答?！驹斀狻?1)煉鋼的要求把生鐵中的含碳量去除到規(guī)定范圍，并使其它元素的含量減少或增加到規(guī)定范圍的過程，簡單地說，是對生鐵降碳、去硫磷、調(diào)硅錳含量的過程，這一過程基本上是一個氧化過程，是用不同來源的氧(如空氣中的氧、純氧氣、鐵礦石中的氧)來氧化鐵水中的碳、硅、錳等元素．化學(xué)反應(yīng)主要是2FeO+Si2Fe+SiOFeO+MnFe+MnO；在使碳等元素降到規(guī)定范圍后，鋼水中仍含有大量的氧，是有害的雜質(zhì)，使鋼塑性變壞，軋制時易產(chǎn)生裂紋，故煉鋼的最后階段必須加入脫氧劑(例如錳鐵、硅鐵和鋁等)，以除去鋼液中多余的氧：Mn+FeOMnO+Fe，Si+2FeOSiO2+2Fe，2Al+3FeOAl2O3+3Fe，故答案選CD；(2)由題意可知：，即生成=40mol純硅吸收的熱量為akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為kJ=，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+；A．鈉的強(qiáng)酸鹽不水解，NaX(NaF除外)不易水解，故A錯誤；B．硅的鹵化物(SiX4)是由非金屬元素原子間通過共用電子對形成的化合物，是共價化合物，故B正確；C．鈉的鹵化物(NaX)為離子化合物屬于離子晶體，硅的鹵化物(SiX4)為共價化合物屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)，即NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4，故C正確；D．SiF4晶體是由分子間作用力結(jié)合而成，故D錯誤；故答案為BC；(3)C和Si最外層電子數(shù)相同(或“是同主族元素”)，C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”) Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，故硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷；(4)a．因為隨著溫度的升高，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故a正確；b．增大一種反應(yīng)物的濃度，能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是，故b錯誤；c．SiHCl3(g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g)正向為氣體系數(shù)增大的方向，降低壓強(qiáng)平衡向氣體系數(shù)增大方向移動，可以提高SiHCl3的利用率，故c正確；故答案選a、c；(5)依據(jù)所給數(shù)據(jù)可知：硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，依據(jù)“越弱越水解”可知硅酸鈉更易水解。12．HClO（或次氯酸） ac Cl2OCl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律 2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O ClO3 【解析】【分析】(1)酸酐與對應(yīng)酸中Cl元素的化合價相同，Cl2O的結(jié)構(gòu)為ClOCl；(2)利用氫化物的穩(wěn)定性、得電子能力等判斷非金屬性；(3)結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大；(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2）和氯酸鹽，為氧化還原反應(yīng)，只有Cl元素的化合價變化。【詳解】(1)酸酐與對應(yīng)酸中Cl元素的化合價相同，則Cl2O是為HClO的酸酐，Cl2O的結(jié)構(gòu)為Cl?O?Cl，其電子式為；(2)a．氧化氯的分子式中O為負(fù)價，則非金屬性O(shè)大于Cl，故a正確；b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目，不能比較非金屬性，故b錯誤；c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)的為水，則非金屬性O(shè)大于Cl，故c正確；d．O元素不存在最高價氧化物對應(yīng)水化物，故d錯誤；故答案為：ac；(3)上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點(diǎn)的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2OCl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律；(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2?)和氯酸鹽，為氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O，Cl元素失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為ClO3?。
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