【正文】 素，Co3+核外有24個電子，基態(tài)價層軌道表示式為，由結(jié)構(gòu)圖可知Co3+的配位數(shù)為6，根據(jù)價層電子對互斥理論的雜化軌道計算公式得到ClO4的雜化方式為sp3雜化；(2)每兩個原子之間形成1個σ鍵，由結(jié)構(gòu)圖可知，1mol配體中的σ鍵有8mol，即數(shù)目為8NA，因為是平面結(jié)構(gòu)，所以是N的sp2雜化軌道與O的2p軌道重疊形成σ鍵； (3)NO2+是直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為180176。，NO2和NO2是sp2雜化V型結(jié)構(gòu)，鍵角約為120176。，其中NO2的N原子的其中一個雜化軌道上含一個單電子，NO2的N原子雜化軌道上含一對電子，則排斥力更大，鍵角更小，所以三者鍵角大小關(guān)系為：NO2+NO2NO2；1個NO2有3個原子，核外有24個電子，與NO2互為等電子體的單質(zhì)是O3；(4)存在分子內(nèi)氫鍵，而存在分子間氫鍵，沸點更高；(5)H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結(jié)構(gòu)，H和O的電負(fù)性的差值大于O和F之間的電負(fù)性差值，則H2O的極性更大；(6)由圖計算每個晶胞中含有的N5的數(shù)目為4+4+1=4；該結(jié)構(gòu)類似四方ZnS的結(jié)構(gòu)，因此可以求算品胞中的Ag+與N5最近的距離是=a?！军c睛】本題(6)求算求算品胞中的Ag+與N5最近的距離，注意晶胞的立體結(jié)構(gòu)，而不要當(dāng)成平面圖形進行計算，此為易錯點。10．2 非極性 3s23p1 H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－ S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【解析解析：2 非極性 3s23p1 H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－ S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【解析】【分析】X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知X為C，地殼中含量最豐富的金屬元素是Al（Y），Z最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知Z為S，由四種元素原子序數(shù)依次增大且W是制造高效電池的材料可知W為Li。【詳解】（1）同一個原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，Li原子序數(shù)為3，電子數(shù)也為3，所以W原子核外有3種不同運動狀態(tài)的電子，Li核外電子排布式為1s22s1，所以有兩種不同能量的電子，故答案為：3；2；（2）CS2是結(jié)構(gòu)對稱的共價化合物，屬于非極性分子，分子中含有兩個碳硫雙鍵，電子式為，故答案為：非極性；；（3）Al的原子序數(shù)為13，最外層有3個電子，電子排布式為3s23p1；Al最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案為：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；（4）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，S、C對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SO4和H2CO3，硫酸是強酸，碳酸是弱酸，所以非金屬性SC，可以用硫酸制取碳酸證明，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。11．第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對分子質(zhì)量比的TiCl4相對分子質(zhì)量大，則T解析： 第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對分子質(zhì)量比的TiCl4相對分子質(zhì)量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強， 故TiBr4的熔點比TiCl4的熔點高 sp2雜化 sp雜化 平面三角形 金屬 1:1 6 【解析】【分析】（1）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為；（2）比較幾種晶體的熔點，離子晶體的熔點高，分子晶體的結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，熔點越高；（3）利用價層電子對數(shù)求雜化類型及分子間的空間構(gòu)型；（4）晶胞中原子個數(shù)的求法；（5）求TiO2晶體密度時，注意一個晶胞中含有2個Ti原子、4個O原子，注意晶胞參數(shù)的單位換算。【詳解】（1）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2，基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為；（2）TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對分子質(zhì)量比的TiCl4相對分子質(zhì)量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強， 故TiBr4的熔點比TiCl4的熔點高；（3）COC12分子中碳原子的價層電子對數(shù)是3，故COC12分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，且中心原子碳原子沒有孤電子對，COCl2的空間構(gòu)型是平面三角形；CO2分子中碳原子的價層電子對數(shù)是2，故CO2分子中碳原子的雜化方式為sp雜化；（4）鈦鋁合金是金屬晶體，原子之間是由金屬鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Ti原子位于頂點和面心位置，Al原子位于棱心和體心，故在一個晶胞中Ti原子個數(shù)為：8+6=4，Al原子的個數(shù)為：12+1=4，該合金中Ti和Al原子的數(shù)量之比為:4:4=1:1；（5）①因為TiO2晶胞中Ti4+位于O2－所構(gòu)成的正八面體的體心，所以TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是6； ②根據(jù)晶胞圖可知，Ti原子8個在頂點、一個在體心，O原子4個在面心、2個在體心，故該晶胞中Ti原子個數(shù)為8+1=2，O原子的個數(shù)為4+2=4，(a107)(b107)(c107) NA=482+164，=gcm3 。【點睛】根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進行計算時，可利用均攤法先確定晶胞中的微粒數(shù)目，再根據(jù)：密度晶胞體積阿伏伽德羅常數(shù)=微粒數(shù)目摩爾質(zhì)量。12．第四周期 Ⅷ族 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB K＜C＜O＜N sp sp2 2:1 4 分子 【解析】【分解析：第四周期 Ⅷ族 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB K＜C＜O＜N sp sp2 2:1 4 分子 【解析】【分析】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)①KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個σ鍵和1個π鍵、C≡N含有1個σ鍵和2個π鍵，C?H都是σ鍵，確定分子中σ鍵和π鍵數(shù)目，再求出比值；(4)1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22?應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；(5)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高，類似于分子晶體的特點；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm邊長a=cm，根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系求出r?！驹斀狻?1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，位于第四周期Ⅷ族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+，所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為) [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為：第四周期Ⅷ族，[Ar]3d5或[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)[Fe(CN)6]3?是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低，所以第一電離能大于O，C的非金屬性小于O，第一電離能小于O，所以第一電離能由小到大排序為KCON；故答案為：KCON；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個σ鍵和1個π鍵、C≡N含有1個σ鍵和2個π鍵，C?H都是σ鍵，所以分子中σ鍵和π鍵數(shù)目分別為3，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22?不是6個，而是4個，故答案為：4；(5)根據(jù)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高的特點，可推知Fe(CO)5為分子晶體；故答案為：分子；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm邊長a=cm，F(xiàn)e原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系為4r=a，所以r=a=cm=107nm；故答案為：107。