【正文】 律，然后推斷硅原子數(shù)目為n時(shí)含有的氧原子數(shù)目及所帶電荷數(shù)，從而確定其化學(xué)式。7．第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 H2O 小 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3 2 12 4 CuO解析：第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 H2O 小 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3 2 12 4 CuO 3～ 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。(4)根據(jù)類比推理可知，中含有的大π鍵應(yīng)表示為π；其中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無(wú)孤對(duì)電子，所以其雜化方式為sp2雜化；(5) 1個(gè)CO分子中有1個(gè)σ鍵，1個(gè)CO分子與Fe形成1個(gè)配位鍵，配位鍵也是σ鍵，所以1mo1Fe(CO)5含10 mol σ鍵；(6) 氮化鐵晶胞中，觀察可知，面心碳原子與結(jié)構(gòu)單元中6個(gè)頂點(diǎn)Fe原子相鄰，且與內(nèi)部3個(gè)Fe原子也相鄰，密置層為ABAB…方式排列，其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為12；六棱柱底邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為：?！军c(diǎn)睛】?jī)r(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(axb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型。②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2－所構(gòu)成的正八面體的體心，TiO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①根據(jù)晶胞圖分析TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是____________。（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電離方程式為 ________________________________________________。（5）比較H2O與OF2的極性大小并說明理由：__。A． B． C． D．(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2 不產(chǎn)生沉淀。(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。其鍵能可通過類似于BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖a計(jì)算鍵能。②晶體中P原子的配位數(shù)為____________。（3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型儲(chǔ)氫材料。(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。C. π鍵③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________。4．鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵(4)鎳基合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展。性質(zhì)活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。 C．π鍵 (2)與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn)，已知遇鄰苯二酚()和對(duì)苯二酚()均顯綠色。3．Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。②Mg2NiH4 是一種儲(chǔ)氫的金屬氫化物。由此可知FeCl3屬于______晶體。 其中鐵原子周圍最近的鐵原子個(gè)數(shù)為_____；六棱柱底邊長(zhǎng)為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_________g/cm3(列出計(jì)算式)。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得。6．氟及其化合物用途十分廣泛，回答下列問題(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序的獨(dú)特晶體，可通過_____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(6)CuCl 熔點(diǎn)為 426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF 的熔點(diǎn)是 908℃，密度為 (3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43的立體構(gòu)型為____。(5)硅酸鹽中Si元素一般顯+4價(jià)，如下圖所示是一種無(wú)限長(zhǎng)單鍵的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)，其中“”表示Si原子，“”表示氧原子，則該長(zhǎng)鏈硅酸根離子的通式為________________________。Ag+與N5最近的距離是__(用a表示)。回答下列問題：(1)寫出基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖____________，鈦元素在周期表中的位置是____________。12．鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。3．X—射線衍射實(shí)驗(yàn) 小于 Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) b 3:5 四面體空隙 【解析】【分析解析：X—射線衍射實(shí)驗(yàn) 小于 Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) b 3:5 四面體空隙 【解析】【分析】（1）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過X—射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子；（3）[Ni(NH3)6](NO3)2中NH3與Ni2+之間為配位鍵；[Ni(NH3)6]2+與NO3之間為離子鍵；（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖計(jì)算晶胞中H2 與 Ni個(gè)數(shù)比；②Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心，則Mg2+位于 Ni 原子形成四面體空隙；Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對(duì)角線的，再根據(jù)晶胞密度計(jì)算?！驹斀狻浚?）硼是五號(hào)元素，價(jià)電子數(shù)為3，原子的價(jià)電子排布圖為，故答案為：；（2）原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為或，故答案為：或；（3）①根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以B的第一電離能小于N的第一電離能；H2N→BH2中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以B原子雜化類型為sp2；故答案為：；sp2；②中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以雜化方式為sp3雜化，則的立體構(gòu)型為正四面體，Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl3＋3LiBH4=Ti（BH4）3＋3LiCl，故答案為：正四面體；TiCl3+3LiBH4=Ti（BH4）3+3LiCl；（4）①在磷化硼晶體中，磷和硼原子之間通過共價(jià)鍵相互作用，結(jié)合耐磨的性質(zhì)可知其晶體類型為原子晶體；硼原子最外層有3個(gè)電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼周圍都有4個(gè)共價(jià)鍵，所以存在配位鍵，故答案為：原子；是；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)磷原子周圍有4個(gè)硼原子，所以配位數(shù)為4，故答案為：4；③BP的晶胞邊長(zhǎng)為a nm＝a107 cm，其體積為（a107 cm）3，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞中含有P原子數(shù)為4，B原子數(shù)為8＋6=4，所以磷化硼晶體的密度為g(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算，在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6=2，所以，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子；故答案為：3；2。NO2和NO2是sp2雜化V型結(jié)構(gòu)，鍵角約為120176。11．第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點(diǎn)高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對(duì)分子質(zhì)量比的TiCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，則T解析： 第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點(diǎn)高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對(duì)分子質(zhì)量比的TiCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強(qiáng)， 故TiBr4的熔點(diǎn)比TiCl4的熔點(diǎn)高 sp2雜化 sp雜化 平面三角形 金屬 1:1 6 【解析】【分析】（1）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為；（2）比較幾種晶體的熔點(diǎn)，離子晶體的熔點(diǎn)高，分子晶體的結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；（3）利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)求雜化類型及分子間的空間構(gòu)型；（4）晶胞中原子個(gè)數(shù)的求法；（5）求TiO2晶體密度時(shí)，注意一個(gè)晶胞中含有2個(gè)Ti原子、4個(gè)O原子，注意晶胞參數(shù)的單