【正文】 CN)2等物質(zhì)。（4）A 和 B 所形成的一種離子化合物 B2A 晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_____（填離子符號）。甲醇分子內(nèi)的O－C－H鍵角_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；甲醇易溶于水的原因是______________?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素在元素周期表中位于__________，在基態(tài)鎳原子中，其核外電子有_______種不同運動狀態(tài)，M層電子排布式為______________________?？箟难岢１挥米魈及驳奶荚?，其易溶于水的原因是 ___，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______。若該晶體的密度為d g（4）某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖：此晶體中銅原子的配位數(shù)是__________，若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為__________________。mol－1表示CuF的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則CuF晶體的密度為______gSF6是一種共價化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（a）計算相關(guān)鍵能，則S－F鍵的鍵能為__________。(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5—中的大π鍵應(yīng)表示為____________。（5）C與E的金屬性強弱關(guān)系是C____E，請設(shè)計一個簡單實驗來證明：_____。B和D也屬同族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。請回答下列問題：（1）A是_____，B是_____，F(xiàn)是_____。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。cm?3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達(dá)式為______________。①Zn2＋填入S2－組成的___________空隙中；②已知晶體密度為d g/cm3，該晶胞的邊長表達(dá)式為______pm(寫計算表達(dá)式)。①CuF的熔點比CuCl的高，原因是_________。6．銅元素是一種金屬化學(xué)元素，也是人體所必須的一種微量元素， 銅也是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。(2)基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為_________；基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用△表示)，它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。A． B． C． D．(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。（3）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。10．A、B、C、D 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E 是一種過渡元素。是一種多功能材料，工業(yè)上常以和尿素、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為 ______ ，lA．離子鍵 B．金屬鍵 C．氫鍵 D．共價鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N ①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為H、B為O、C為Al、D為S、E為K、F為Sc；(1)由分析知：A是H，B是O，F(xiàn)是Sc；(2)F元素為Sc，基態(tài)原子的核外價電子排布式為3d14s2，則價電子排布圖，其最高化合價為+3價；(3)E為K元素，含鉀元素的化合物灼燒的顏色是紫色；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來，這就是很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)的原因；(4)C為Al，最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，另外HClO4是強酸，則Al(OH)3與HClO4反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(5)將金屬K和Al分別投入到盛有冷水的燒杯中，鉀能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)而鋁幾乎不和水反應(yīng)，則金屬性AlK。【詳解】(1)Zn位于周期表中第4周期第ⅡB族，則其基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d10；C的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p2，則軌道表達(dá)式為，占據(jù)4個不同的原子軌道；(2)C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C；單鍵為σ鍵，三鍵中一根為σ鍵，兩根為π鍵，HOCH2CN分子中含有的σ鍵有6個，含有π鍵數(shù)目為2，所以含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:1；(3)甲醛分子中含有碳氧雙鍵，1個甲醛分子中含有2個碳?xì)洇益I，1個碳氧σ鍵，共有3個σ鍵，則碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化，因甲醛中碳原子采取sp2雜化；福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶是因為HCHO與水分子間存在氫鍵；(4)含有空軌道和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，Zn2+提供空軌道、CN中C原子提供孤電子對而形成配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是C原子；(5)①ZnS和金剛石晶胞的相似性，S2形成的是正四面體結(jié)構(gòu)，則Zn2+填在了S2+形成的正四面體空隙中；②取1mol晶胞，則有NA個晶胞，設(shè)晶胞參數(shù)為acm，則一個晶胞的體積為V=a3cm3，對于立方晶胞，頂點粒子占，面心粒子占，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，則一個ZnS晶胞中，含有Zn的數(shù)目為8+6＝4，含有S的數(shù)目為4，因此1molZnS的質(zhì)量為m=4(65+32)g=388g，已知晶體的密度為dg/cm3，則有d==g/cm3，解得：a=cm=pm。（4）①因為CuF是離子晶體，CuCl是分子晶體，故CuF的熔點比CuCl的高。【詳解】(1)PO43中P原子價層電子對個數(shù)=4，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；元素的非金屬性越強，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性O(shè)＞S＞P；故答案為：正四面體；O＞S＞P；(2)抗壞血酸碳原子數(shù)目相對較少，但分子內(nèi)含4個羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此它易溶于水；分子內(nèi)有碳碳單鍵、對應(yīng)碳原子sp3雜化方式，也有碳碳雙鍵，對應(yīng)碳原子sp2雜化方式；與四個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子，由圖知，1個抗壞血酸分子中含2個手性碳原子，則1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為2NA；故答案為：分子中含有多個羥基，可與水分子間形成氫鍵；spsp2；2NA；(3)結(jié)合信息：O2因具有單電子而成為順磁性分子，從示意圖知B結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵有3電子，B有單電子，B滿足；故答案為：B；(4)①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a)，整個六棱柱結(jié)構(gòu)中：Li個數(shù)為：12+2+6＝9個，Co個數(shù)為：7+6＝9，O個數(shù)為14+12＝18，則，Li、Co和O個數(shù)比為1：1：2，化學(xué)式為 LiCoO2；鈷的原子序數(shù)為27，Co3+有24個電子，電子排布式為[Ar]3d6，其價層電子排布式為3d6；故答案為：LiCoO2；3d6；②石墨晶胞中碳原子數(shù)目＝8+4+1+2＝4，故晶胞的質(zhì)量=4g，層內(nèi)(平行四邊形)CC鍵長為apm＝a1010cm，底面的邊長為2a1010cm＝a1010cm，底面上的高為底面的邊長＝a1010cm，層間距為dpm，則晶胞的體積＝a1010cma1010cm2d1010cm=da21030cm3，則該晶胞的密度=g/cm3，則NA=，故答案為：；(5)該長鏈硅酸根離子每個單元為四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖示可知：若一個單環(huán)狀離子中Si原子數(shù)為n，則含有n個四面體結(jié)構(gòu)，含有的氧原子數(shù)為(3n+1)個，即：含有n個Si，則含有(3n+1)個O，帶有的負(fù)電荷為：n(+4)+(3n+1) (2)＝?(2n+2)，則其化學(xué)式為：(SinO3n+1)(2n+2)?，故答案為：(SinO3n+1)(2n+2)?。11．濃 4 取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì) 分子晶體解析： 濃 4 取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì) 分子晶體 鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時，即升溫平衡逆向移動，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故 【解析】【分析】尿素分子中C原子形成3個鍵、沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，每個分子中含有7個鍵。答案為：取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì)；的熔沸點低，應(yīng)屬于分子晶體；鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時，即升溫平衡逆向移動，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故；答案為：分子晶體；鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時，即升溫平衡逆向移動，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右