【正文】 （2）Na3[Co（NO2）6]常用作檢驗(yàn)K＋的試劑， 配位體的中心原子的雜化形式為_(kāi)_____， 空間構(gòu)型為_(kāi)_____。（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。②KHF2KF+HF，KHF2晶體中的作用力類型有___，與HF2互為等電子體的分子為_(kāi)_____（填一種）。若該平行六面體的體積為a3cm3，則GaN晶體的密度為_(kāi)_(用含a、NA的代數(shù)式表示)g回答下列問(wèn)題：（1）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]__。（3）鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6])}溶液是檢驗(yàn)Fe2+常用的試劑。（2）液態(tài)SO2可發(fā)生自偶電離，SO2屬于_____________(選填“極性分子”或“非極性分子”)，的空間構(gòu)型是___________________。(5)已知第IIA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過(guò)程為M2+結(jié)合碳酸根離子中的O2，釋放出CO2。①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_(kāi)________，不同之處為_(kāi)_________。（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。則硼化鎂的化學(xué)式為_(kāi)_____。（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可寫(xiě)為B(OH)3，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出來(lái)OH的而呈酸性，寫(xiě)出硼酸的電離方程式______。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.（1）與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有______（填寫(xiě)元素符號(hào)）。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：（6）該晶體中Na+的配位數(shù)為_(kāi)_____。基態(tài)K+的電子排布式為_(kāi)_。3．我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4+)N?H…Cl、____________、____________。(6)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，一個(gè)六元環(huán)上的C原子數(shù)為_(kāi)_________________。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)低，原因是___________。配體N3中心原子的雜化類型為_(kāi)_。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因：__。（1）鎳氫電池放電時(shí)的總反應(yīng)為NiOOH+MH＝Ni（OH）2+M，M表示儲(chǔ)氫合金。（4）某儲(chǔ)氫合金的結(jié)構(gòu)屬六方晶系，晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖分別如圖（a）、（b）所示，該儲(chǔ)氫合金的化學(xué)式是_____（填最簡(jiǎn)式）。（4）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的簡(jiǎn)寫(xiě)。（4）高氯酸三碳酰肼合鎳化學(xué)式中的CHZ為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為，它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式是_____________________。(4)硅與碳是同主族元素，碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵，但硅原子之間卻不容易形成雙鍵和三鍵，原因是________________________。故答案為：加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率；（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可寫(xiě)為B(OH)3，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出來(lái)OH的而呈酸性，硼酸的電離方程式H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+。【詳解】(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕＞O＞B，電負(fù)性大小順序?yàn)镕＞O＞B；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18，則電子排布式為1s22s22p63s23p6或[Ar]；(2)BH4的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=0，微粒空間構(gòu)型與VSEPR模型相同為正四面體形，B原子采取sp3雜化；Na+與BH4之間形成離子鍵，B原子有3個(gè)價(jià)電子，H有空軌道，而B(niǎo)H4中形成4個(gè)BH鍵，故BH4中含有1個(gè)配位鍵、3個(gè)σ鍵，沒(méi)有氫鍵與π鍵，故答案為ac；(3)雙聚分子為Be2Cl4，Be原子價(jià)電子數(shù)為2，形成2個(gè)BeCl鍵，Be原子有空軌道、Cl原子有孤電子對(duì)，每個(gè)BeCl2分子中的1個(gè)Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個(gè)配位鍵，BeCl2的結(jié)構(gòu)式為，其中Be的配位數(shù)為3；(4)NaF、MgF2和AlF3為離子晶體，晶格能依次增大，熔點(diǎn)依次升高，而SiFPF5和SF6為分子晶體，分子間力依次增大，熔點(diǎn)依次增大； (5)晶胞中白色球數(shù)目為黑色球數(shù)目為1+8+6+12=8，結(jié)合化學(xué)式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F，Ca2+占據(jù)F形成的立方體的體心，晶胞中F形成8個(gè)小立方體，只有4個(gè)Ca2+占據(jù)，可知Ca2+占據(jù)F形成的空隙占有率為50%；處于晶胞中F形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點(diǎn)F緊密相鄰，若r(F)=xpm，r(Ca2+)=ypm，則小立方體棱長(zhǎng)=pm，故晶胞棱長(zhǎng)=pm，晶胞相當(dāng)于含有4個(gè)“CaF2”，晶胞質(zhì)量=4g，晶體密度g?cm3?！驹斀狻浚?）Fe的原子序數(shù)為26，失去2個(gè)電子形成，則的核外有24個(gè)電子，電子排布式是，簡(jiǎn)化形式是，故答案為：（或）；（2）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子數(shù)為1，則空間構(gòu)型是V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：極性分子；三角錐形（3）的水溶液中有和兩種極性分子，分子間能形成氫鍵，因此溶液中存在三種取向力：和、和、和，故答案為：3；（4）乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個(gè)鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有2對(duì)孤電子對(duì)，則S原子采用雜化，故答案為：；（5）由晶胞可知，銅原子位于頂點(diǎn)、面上和體心，原子個(gè)數(shù)為=4，鐵原子位于位于棱上、面上，原子個(gè)數(shù)為=4；8個(gè)硫原子位于體內(nèi)，因此X的化學(xué)式是，X晶胞體積為，每個(gè)晶胞的質(zhì)量為，因此密度為，故答案為：。GaN晶胞中Ga原子個(gè)數(shù)為，N原子個(gè)數(shù)為，所以該晶胞化學(xué)式為Ga6N6，質(zhì)量為g，該六棱柱的底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為acm，底面的面積為6個(gè)邊長(zhǎng)為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為，由圖2可知六棱柱的高為，所以晶胞的體積為，密度為g?cm?3。9．啞鈴 P＞S＞Si sp3雜化 三角錐形 [Ar]3d5 配體 孤電子對(duì) 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原解析：?jiǎn)♀? P＞S＞Si sp3雜化 三角錐形 [Ar]3d5 配體 孤電子對(duì) 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云是3p軌道，在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形。在該晶胞中，有4個(gè)B原子和4個(gè)P原子。10．3d74s2 3 sp2 V形 CuON 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 12 【解析】【分析】（1）Co解析：3d74s2 3 sp2 V形 CuON 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 12 【解析】【分析】（1）Co的原子序數(shù)為27，則按電子排布規(guī)律可書(shū)寫(xiě)其簡(jiǎn)化電子排布式，Co2＋有25個(gè)電子，按電子排布規(guī)律可確定有幾個(gè)未成對(duì)電子；（2）通過(guò)計(jì)算配位體的價(jià)電子對(duì)數(shù)，可確定中心原子的雜化形式及離子的空間構(gòu)型，大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和，則計(jì)算出m和n，就可表示；（3）①按第一電離能的規(guī)律，對(duì)N、 O、 Cu的第一電離能展開(kāi)由小到大排序；②乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多的原因從影響沸點(diǎn)的因素入手分析；（4）從金屬Cu晶體中的原子堆積方式，按均攤法計(jì)算其配位數(shù)，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,，Cu晶體的密度即其晶胞的密度，可通過(guò)晶胞質(zhì)量、晶胞體積按定義計(jì)算；【詳解】(1)Co原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)Co的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d74s2，Co原子失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子生成Co2+，該離子3d能級(jí)上有7個(gè)電子，有5個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多排列2個(gè)電子，則未成對(duì)電子數(shù)是3；故答案為：3d74s2；3；(2)配位體的中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子的雜化形式及空間構(gòu)型分別為spV形；故答案為：sp2；V；大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，則m=3，中心原子sp2雜化，所以中心原子中有1對(duì)孤對(duì)電子沒(méi)有參與形成大π鍵,則n = 63－22－2－42 = 4，則中大π鍵應(yīng)表示為Π34； 答案為：Π34；(3)①同一周期元素,第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素第一電離能，所以第一電離能ON，非金屬元素第一電離能大于金屬元素第一電離能，所以第一電離能CuO；答案為：CuON；②乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，答案為：乙二胺可以形成分子間氫鍵，而三甲胺不能；(4) 金屬Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)=38