【正文】 向，原子軌道呈________________形。向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl3①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；②已知白銅晶胞的密度為dg請(qǐng)回答下列問題：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。(2)Co、Ni可形成、等多種配合物。③根據(jù)等電子原理，NO＋的電子式為________________。②碳負(fù)離子CH3的立體構(gòu)型為____________?；卮鹣铝袉栴}：(1)Co在元素周期表中的位置為_________，Co2+價(jià)層電子排布式為______________。3．據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖2所示。5NH3的配位化合物。5．硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途。 用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為_________g/cm3。則Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中（填“四面體”或“八面體”），其空隙占有百分率為_____。（3）①烷烴(CnH2n+2)隨n的增大其熔沸點(diǎn)升高，原因是__。（3）CuSO4cm3，則兩個(gè)最近的S2之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。cm3。（3）與BC互為等電子體的分子、離子分別是______________________(各舉1例)，BC的結(jié)構(gòu)式為______________(若有配位鍵，須用“→”表示出來)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該分子的極性極弱，試從結(jié)構(gòu)方面進(jìn)行解釋：________________________________________________。③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因：________________________________________________________________________?；鶓B(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)一價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第一電離能(I1)，元素氣態(tài)一價(jià)正離子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)二價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第二電離能(I2)，…… .以此類推。(5)硅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中含有___個(gè)硅原子。的晶體類型為 ______ 請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋的原因 ______ ．【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．非極性 三角錐形 1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) S、N spsp3 15NA 不容易，硅原子半徑大，3p解析：非極性 三角錐形 1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) S、N spsp3 15NA 不容易，硅原子半徑大，3p軌道不易形成π鍵 【解析】【分析】(1)①乙炔是為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合；②計(jì)算CH3離子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)，進(jìn)而確定其空間構(gòu)型；③等電子體結(jié)構(gòu)相似，NO+與氮?dú)饣榈入娮芋w；(2)①V元素原子核外電子數(shù)為23，失去4s2上2個(gè)電子形成V2+；②配位原子提供孤對(duì)電子；(3)根據(jù)N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定N原子雜化方式；單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，注意C的四價(jià)結(jié)構(gòu)；(4)由石墨烯的結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)碳原子為3個(gè)正六邊形共有，則一個(gè)正六邊形含有6=2，計(jì)算12石墨烯中碳原子數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算含有的正六邊形數(shù)目；Si原子半徑比碳原子半徑大，3p軌道不易重疊形成π鍵。4．1s22s22p63s23p63d3 Ti4+、Cu+ 2 sp3 [Cr(NH3)5C1]Cl2 8 1030 【解析】【分析】【詳解】(1)C解析：1s22s22p63s23p63d3 Ti4+、Cu+ 2 sp3 [Cr(NH3)5C1]Cl2 8 1030 【解析】【分析】【詳解】(1)Cr原子核外電子數(shù)為24，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，原子失去4s能級(jí)1個(gè)電子、3d能級(jí)2個(gè)電子形成Cr3+，Cr3+電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3；Ti4+的核外電子排布為1s22s22p63s23p6，無未成對(duì)電子，其水溶液為無色；V3+的核外電子排布為1s2 2s22p63s23p63d2，3d軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，其水溶液有顏色；Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，3d軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，其水溶液有顏色；Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，無未成對(duì)電子，其水溶液為無色；綜上所述水合離子為無色的是Ti4+、Cu+；(2)O可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Cl可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，N可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，丙中N原子形成4條化學(xué)鍵，則其中一條為配位鍵，形成配位鍵時(shí)一般由非金屬元素提供孤對(duì)電子，金屬陽離子提供空軌道，所以2應(yīng)為配位鍵；聚乙烯中碳原子形成4條單鍵，應(yīng)為sp3雜化；(3)向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl3（4）基態(tài)Fe3+核外電子排布式為[Ar]3d5；PO43作為配體為Fe3+提供孤電子對(duì)。有關(guān)密度的計(jì)算，通常以1mol晶胞為計(jì)算對(duì)象，求出其質(zhì)量和體積，最后用質(zhì)量除以體積得到密度。7．鍺 4s24p2 sp3雜化 直線型 烷烴分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著n值增大，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高 SiSi鍵，SiH鍵鍵能比較小，易斷裂，解析：鍺 4s24p2 sp3雜化 直線型 烷烴分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著n值增大，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高 SiSi鍵，SiH鍵鍵能比較小，易斷裂，不易形成長的硅鏈 12 【解析】【分析】【詳解】（1）最早用于制造半導(dǎo)體器件的的碳族元素是鍺，鍺是32號(hào)元素，位于第四周期，其價(jià)電子排布式為：4s24p2，故答案為：鍺；4s24p2；（2）CH3OH中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)（4）+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)（0）=4，所以碳原子采取sp3雜化，SCN的中心C原子：價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)（2）+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)（0）=2，所以SCN中C的雜化方式為sp雜化，SCN的空間構(gòu)型為直線型，故答案為：sp3雜化；直線型；（3）①烷烴分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著n值增大，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔化和氣化時(shí)，所需克服的分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高，故答案為：烷烴分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著n值增大，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高；②比起CC鍵，CH鍵，SiSi鍵，SiH鍵鍵能比較小，易斷裂，不易形成長的硅鏈，但是CC是可以形成很長碳鏈的，故答案為：SiSi鍵，SiH鍵鍵能比較小，易斷裂，不易形成長的硅鏈；（4）從SiO2晶胞來看，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)包含6個(gè)Si，6個(gè)O，共12個(gè)原子，均攤法可得：每個(gè)SiO2晶胞中Si的個(gè)數(shù)=8+6+4=8，O原子數(shù)=16，所以1mol晶胞的質(zhì)量=(288+1616)g=480g，那么每個(gè)晶胞的質(zhì)量m=，因?yàn)榫О麉?shù)=apm=a1010cm，所以每個(gè)晶胞的體積V=(a1010cm)3，由==g【詳解】由題中信息可知X為B元素，Y為O元素，Z為Na元素，R為P元素，M為Cu元素；(1)Cu原子首先失去4s軌道上的一個(gè)電子，然后失去3d軌道上的一個(gè)電子，就可以形成Cu2＋，Cu2＋的核外電子排布式為[Ar]3d9；非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，故第一電離OPCuNa；(2)BCl3分子中B原子形成了3個(gè)σ鍵且無孤電子對(duì)，故B原子雜化類型為sp2，分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，是非極性分子；PCl3分子中磷原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，又形成了3個(gè)σ鍵，故該分子的立體構(gòu)型為三角錐形；Q為銅氨溶液，Cu2＋與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，NH3中存在N—H極性共價(jià)鍵；(3)兩種分子均為分子晶體，H2O2分子間可以形成氫鍵而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O2熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高于PH3；(4)①由磷化硼具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)知它是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)中8個(gè)磷原子位于立方體頂點(diǎn)，6個(gè)磷原子位于面心，所以，一個(gè)晶胞含磷原子個(gè)數(shù)為8＋6＝4；4個(gè)硼原子位于晶胞內(nèi)，所以該晶體的化學(xué)式為BP；晶胞中頂點(diǎn)與面心的X原子距離最近，為apm，根據(jù)幾何知識(shí)可得晶胞參數(shù)(即邊長)為a pm，則ρ＝＝g【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(4)，要注意B有空軌道，O存在孤電子對(duì)，關(guān)鍵是提供孤電子對(duì)的O氧原子的判斷，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意單位的換算。濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯氣是有毒氣體，要保持通風(fēng)，避免中毒，反應(yīng)方程式為：濃；答案為：濃；碳酸錳在空氣中灼燒時(shí)有氧氣參與反應(yīng)，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式