【正文】 提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此馬來(lái)酸電離主要以第一步電離為主 2 2 6解析：d 氧原子 spsp3 氧原子 鐵原子 馬來(lái)酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此馬來(lái)酸電離主要以第一步電離為主 2 2 6 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去2個(gè)電子后變?yōu)閬嗚F離子，基態(tài)亞鐵離子核外電子排布式為[Ar]3d6，因此能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是d；（2）H、C、O中H元素電負(fù)性最小，C、O為同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越大，因此電負(fù)性最大的是O；C原子連接4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，C原子采用sp3雜化，C原子連接3個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，C原子采用sp2雜化，因此丁二酸中碳原子的雜化方式為spsp3；丁二酸中只有氧原子上有孤電子對(duì)，亞鐵離子中存在空軌道，因此琥珀酸亞鐵的配位鍵中配位原子為氧原子，中心原子為鐵原子；（3）馬來(lái)酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此一級(jí)電離較為容易，而剩余部分因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵而很穩(wěn)定，相對(duì)難以電離，因此馬來(lái)酸電離主要以第一步電離為主；（4）該晶胞中，硫酸根離子在空間上的取向有：，一共2種；β硫酸亞鐵的化學(xué)式為FeSO4，晶胞中含有亞鐵離子數(shù)目為，則晶胞中所含硫酸根離子數(shù)目為4，從晶胞示意圖中可以發(fā)現(xiàn)有6個(gè)硫酸根離子，其中有4個(gè)位于面上，故晶胞體內(nèi)有2個(gè)硫酸根離子；以體心的亞鐵離子為研究對(duì)象，每個(gè)硫酸根中均有一個(gè)氧原子離鐵原子最近，亞鐵離子周圍最近的氧原子的個(gè)數(shù)為6；該晶體的密度。故答案為：。cm－3=g（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為－20℃，沸點(diǎn)為103℃，則其固體屬于_______晶體。cm3。FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為_(kāi)____；與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_(kāi)____。②已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，立方CuF晶胞結(jié)構(gòu)如圖b，則CuF的晶胞參數(shù)a= ____nm。(各舉一例)(4)SF6中含____個(gè)σ鍵，根據(jù)____ 理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體，其中S的雜化方式為_(kāi)____。 CH3COONa 中碳原子的雜化類型為_(kāi)________。（4）溴化亞銅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)可用作有機(jī)合成的催化劑，（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)__，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為_(kāi)__g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式)。（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的___區(qū)。5．工業(yè)上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5．為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發(fā)生的反應(yīng)為Cu（NH3）2OOCCH3+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）OOCCH3．回答下列問(wèn)題：（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是______（填字母序號(hào)）。①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是_________(填名稱)。在該晶胞中，硫酸根離子在空間上有__種空間取向，晶胞體內(nèi)硫酸根離子的個(gè)數(shù)是__，鐵原子周圍最近的氧原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是__g②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是___________________。（6）硫酸和硝酸都是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，但性質(zhì)差異明顯：硫酸是粘稠的油狀液體，沸點(diǎn)338℃；硝酸是無(wú)色液體，沸點(diǎn)僅為122℃，試從氫鍵的角度解釋原因：______。高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)專項(xiàng)訓(xùn)練檢測(cè)試卷一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．Ⅰ.過(guò)渡金屬元素性質(zhì)研究在無(wú)機(jī)化學(xué)中所占的比重越來(lái)越大。（5）NO3的立體構(gòu)型的名稱是______，NO3的一種等電子體為_(kāi)_____。①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：_____。Fe2+占據(jù)晶胞頂點(diǎn)、棱心、面心和體心。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。③若晶胞底邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，則TiO2晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。尿素分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序是_____，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數(shù)目為_(kāi)____。(3)[H2F] + [SbF6] －(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，其陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)____，與[H2F] +具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是 ____。①CuF的熔點(diǎn)比CuCl高的原因是_____。（4）氧元素可與Fe形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO。②設(shè)兩個(gè)X原子最近距離為apm，列式計(jì)算該晶胞的密度ρ=__g（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_(kāi)______。該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8=1，Cu原子個(gè)數(shù)=6=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比=1：3，晶胞體積V=（a1010cm）3，每個(gè)晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是Au原子個(gè)數(shù)是1，則ρ= g2．BD 乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無(wú)氫鍵 或 abc 配位鍵 【解析】【分析】【詳解】（1）A. 石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)解析：BD 乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無(wú)氫鍵 或 abc 配位鍵 【解析】【分析】【詳解】（1）A. 石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B. 碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，故B正確；C. 石墨烯中一個(gè)碳原子具有 個(gè) 鍵，所以 石墨烯含 ，故C錯(cuò)誤；D. 石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；故答案為BD；（2）①鈷是27號(hào)元素，鈷原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的核外電子排布式，注意先排 電子再排 電子，所以基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。故答案為：配位鍵；。【詳解】原子核外電子排布式為，處于過(guò)渡元素，除最外層外價(jià)電子還包含3d電子，故價(jià)電子排布式為，故答案為：；位于第四周期，基態(tài)原子電子排布式為，最外層電子數(shù)為1個(gè)，與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素為K和Cu，分別為s區(qū)和ds區(qū)，故答案為：s、ds；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同一同周期相鄰元素的O，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能，苯酚為平面結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化；故答案為：；雜化；與CO形成5個(gè)配位鍵，屬于鍵，CO分子中形成1個(gè)鍵，故F分子含有10個(gè)鍵，1mol分子中含10mol鍵?！军c(diǎn)睛】問(wèn)題(4) ①，在晶胞示意圖中，最前面的Br和2個(gè)Cu最近，但是配位數(shù)不是2，與其對(duì)應(yīng)面的Br，也和2個(gè)Cu最近，從空間結(jié)構(gòu)看來(lái)，與Br最近的Cu有4個(gè)，這種方法對(duì)空間想象要求較高?！军c(diǎn)睛】本題考查晶胞計(jì)算、位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。11．[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵) 兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒(méi)有氫鍵解析：[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵) 兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒(méi)有氫鍵 原子晶體 BP 【解析】【分析】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，則X為B元素；Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，為Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個(gè)電子能量最高，則R為P元素；M2+與過(guò)量氨水作用先得到藍(lán)色沉淀，后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q，則M為Cu元素，Q為銅氨溶液；據(jù)此分