【正文】 提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主 2 2 6解析：d 氧原子 spsp3 氧原子 鐵原子 馬來酸中存在分子內氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主 2 2 6 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去2個電子后變?yōu)閬嗚F離子，基態(tài)亞鐵離子核外電子排布式為[Ar]3d6，因此能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是d；（2）H、C、O中H元素電負性最小，C、O為同周期元素，原子序數(shù)越大，電負性越大，因此電負性最大的是O；C原子連接4個原子形成共價鍵時，C原子采用sp3雜化，C原子連接3個原子形成共價鍵時，C原子采用sp2雜化，因此丁二酸中碳原子的雜化方式為spsp3；丁二酸中只有氧原子上有孤電子對，亞鐵離子中存在空軌道，因此琥珀酸亞鐵的配位鍵中配位原子為氧原子，中心原子為鐵原子；（3）馬來酸中存在分子內氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此一級電離較為容易，而剩余部分因為形成了分子內氫鍵而很穩(wěn)定，相對難以電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主；（4）該晶胞中，硫酸根離子在空間上的取向有：，一共2種；β硫酸亞鐵的化學式為FeSO4，晶胞中含有亞鐵離子數(shù)目為，則晶胞中所含硫酸根離子數(shù)目為4，從晶胞示意圖中可以發(fā)現(xiàn)有6個硫酸根離子，其中有4個位于面上，故晶胞體內有2個硫酸根離子；以體心的亞鐵離子為研究對象，每個硫酸根中均有一個氧原子離鐵原子最近，亞鐵離子周圍最近的氧原子的個數(shù)為6；該晶體的密度。故答案為：。cm－3=g（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。cm3。FeO立方晶胞結構如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為_____；與O2緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為_____。②已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，立方CuF晶胞結構如圖b，則CuF的晶胞參數(shù)a= ____nm。(各舉一例)(4)SF6中含____個σ鍵，根據(jù)____ 理論，可判斷出其空間構型為正八面體，其中S的雜化方式為_____。 CH3COONa 中碳原子的雜化類型為_________。（4）溴化亞銅(晶胞結構如圖2所示)可用作有機合成的催化劑，（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為___，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達式)。（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的___區(qū)。5．工業(yè)上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導致鐵觸媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5．為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發(fā)生的反應為Cu（NH3）2OOCCH3+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）OOCCH3．回答下列問題：（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是______（填字母序號）。①組成M的元素中，電負性最大的是_________(填名稱)。在該晶胞中，硫酸根離子在空間上有__種空間取向，晶胞體內硫酸根離子的個數(shù)是__，鐵原子周圍最近的氧原子的個數(shù)為__；設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是__g②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是___________________。（6）硫酸和硝酸都是常見的強酸，但性質差異明顯：硫酸是粘稠的油狀液體，沸點338℃；硝酸是無色液體，沸點僅為122℃，試從氫鍵的角度解釋原因：______。高二化學物質的結構與性質專項訓練單元達標專項訓練檢測試卷一、物質的結構與性質的綜合性考察1．Ⅰ.過渡金屬元素性質研究在無機化學中所占的比重越來越大。（5）NO3的立體構型的名稱是______，NO3的一種等電子體為______。①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：_____。Fe2+占據(jù)晶胞頂點、棱心、面心和體心。（4）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如圖所示。③若晶胞底邊長為a cm，高為c cm，則TiO2晶體的密度為______g/cm3?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___。如圖為一種超導體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構型)；若C60分子的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數(shù)為___。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。尿素分子中所含元素的電負性由小到大的順序是_____，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數(shù)目為_____。(3)[H2F] + [SbF6] －(氟銻酸)是一種超強酸，其陽離子的空間構型為_____，與[H2F] +具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是 ____。①CuF的熔點比CuCl高的原因是_____。（4）氧元素可與Fe形成低價態(tài)氧化物FeO。②設兩個X原子最近距離為apm，列式計算該晶胞的密度ρ=__g（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。該晶胞中Au原子個數(shù)=8=1，Cu原子個數(shù)=6=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比=1：3，晶胞體積V=（a1010cm）3，每個晶胞中銅原子個數(shù)是Au原子個數(shù)是1，則ρ= g2．BD 乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵 或 abc 配位鍵 【解析】【分析】【詳解】（1）A. 石墨烯是平面結構，金剛石空間網(wǎng)狀結解析：BD 乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵 或 abc 配位鍵 【解析】【分析】【詳解】（1）A. 石墨烯是平面結構，金剛石空間網(wǎng)狀結構，故A錯誤；B. 碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，故B正確；C. 石墨烯中一個碳原子具有 個 鍵，所以 石墨烯含 ，故C錯誤；D. 石墨結構中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；故答案為BD；（2）①鈷是27號元素，鈷原子核外有27個電子，根據(jù)構造原理書寫基態(tài)原子的核外電子排布式，注意先排 電子再排 電子，所以基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。故答案為：配位鍵；?！驹斀狻吭雍送怆娮优挪际綖椋幱谶^渡元素，除最外層外價電子還包含3d電子，故價電子排布式為，故答案為：；位于第四周期，基態(tài)原子電子排布式為，最外層電子數(shù)為1個，與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素為K和Cu，分別為s區(qū)和ds區(qū)，故答案為：s、ds；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同一同周期相鄰元素的O，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能，苯酚為平面結構，C原子采取雜化；故答案為：；雜化；與CO形成5個配位鍵，屬于鍵，CO分子中形成1個鍵，故F分子含有10個鍵，1mol分子中含10mol鍵?！军c睛】問題(4) ①，在晶胞示意圖中，最前面的Br和2個Cu最近，但是配位數(shù)不是2，與其對應面的Br，也和2個Cu最近，從空間結構看來，與Br最近的Cu有4個，這種方法對空間想象要求較高?！军c睛】本題考查晶胞計算、位置結構性質的綜合應用，明確元素周期律內容為解答關鍵，（4）為易錯點，注意掌握均攤法在晶胞計算中的應用，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及綜合應用能力。11．[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價鍵(或共價鍵) 兩種物質均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵解析：[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價鍵(或共價鍵) 兩種物質均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵 原子晶體 BP 【解析】【分析】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，則X為B元素；Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，為Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個電子能量最高，則R為P元素；M2+與過量氨水作用先得到藍色沉淀，后轉化為深藍色溶液Q，則M為Cu元素，Q為銅氨溶液；據(jù)此分