【正文】 中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，VSEPR模型為正四面體；一般金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能：N＞O＞H＞Mo；具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的范德華力較弱，在外力作用下容易發(fā)生滑動(dòng)，具有優(yōu)異的潤(rùn)滑性能；(3)CO32中，C原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，碳原子上有一個(gè)垂直于分子平面的p軌道；端位的3個(gè)氧原子也各有1個(gè)垂直于分子平面的p軌道，離子價(jià)電子總數(shù)為36+4+2=24，3個(gè)C－O鍵有6個(gè)電子，每個(gè)氧原子上有2對(duì)不與分子平面垂直的孤對(duì)電子對(duì)，因此4個(gè)平行p軌道中共有24634=6個(gè)電子，所以CO32－離子中有1個(gè)4軌道6電子大π鍵，所以記為；(4)還存在Na+與[Mo(CN)8]3之間的離子鍵以及水分子之間的氫鍵；配體離子為CN，碳氮之間為三鍵，含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以數(shù)目比為1:2；(5)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中，Mo原子處于立方體的體心與頂點(diǎn)，屬于體心立方堆積；晶胞中Mo原子數(shù)目=1+8=2，故晶胞中Mo原子總體積=2π(r1010 cm)3，晶胞質(zhì)量=g，則晶胞體積=2cm3，晶胞中原子的空間利用率=。7．HCNO 7NA spsp2 分子晶體 Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時(shí)穩(wěn)定，Cu2O比解析： HCNO 7NA spsp2 分子晶體 Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時(shí)穩(wěn)定，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定 SnCu3P 1010pm 【解析】【分析】【詳解】（1）Fe基態(tài)原子價(jià)電子排布式3d64s2，則基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為；故答案為：；（2）同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，尿素[CO(NH2)2]分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序是HCNO，尿素的結(jié)構(gòu)如圖，分子中含有4個(gè)NH鍵、2個(gè)CN鍵，一個(gè)CO鍵，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數(shù)目為7NA?！军c(diǎn)睛】晶胞計(jì)算中，要找準(zhǔn)一個(gè)晶胞中所含微粒數(shù)目，如此題中，1個(gè)晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計(jì)算出每個(gè)NiO晶胞中含4個(gè)NiO；同時(shí)要找準(zhǔn)一個(gè)晶胞的體積，注意單位換算。（3）①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析， NH4+與氨分子的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均為sp3雜化，但NH4+是正四面體，而NH3為三角錐形，故相同之處選AB，不同之處選C。②已知TiO2晶胞參數(shù)分別為anm、bnm和m，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則TiO2的密度為_(kāi)___________g（3）與空間構(gòu)型相似，但性質(zhì)不同：前者不易與水反應(yīng)，但后者與水劇烈反應(yīng)，生成兩種酸和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。②下圖為單層石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）上述六種元素中，第一電離能最大的是__（填元素符號(hào)），理由是__。8H2O的陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵________。回答下列問(wèn)題：（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。（5）金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式為_(kāi)________堆積。(5)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①其化學(xué)式為_(kāi)____。六棱柱結(jié)構(gòu)內(nèi)部的小白球代表________(填“鉻離子”或“氧離子”)阿伏加德羅常數(shù)NA =___________mol1(用含M，V，ρ的代數(shù)式表示)。cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。（2）在3d過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_____（填元素符號(hào)）。H2O 和 N H3 中與 Co2+配位能力較強(qiáng)的是_____，[Co（H2O）6]2+中 Co2+的配位數(shù)為_(kāi)__；從軌道重疊方式看，NH3 分子中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)__ ， H2O 分子的立體構(gòu)型為_(kāi)__。鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對(duì)苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。（填標(biāo)號(hào)）A 中心原子的雜化軌道類型B 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C 立體結(jié)構(gòu)②阿羅明拿中1個(gè)(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數(shù)為_(kāi)______個(gè)。(5)二茂鐵易升華且可溶于有機(jī)溶劑中，其晶體類型為_(kāi)_______，二茂鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(未畫(huà)出微粒)，密度為pg可由環(huán)戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反應(yīng)制得。2．鋁試劑：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名為阿羅明拿，可用來(lái)鑒定溶液中的鋁離子。（4）阿羅明拿的晶體密度為d g由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。常溫下 Fe（CO）5 為 黃色油狀液體，則 Fe（CO）5 固態(tài)為_(kāi)____晶體。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鉻的價(jià)電子排布式為_(kāi)____________，其單電子數(shù)目為_(kāi)_____________。(2)磁性材料鐵氧體在制備時(shí)常加入 CH3COONa、尿素[CO(NH2)2]等堿性物質(zhì)。回答下列問(wèn)題（1）Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫(xiě)出基態(tài)Mo原子的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)____________。9．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。（4）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫(xiě)作Na2A4O7（5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更穩(wěn)定，原因是_____________________________。（4）C、D、E、F元素形成的最高價(jià)氧化物是離子化合物的有__（填化學(xué)式，下同），是共價(jià)化合物的有__。下列有關(guān)敘述正確的是________。(2)TiOTiCl4和TiBr4的熔點(diǎn)如下表所示，解釋表中鈦的化合物熔點(diǎn)存在差異的原因_________。2．從左到右原子半徑減小，元素金屬性減弱，失電子能力減弱 氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易失去電子 AB C 9 （NH4+）NHO（解析： 從左到右原子半徑減小，元素金屬性減弱，失電子能力減弱 氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易失去電子 AB C 9 （NH4+）NHO（OH） （OH）OHO（COO） 【解析】【分析】【詳解】（1）碳原子電子排布式為1s22s22p2，其價(jià)層電子的電子排布圖為。③從圖2可以看出，氫鍵存在于NH4+中的H和COO的氧原子之間，其表示式為（NH4+）NHO（COO），還存在于NH4+中的H和羥基的O之間，表示式為（NH4+）NHO（OH），還存在于羥基中的H和COO的氧原子之間，其表示式為（OH）OHO（COO）。（3）、 晶胞為體心結(jié)構(gòu)，所以這種鐵單質(zhì)的晶胞為體心結(jié)構(gòu)，并且 單質(zhì)的晶胞參數(shù)為 ，則面對(duì)角線長(zhǎng)為 ，所以體對(duì)角線長(zhǎng)為 ，相距最近的兩個(gè) 原子核間距為體對(duì)角線的一半，所以相距最近的兩 個(gè) 原子核間距為 。故答案為：分子晶體；；（4）CuO在高溫時(shí)分解為 O2和 Cu2O，從陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來(lái)看，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定的原因是：Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時(shí)穩(wěn)定，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，三元素處于短周期，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，二者外圍電子數(shù)排布分別為ns2npns2np4，結(jié)合A為非金屬元素，可知A為硼元素、B為碳元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，則二者處于第四周期，五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿，則D為Ca；E的d能級(jí)電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和，則E的d能級(jí)電子數(shù)為1+2+4=7，即E的外圍電子排布為3d74s2，故E為Co，據(jù)此分析計(jì)算。11．1s22s22p2 sp2雜化 b b、c 原子晶體 1:4 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 【解析】【分析】解析：1s22s22p2 sp2雜化 b b、c 原子晶體 1:4 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 【解析】【分析】(1)①碳原子的核電荷數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C與相鄰C形成3個(gè)CC鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子；②石墨烯中每個(gè)碳原子形成3個(gè)碳碳鍵，每個(gè)碳碳鍵為2個(gè)碳原