【正文】 中心原子S原子價層電子對數(shù)為=4，VSEPR模型為正四面體；一般金屬性越強第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能：N＞O＞H＞Mo；具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的范德華力較弱，在外力作用下容易發(fā)生滑動，具有優(yōu)異的潤滑性能；(3)CO32中，C原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，碳原子上有一個垂直于分子平面的p軌道；端位的3個氧原子也各有1個垂直于分子平面的p軌道，離子價電子總數(shù)為36+4+2=24，3個C－O鍵有6個電子，每個氧原子上有2對不與分子平面垂直的孤對電子對，因此4個平行p軌道中共有24634=6個電子，所以CO32－離子中有1個4軌道6電子大π鍵，所以記為；(4)還存在Na+與[Mo(CN)8]3之間的離子鍵以及水分子之間的氫鍵；配體離子為CN，碳氮之間為三鍵，含有1個σ鍵和2個π鍵，所以數(shù)目比為1:2；(5)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中，Mo原子處于立方體的體心與頂點，屬于體心立方堆積；晶胞中Mo原子數(shù)目=1+8=2，故晶胞中Mo原子總體積=2π(r1010 cm)3，晶胞質(zhì)量=g，則晶胞體積=2cm3，晶胞中原子的空間利用率=。7．HCNO 7NA spsp2 分子晶體 Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2O比解析： HCNO 7NA spsp2 分子晶體 Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定 SnCu3P 1010pm 【解析】【分析】【詳解】（1）Fe基態(tài)原子價電子排布式3d64s2，則基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為；故答案為：；（2）同周期元素從左到右電負性增強，尿素[CO(NH2)2]分子中所含元素的電負性由小到大的順序是HCNO，尿素的結(jié)構(gòu)如圖，分子中含有4個NH鍵、2個CN鍵，一個CO鍵，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數(shù)目為7NA?！军c睛】晶胞計算中，要找準一個晶胞中所含微粒數(shù)目，如此題中，1個晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計算出每個NiO晶胞中含4個NiO；同時要找準一個晶胞的體積，注意單位換算。（3）①從結(jié)構(gòu)角度分析， NH4+與氨分子的中心原子N原子的價層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化，但NH4+是正四面體，而NH3為三角錐形，故相同之處選AB，不同之處選C。②已知TiO2晶胞參數(shù)分別為anm、bnm和m，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則TiO2的密度為____________g（3）與空間構(gòu)型相似，但性質(zhì)不同：前者不易與水反應(yīng)，但后者與水劇烈反應(yīng)，生成兩種酸和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。②下圖為單層石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）上述六種元素中，第一電離能最大的是__（填元素符號），理由是__。8H2O的陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在圖中用“→”標出其中的配位鍵________。回答下列問題：（1）五種元素中，電負性最大的是________(填元素符號)。（5）金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式為_________堆積。(5)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①其化學(xué)式為_____。六棱柱結(jié)構(gòu)內(nèi)部的小白球代表________(填“鉻離子”或“氧離子”)阿伏加德羅常數(shù)NA =___________mol1(用含M，V，ρ的代數(shù)式表示)。cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是_____（填元素符號）。H2O 和 N H3 中與 Co2+配位能力較強的是_____，[Co（H2O）6]2+中 Co2+的配位數(shù)為___；從軌道重疊方式看，NH3 分子中的化學(xué)鍵類型為___ ， H2O 分子的立體構(gòu)型為___。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。（填標號）A 中心原子的雜化軌道類型B 中心原子的價層電子對數(shù)C 立體結(jié)構(gòu)②阿羅明拿中1個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數(shù)為_______個。(5)二茂鐵易升華且可溶于有機溶劑中，其晶體類型為________，二茂鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(未畫出微粒)，密度為pg可由環(huán)戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反應(yīng)制得。2．鋁試劑：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名為阿羅明拿，可用來鑒定溶液中的鋁離子。（4）阿羅明拿的晶體密度為d g由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。常溫下 Fe（CO）5 為 黃色油狀液體，則 Fe（CO）5 固態(tài)為_____晶體。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。請回答下列問題：(1)基態(tài)鉻的價電子排布式為_____________，其單電子數(shù)目為______________。(2)磁性材料鐵氧體在制備時常加入 CH3COONa、尿素[CO(NH2)2]等堿性物質(zhì)。回答下列問題（1）Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態(tài)Mo原子的價電子的軌道表達式為_____________。9．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。（4）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7（5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更穩(wěn)定，原因是_____________________________。（4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物是離子化合物的有__（填化學(xué)式，下同），是共價化合物的有__。下列有關(guān)敘述正確的是________。(2)TiOTiCl4和TiBr4的熔點如下表所示，解釋表中鈦的化合物熔點存在差異的原因_________。2．從左到右原子半徑減小，元素金屬性減弱，失電子能力減弱 氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易失去電子 AB C 9 （NH4+）NHO（解析： 從左到右原子半徑減小，元素金屬性減弱，失電子能力減弱 氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易失去電子 AB C 9 （NH4+）NHO（OH） （OH）OHO（COO） 【解析】【分析】【詳解】（1）碳原子電子排布式為1s22s22p2，其價層電子的電子排布圖為。③從圖2可以看出，氫鍵存在于NH4+中的H和COO的氧原子之間，其表示式為（NH4+）NHO（COO），還存在于NH4+中的H和羥基的O之間，表示式為（NH4+）NHO（OH），還存在于羥基中的H和COO的氧原子之間，其表示式為（OH）OHO（COO）。（3）、 晶胞為體心結(jié)構(gòu)，所以這種鐵單質(zhì)的晶胞為體心結(jié)構(gòu)，并且 單質(zhì)的晶胞參數(shù)為 ，則面對角線長為 ，所以體對角線長為 ，相距最近的兩個 原子核間距為體對角線的一半，所以相距最近的兩 個 原子核間距為 。故答案為：分子晶體；；（4）CuO在高溫時分解為 O2和 Cu2O，從陽離子的結(jié)構(gòu)來看，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定的原因是：Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，三元素處于短周期，且B、C原子中均有兩個未成對電子，二者外圍電子數(shù)排布分別為ns2npns2np4，結(jié)合A為非金屬元素，可知A為硼元素、B為碳元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，則二者處于第四周期，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，則D為Ca；E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和，則E的d能級電子數(shù)為1+2+4=7，即E的外圍電子排布為3d74s2，故E為Co，據(jù)此分析計算。11．1s22s22p2 sp2雜化 b b、c 原子晶體 1:4 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 【解析】【分析】解析：1s22s22p2 sp2雜化 b b、c 原子晶體 1:4 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 【解析】【分析】(1)①碳原子的核電荷數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C與相鄰C形成3個CC鍵，沒有孤對電子；②石墨烯中每個碳原子形成3個碳碳鍵，每個碳碳鍵為2個碳原