【正文】 ，注意①NA個(gè)晶胞質(zhì)量和摩爾質(zhì)量關(guān)系； ②金屬原子半徑和立方體邊長(zhǎng)關(guān)系；③單位關(guān)系換算1 nm= 1 000 pm=109 m。(4) ①ZnCl2和[Zn(NH3)4]Cl2為離子晶體，屬于分子晶體的是NH34．A解析：3d24s2 3 Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng) [TiCl(H2O)5]2+ 氧 spsp3 c BD a 【解析】【分析】(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，四方晶胞中，頂點(diǎn)粒子占，面上粒子占，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，晶體化學(xué)式為T(mén)iO2，O的數(shù)目是Ti的兩倍，則必有2個(gè)氧原子位于晶胞內(nèi)，晶胞的上、下底面上各有2個(gè)氧原子。、M、d的代數(shù)式表示【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、晶胞的相關(guān)計(jì)算1．C解析：4:3 小于 (CN)2相對(duì)分子質(zhì)量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點(diǎn)較低 小于 sp2雜化 【解析】【分析】（1）(CN)2的結(jié)構(gòu)式為，單鍵是σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，以此分析；分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高；（2）HNO2可變形為：HONO，HNO3可變形為：HONO2，再根據(jù)題意分析；利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析判斷NO2中氮原子的雜化方式；（3）利用均攤法計(jì)算晶胞中Se原子，注意頂點(diǎn)原子為6個(gè)晶胞共用；根據(jù)計(jì)算。①基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)____________；②金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為_(kāi)______；③UF4用Mg或Ca還原時(shí)，其氧化產(chǎn)物是MgF2或CaF2，已知MgF2的熔點(diǎn)高于CaF2，其原因是_________________。10．銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用，間接碘量法可以測(cè)定銅合金中的銅，回答下列問(wèn)題：(1)銅合金的種類(lèi)較多，主要有黃銅和各種青銅等。（3）過(guò)渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。（3）含氧有機(jī)物中，氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。（2）Co2+ 、Co3+都能與 CN一形成配位數(shù)為6的配離子。③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長(zhǎng)為a nm。氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，回答以下問(wèn)題：（1）基態(tài)氯原子的核外價(jià)電子排布式為_(kāi)_________，HClO分子中中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_________。①上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是___________。①A、B、C、D4種微粒，其中氧原子是________(填代號(hào))。（3）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為組成為T(mén)iCl3（3）富馬酸和馬來(lái)酸互為順?lè)串悩?gòu)體，其電離常數(shù)如下表：物質(zhì)名稱(chēng)Ka1Ka2富馬酸()104105馬來(lái)酸()102107請(qǐng)從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級(jí)電離常數(shù)差別較小，而馬來(lái)酸兩級(jí)電離常數(shù)差別較大的原因：__。(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)________。(2)無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，則 n 值越大，R 的正電性越高，在水中越容易電離出 H+。沸點(diǎn)：(CN)2__________ (SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。的電子排布式為_(kāi)____________，基態(tài) C原子核外電子占據(jù)_____個(gè)不同原子軌道。a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中電負(fù)性最大的原子是__，碳原子的雜化方式是__；琥珀酸亞鐵中存在配位鍵，在該配位鍵中配位原子是__，中心原子是__。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_________。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。6．在新型冠狀病毒疫情中常用84消毒液進(jìn)行消毒，有效成分為NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。②工業(yè)上將CuCl溶入KCN溶液中配制成鍍銅液，鍍銅液中配合物化學(xué)式為_(kāi)_________，寫(xiě)出一種與配體互為等電子體的陽(yáng)離子的電子式__________。（1）Co2+的核外電子排布式為_(kāi)______，Co的第四電離能比 Fe 的第四電離能要小得多，原因是__________________________。O3的中心原子的雜化形式為_(kāi)____；其分子的VSEPR模型為_(kāi)____，與其互為等電子體的離子為_(kāi)____（寫(xiě)出一種即可）。在該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是__________，碳原子的雜化軌道類(lèi)有_______________，非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________。若晶體中的Ni離子分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)___________?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。用含【點(diǎn)睛】對(duì)于晶體的密度計(jì)算方法為：先計(jì)算一個(gè)晶胞的質(zhì)量，然后根據(jù)晶胞參數(shù)計(jì)算晶胞的體積，然后利用密度公式計(jì)算晶胞密度，其主要易錯(cuò)點(diǎn)在于單位的換算以及晶胞內(nèi)相關(guān)原子個(gè)數(shù)的計(jì)算。(3) 中碳原子的結(jié)構(gòu)有甲基和苯環(huán)，雜化方式為spsp3。cm－3。②將CuCl溶入KCN溶液中形成配合物，Cu+提供空軌道，作中心離子，配位數(shù)為4，故其化學(xué)式為K3Cu(CN)4，與配體互為等電子體的陽(yáng)離子可以為NO+，電子式為。VSEPR模型為平面三角形，與其互為等電子體的離子中含有3個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是18，與其互為等電子體的陰離子有NO2(合理即可)；(3)形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，乙醇能形成分子間氫鍵、甲醚不能形成分子間氫鍵，所以乙醇的熔沸點(diǎn)比甲醚高；(4)Fe2+的配位數(shù)為6；與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型、與Fe2+緊鄰的所有O2構(gòu)成的幾何構(gòu)型相同，根據(jù)知，表中有標(biāo)記的這幾個(gè)離子形成正八面體，則與O2緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體。【詳解】(1)陽(yáng)離子為Cu 2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；由元素周期律可知，同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能為：N＞O＞S；(2)NH3中N原子形成3個(gè)NH，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，VSEPR模型為四面體，中心N原子采取sp3雜化；[Cu(NH3)4]2+ 與NO3形成離子化合物，則[Cu(NH3)4](NO3)2屬于離子晶體；(3)CN與N2互為等電子體，CN中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，1mol CN中含有的2molπ鍵，1mol CN中含有的π鍵數(shù)目為：2NA；將N原子用碳原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換可得到與CN互為等電子體的一種離子：；(4)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42所帶電荷比NO3大，故CuSO4晶格能較大，熔點(diǎn)較高；(5)A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故A正確；B．用均攤法計(jì)算：頂點(diǎn)碘分子個(gè)數(shù)加面心碘分子個(gè)數(shù)=8+6=4，因此平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，即有8個(gè)碘原子，故B錯(cuò)誤；C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；D．碘晶體中的碘原子間存在II非極性鍵，而晶體中碘分子之間存在范德華力，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；(6)晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，)，如圖坐標(biāo)系中，A為處于坐標(biāo)系中的原點(diǎn)(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線(xiàn)處于體對(duì)角線(xiàn)線(xiàn)上，且D處于A、C連線(xiàn)的中點(diǎn)位置，故D到晶胞左側(cè)面距離為、到晶胞前面的距離為，到晶胞下底面距離為，故D的參數(shù)為(，)；晶胞中白色球數(shù)目=1+8=2，黑色球數(shù)目=4，二者數(shù)目之比為1：2，而化學(xué)式為Cu2O，故黑色球?yàn)镃u原子、白色球?yàn)镺原子，即D表示Cu原子；金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子處于頂點(diǎn)與面心，頂點(diǎn)Cu原子與面心Cu原子相鄰，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，設(shè)Cu原子半徑為r，則晶胞棱長(zhǎng)為2r，晶胞體積=(2r)3，晶胞中Cu原子數(shù)目=8+6=4，晶胞中Cu原子總體積=4πr3，該晶胞中Cu原子的空間利用率是=100%=74%