【正文】 SiO鍵，則1 mol Si擁有4 mol SiO鍵，故C錯誤；D．SiO2晶體中只含極性共價鍵，不含非極性共價鍵，故D項錯誤。(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是______(選填編號)。（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則(CN)2的立體構(gòu)型是__，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___；KCN與鹽酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為___。10．（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________；（填“離子鍵”“共價鍵”或“分子間作用力”，下同）；二氧化硅熔化，粒子間克服了______；碘升華，粒子間克服了______。硅酸鹽和 SiO2 一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，圖中表示一種含 n 個硅原子的單鏈?zhǔn)蕉喙杷岣慕Y(jié)構(gòu)（投影如圖），Si 原子的雜化類型為_______________，其化學(xué)通式可表示為____________________ (5)四方晶系 CuFeS2 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（下一頁）。下列敘述正確的是（ ）A．形成晶體硅的速率越快越好B．晶體硅有固定的熔沸點，研碎后就變成了非晶體C．可用X射線衍射實驗來鑒別晶體硅和玻璃D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，而與各向異性無關(guān)3．下列說法不正確的是（ ）A．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩種晶體中離子的配位數(shù)不相等B．CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)的配位數(shù)為4，配位數(shù)不相等主要是由于F、Ca2+所帶電荷（絕對值）不相等C．MgO的熔點比MgCl2的高主要是因為MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3晶體的晶格能越大4．下列說法正確的是（ ）A．熔點：鋰＜鈉＜鉀＜銣＜銫B．由于HCl的分子間作用力比HI的強，故HC1比HI穩(wěn)定C．等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等D．已知離子晶體AB的晶胞如圖所示，則每個A+周圍距離最近且等距的B有8個5．圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。C， 易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)均能導(dǎo)電，其晶體一定為離子晶體8．(1)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是__________________ A．第一電離能：Cl＞S＞P＞Si B．共價鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3(2)FeCl3 中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl3 的結(jié)構(gòu)式為_________，其中 Fe 的配位數(shù)為___________________ (3)NH4H2PO4 中，電負(fù)性最高的元素是________；P的________________雜化軌道與 O的2p軌道形成______鍵。回答下列問題：(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]____________；下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是______________(填標(biāo)號)。（3）A、B、C、D為四種不同類型的晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500℃。（5）鐵、鎳位于同一族，若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___。（填離子符號）【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．B【解析】【分析】【詳解】A．氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，是與其他8個Cl等距離緊鄰，故A錯誤；B．二氧化碳晶體屬于面心立方，每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子個數(shù)=38/2=12，故B正確；C．石墨是層狀結(jié)構(gòu)，由非極性鍵構(gòu)成的最小碳環(huán)有6個碳原子，每個該小環(huán)平均分配2個碳原子，故C錯誤；D．氯化鈉晶胞中，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子個數(shù)=38/2=12，故D錯誤；答案為B。【點睛】離子晶體的熔沸點較高，一般在幾百至1000℃左右，其溶于水及熔化時均能夠?qū)щ?。已知：a＝b＝ nm，c＝ nm，可求出體積，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，求CuFeS2晶體的密度，只需求出1個晶胞中所含離子的數(shù)目。答案為：高；sp3；(SiO3)n 2n；(5)由晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，面心上的Cu2+與2個S2相連，晶胞中每個Cu2+與4個S2相連，Cu2＋的配位數(shù)為4；1個S2與2個Cu2+、2個Fe2+相連，則每個S2的配位數(shù)為4。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅；CO2和CS2同屬于分子晶體，二者組成與結(jié)構(gòu)相似，熔點高低取決于相對分子質(zhì)量大小，故CS2的熔點高于CO2的熔點；Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點高于CS2和CO2，故答案為：①⑤③②④⑥；(3)A固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；B能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；C固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體；D固態(tài)液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；(4)由晶胞結(jié)構(gòu)糢型可知A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石（或晶體硅）的晶體結(jié)構(gòu)模型，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石（或晶體硅