高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元-易錯(cuò)題專項(xiàng)訓(xùn)練檢測(cè)試題(更新版)
【正文】 不導(dǎo)電，屬于原子晶體的物理性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. ℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，?cm3，屬于金屬晶體的物理性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。，石墨中碳原子的雜化類型為雜化：金剛石中石墨中C．晶體的熔點(diǎn)：金剛石石墨：金剛石石墨，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力，所以金剛石和石墨都是原子晶體（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，立方結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在晶體中，原子周圍最近的原子所構(gòu)成的立體圖形為_______，原子與原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為_______，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為___________。6H2O。高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元 易錯(cuò)題專項(xiàng)訓(xùn)練檢測(cè)試題一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于離子晶體的是（ ）A．熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)3550℃，硬度大，不導(dǎo)電D．℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，2．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體C．在晶體中有陽(yáng)離子的同時(shí)不一定有陰離子D．非金屬氧化物固態(tài)時(shí)都屬于分子晶體3．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電B．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子C．原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵D．分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵4．晶體是一類非常重要的材料，在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。2MgSO4：干冰冰：干冰冰（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是______（填字母）。②合金的密度為d g/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。，因?yàn)樘荚影霃捷^大、電負(fù)性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步判斷各選項(xiàng)是否正確。11． b ae 正四面體 3：1 4 【解析】【詳解】（1）C60晶體為面心立方排布，所以每個(gè)C60晶胞有4個(gè)C60分子 （面心3個(gè)，頂點(diǎn)1個(gè)），所以一個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為 ；答案為：；（2）a．冰融化時(shí)氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，融化時(shí)破壞范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，故晶體的熔點(diǎn)冰＞干冰，故a錯(cuò)誤；b．水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，晶體中的空間利用率：干冰＞冰，故b正確；c．干冰分子之間存在范德華力，水分子間存在氫鍵，晶體中分子間相互作用力類型不相同，故c錯(cuò)誤；答案為：b；（3）a．金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化；石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類型為sp2雜化，故a正確；b．sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價(jià)鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，故b錯(cuò)誤；c．石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以晶體的熔點(diǎn)金剛石＜石墨，故c錯(cuò)誤；d．金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，鍵角為109
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