【正文】 2與2個Cu2+、2個Fe2+相連，則每個S2的配位數(shù)為4。已知：a＝b＝ nm，c＝ nm，可求出體積，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，求CuFeS2晶體的密度，只需求出1個晶胞中所含離子的數(shù)目。在每個晶胞中，與它距離最近且相等的硼原子分別位于相交的三個面的面心，每個面屬于兩個晶胞，則與每個硼原子緊鄰的硼原子有=12個。答案為：spsp2；(3)氨硼烷是乙烷的等電子體，則氨硼烷的結(jié)構(gòu)簡式為H2NBH2，由此可推出其結(jié)構(gòu)式為。(4)PCl5晶體中，正四面體形陽離子應(yīng)為AB4+型，正八面體形陰離子應(yīng)為AB6型，由此可得出兩種離子的化學式；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角，其原因可從孤電子對的排斥作用進行分析。5．B【解析】【分析】【詳解】A．NaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑IBr，所以NaBr的晶格能大，熔點：NaINaBr，A不正確；B．由于離子半徑Mg2+Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正確；C．NaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑ClBr，所以晶格能：NaClNaBr，C不正確；D．CO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點：CO2NaCl，D不正確；故選B。（填離子符號）【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．B【解析】【分析】【詳解】，且該反應(yīng)屬于難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸，也體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性，故A正確；B. CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)分別是8和4，配位數(shù)之比為2:1，故B錯誤；C. H2SO4是分子晶體，影響熔點的是分子間作用力，CaSO4是離子晶體，影響CaSO4熔點的是離子鍵的強度，故C正確；D. HF和HC1均為極性分子，H和F的電負性之差較大，則HF分子極性強于HC1，故D正確；故選B。試推斷它們的晶體類型：A．____________； B．____________； C．____________； D．____________。這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為 ______________（用 n 代表 P 原子數(shù)）。(2)已知反應(yīng)：(CH3)3CF+SbF5→(CH3)3CSbF6，該反應(yīng)可生成(CH3)3C+，該離子中碳原子雜化方式有__。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A．該反應(yīng)利用了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性B．CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)之比為1：2C．影響H2SO4和CaSO4熔點的作用力不同D．HF是極性分子且分子極性強于HC12．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(5)砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數(shù)坐標為：B：（0，0，0）；（，0）；（，0，）；（0，）As：(，)；(，)；(，)；(，)①請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖__。Cu2＋的配位數(shù)為_______________，S2的配位數(shù)為__已知：a＝b＝ nm，c＝ nm，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是_________________ g?cm3(列出計算式)。目前Cl2O、ClOCl2O7已能制取。答案選B。8．D【解析】【分析】【詳解】A．二氧化碳原子晶體中不含分子，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學變化，故B錯誤；C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大，其化學性質(zhì)也不同，故C錯誤；D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似，每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；故答案選D。②與砷原子緊鄰的硼原子位于小立體的體心，砷原子位于小立方體的頂點；與每個硼原子(設(shè)此硼原子在立方體的頂點)緊鄰的硼原子在相交于此頂點的三個面心。①砷化硼晶胞的俯視圖中，B原子位于正方形的中心、頂點和棱心，4個As原子位于對角線上，且離頂點四分之一處。(3)NH4H2PO4 中，電負性最高的元素也就是非金屬性最強的元素；P與周圍的4個O原子相連，價層電子對數(shù)為4，從而確定與 O的2p軌道形成的鍵型。答案為：；4；(3)NH4H2PO4 中，電負性最高的元素是O；P與周圍的4個O原子相連，價層電子對數(shù)為4，所以P的sp3雜化軌道與 O的2p軌道形成σ鍵?！军c睛】在單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根中，重復出現(xiàn)的最小結(jié)構(gòu)單元為，其中Si的原子個數(shù)為2，4號氧原子為兩個最小單元所共用，7號氧原子完全屬于該單元，故每個最小單元的氧原子數(shù)目為5+2=6，Si與O原子數(shù)之比這2:6=1:3，故單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的化學式為(SiO3)n2n