【正文】 最大的是C，最小的是D，故答案為D；(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價層電子對個數(shù)=4+=4且不含孤電子對，sp3雜化，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型及中心原子雜化方式分別為正四面體形； 8—羥基喹啉合鋁中所含元素分別是C、H、N、O和Al元素，其中氧元素的非金屬性最強，則電負性最大的是O；Al是金屬元素，易失電子，第一電離能較小，而非金屬元素第一電離能同周期從左到右，呈增大趨勢，由于N原子價電子半充滿，比O原子穩(wěn)定，第一電離能大于O，則N元素的第一電離能最大；分子中N原子的成鍵數(shù)是2和孤對電子數(shù)是1，雜化軌道數(shù)目為3，N原子采取sp2雜化；(3)①表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是AlF3和GaF3是離子晶體，且晶格能AlF3GaF3，則AlF3的熔點比GaF3高，而AlCl3是分子晶體，其熔點明顯比AlF3和GaF3的熔點低；②熔融時AlCl3生成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6，該二聚體由Al提供空軌道，Cl原子提供電子對形成配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為；配合物中的配位數(shù)是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數(shù)目，二聚體Al2Cl6中與Al直接相連的原子有4個，故其配位數(shù)為4。9．A【解析】【分析】【詳解】A．同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖象基本符合，故A正確；B．同周期元素中，例如第三周期元素： Si是原子晶體，P、S是分子晶體中的固態(tài)非金屬單質(zhì)，Cl2是分子晶體中的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，與非金屬單質(zhì)的熔點降低不符，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，與圖象不符，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，故D錯誤；答案選A。2．A【解析】【分析】【詳解】A. 熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電，屬于離子晶體的物理性質(zhì)，A正確；B. ℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電，屬于分子晶體的物理性質(zhì)，B錯誤；C. 不溶于水，熔點3550℃，不導電，屬于原子晶體的物理性質(zhì)，C錯誤；D. ℃，質(zhì)軟、導電，?cm3，屬于金屬晶體的物理性質(zhì)，D錯誤；故合理選項是A。下列有關分析正確的是A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中碳元素顯3價C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D．C60與12C互為同素異形體5．下列物質(zhì)的熔點或沸點比較正確的是（ ）A．沸點：H2OH2SH2SeB．熔點：F2Cl2Br2C．沸點：CH4SiH4GeH4D．熔點：LiNaK6．下列說法正確的是A．氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和ClB．硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學鍵類型相同C．NH3和HCl都極易溶于水，是因為都可以和H2O形成氫鍵D．CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大，是由于它們所含的化學鍵類型不同7．下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（ ）A．酒精和食鹽溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化鈉固體和冰的融化D．碘和干冰的升華8．下列表述不正確的是（ ）A．熔點：CF4CCl4CBr4Cl4B．硬度：金剛石碳化硅晶體硅C．晶格能：NaFNaClNaBrNalD．熔點：NaMgAl9．圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。A． B． C． D．(2)8—羥基喹啉合鋁（分子式C27H18AlN3O3）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與 8—羥基喹啉)合成。5．D【解析】【分析】【詳解】，沸點最高?！军c睛】1. 石墨晶體是片層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)相鄰的C以共價鍵相連，有共價晶體的特點；層與層之間的作用力是分子間作用力，有分子晶體的特點；所以石墨是混合型晶體