【正文】 氫鍵，沸點較高；(3)①根據N原子的成鍵特點可知，在二(丁二酮肟)合鎳中N原子和Ni2+形成的化學鍵均為配位鍵，所以1個二(丁二酮肟)合鎳中含有4個配位鍵；②堿性太強容易生成Ni(OH)2沉淀，酸性太強大量的氫離子存在不利于二(丁二酮肟)合鎳的生成，所以適宜的pH應為B：5~10；(4)由圖可知，1個晶胞中含有4個B原子和4個P原子，故晶胞質量，設邊長為acm，則晶胞的體積V=a3cm3，故晶胞密度，解得；晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為品胞體對角線的，體對角線長度為晶胞邊長的倍，所以晶體中硼原子和磷原子的最近核間距。12．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為1s22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，且無空軌道，C單質可與熱水反應但很難與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道數為9，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子。①晶胞中Br的配位數為___?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]___。1mol[Zn(CN)4]2離子內含有的共價鍵的數目為_____，配原子為_____。②石墨烯轉化為氧化石墨烯時，1號C與相鄰C原子間鍵能的變化是________（填“變大”“變小”或“不變”）。（1）以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉化為金剛石。7．金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的CH鍵，導致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為__。5．國慶70周年閱兵式展示了我國研制的各種導彈。已知磷化硼晶體密度為，計算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為___________。3．近期我國學者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑（）。2．黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅。高二化學物質的結構與性質專項訓練單元達標測試綜合卷檢測試題一、物質的結構與性質的綜合性考察1．鋅是人體必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面發(fā)揮重要的作用。其晶胞結構示意圖如圖2所示，與Zn2+距離相等且最近的Zn2+有__個。（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結構及晶胞參數如圖所示，X的化學式是______________，其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數的值用NA表示)。②上述反應的適宜為_________________（填字母序號）A．12 B．5～10 C．1(4)磷化硼是一種備受關注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中（如圖）。cm－3(列出計算式即可)。已知六棱柱底邊邊長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA。（3）銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。(5)若晶胞參數 a=，Z晶體的密度為 _________列出計算表達式并計算出兩位有效數字結果，≈，阿伏加德羅常數用 1023 mol1)8．石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。①在圖3所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有________（填元素符號）。(3)CO 分子內因配位鍵的存在，使 C 原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結合， 導致 CO 有劇毒。10．溴、銅及其化合物用途非常廣泛。cm3。（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學方程式______________________________?！驹斀狻浚?）Fe的原子序數為26，失去2個電子形成，則的核外有24個電子，電子排布式是，簡化形式是，故答案為：（或）；（2）的價層電子對數為3，孤對電子數為1，則空間構型是V形，分子中正電中心和負電中心不重合，屬于極性分子；的價層電子對數為4，孤對電子數為1，空間構型為三角錐形，故答案為：極性分子；三角錐形（3）的水溶液中有和兩種極性分子，分子間能形成氫鍵，因此溶液中存在三種取向力：和、和、和，故答案為：3；（4）乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個鍵，價層電子對數為4，有2對孤電子對，則S原子采用雜化，故答案為：；（5）由晶胞可知，銅原子位于頂點、面上和體心，原子個數為=4，鐵原子位于位于棱上、面上，原子個數為=4；8個硫原子位于體內，因此X的化學式是，X晶胞體積為，每個晶胞的質量為，因此密度為，故答案為：。六方晶胞中原子的數目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點的原子為6個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為；②位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為；③位于晶胞側棱的原子為3個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為；④位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1。8． 石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，金剛石晶體中碳碳鍵只有σ鍵 分子組成和結構相似，隨相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強，故CClCBrCI4熔點依次升高 頂解析： 石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，金剛石晶體中碳碳鍵只有σ鍵 分子組成和結構相似，隨相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強，故CClCBrCI4熔點依次升高 頂點、面心 C、O 變小 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe原子中3d能級上有4個電子未成對，其它軌道上的電子都成對，所以Fe原子中未成對電子數是4；金剛石中碳原子以sp3雜化，形成四條雜化軌道，全部形成σ鍵；石墨中碳原子以sp2雜化，形成三條雜化軌道，還有一條未雜化的p軌道，所以石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，所以石墨的CC鍵的鍵長短；(2)這幾種物質都屬于分子晶體，分子組成和結構相似，隨相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強，故CClCBrCI4熔點依次升高；(3)a為Zn2+，a連接的離子為S2，所以S2位于晶胞頂點和面心上；(4)①在圖3所示的氧化石墨烯中，取sp3雜化形式的原子價層電子對個數是4，價層電子對個數是4的有C和O原子，所以采用sp3雜化形式的原子有C和O；②石墨烯轉化為氧化石墨烯時，1號C故答案為： 16NA；C；（4）純粹的 NiO 晶體的結構與 NaCl 的晶體結構相同，陽離子的上下、前后、左右有6個陰離子，陽離子的平均配位數為6；部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后，陽離子減少，陰離子的平均配位數與純粹的 NiO 晶體相比減??；根據化合價代數和等于0，結合晶胞結構，能體現(xiàn)鎳元素化合價的該晶體的化學式Ni2+3Ni3+4O9；。BF4－，中心原子B的價層電子對數為，還有4對共用電子對，不含孤對電子對，則空間構型為正四面體形；將BF4－中所帶的負電荷遷移給B，轉化為C或Si，將F替換為同族元素Cl，可找到等電子體CCl4或SiF4；②配體CH3CN中，甲基上的碳為飽和的碳原子，雜化為sp3雜化，CN中含有三鍵，碳原子是sp雜化；CH3CN中含有3個C－H，1個C－C，和1個C≡N，所有的單鍵均為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵，則一共有4+1=5個σ鍵；(3)同主族元素中F原子的半徑最小，且電負性最大，吸引電離能力強，被吸引的電子距離原子核近，與F原子自身的電子的排斥較大，造成第一電子親合能減??；(4) 溴化亞銅晶胞中，4個Cu均為該晶胞所有，8個頂點的Br分別為8個晶胞所有，6個面心的Br分別為2個晶胞所有，則1個晶胞中含有，可知化學式為CuBr；①根據圖示，與Cu相連的Br有4個，Cu的配位數4，根據化學式CuBr，可知Br的配位數也是4；②晶體的密度計算，CuBr的摩爾質量為144