【正文】 PCl6，已知A、B兩種微粒分別與CClSF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒有孤電子對。(2)Fe3+與SCN形成配位數(shù)為5的配離子為[Fe(SCN)5]2，根據(jù)電荷守恒可知配離子與K+形成的配合物的化學(xué)式為K2[Fe(SCN)5]；題給物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為4=，F(xiàn)e2+的個(gè)數(shù)為4=，CN的個(gè)數(shù)為12=3，根據(jù)電荷守恒：N(K+)+N(Fe3+)3+N(Fe2+)2=N(CN)，可得N(K+)=，故一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為8=4；(3)Cu2+與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)之間形成配位鍵，H2NCH2CH2NH2中碳原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，所以選abd；單鍵為σ鍵，一個(gè)乙二胺分子中含有11個(gè)σ鍵，碳原子均飽和沒有孤電子對，形成4個(gè)σ鍵，所以碳原子采取sp3雜化；(4) 根據(jù)銅晶胞為面心立方最密堆積，由邊長可計(jì)算出晶胞的體積V=（361pm）3≈1023cm3，根據(jù)m=ρV= g?cm31023cm3=1022g；由于一個(gè)銅晶胞中含有的銅原子數(shù)為8+6=4（個(gè)），每個(gè)銅原子的體積約為==1023 cm3，則πd3=1023cm3，解得銅原子的直徑d≈255pm；(5)由陰離子結(jié)構(gòu)可知，Cr與O中形成5個(gè)價(jià)鍵，共用電子對偏向O，則Cr的化合價(jià)為+5價(jià)，兩個(gè)CrO42每共用一個(gè)角頂氧原子，就少一個(gè)氧原子，所以由n(n＞1)個(gè)CrO42通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)剑瑴p少(n1)個(gè)氧原子，微粒電荷不變，則由n(n＞1)個(gè)CrO42通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CrnO(3n+1)2。2．3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低 6 形成配位鍵后，三價(jià)鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定 CD解析：3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低 6 形成配位鍵后，三價(jià)鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定 CD 【解析】【分析】【詳解】(1)為28號元素，基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，核外能量最高的電子位于3d能級；根據(jù)基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，其3d能級上未成對電子數(shù)為2，同周期中，未成對電子數(shù)為2的還有：鈦為22號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s鍺為32號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p硒為34號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故答案為：鈦、鍺、硒；(2)鄰苯二酚易形成分子內(nèi)氫鍵，對苯二酚易形成的分子間氫鍵，后者分子間作用力較大，因此，熔沸點(diǎn)較低； (3)配合物是中內(nèi)界為；由表中數(shù)據(jù)可知，配位數(shù)為6的晶體場穩(wěn)定化能為12Dq+3p，其能量降低的更多，能量越低越穩(wěn)定；性質(zhì)活潑，但很穩(wěn)定，說明形成配位鍵后，三價(jià)鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定；(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，晶胞的俯視圖應(yīng)類似于NaCl晶胞，而NaCl晶胞俯視圖為CD；從晶體中最小重復(fù)單元出發(fā)，1個(gè)晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計(jì)算出每個(gè)NiO晶胞中含4個(gè)NiO， NiO的摩爾質(zhì)量75g/mol，晶體的密度除以1個(gè)晶胞的質(zhì)量除以1個(gè)晶胞的體積，即為 = ，故答案為：。（3）霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為__，H2O2難溶于CCl4，其原因?yàn)開_。 ④石墨烯可由加熱晶體脫除的方法制得。11．碳和硅均為元素周期表中第IV A族的元素，其單質(zhì)和化合物有著重要應(yīng)用。①該配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是__________。L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。8．C、O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。（2）比較表中碳鹵化物的熔點(diǎn)，分析其熔點(diǎn)變化的原因是_________。已知A、B兩種微粒分別與CClSF6互為等電子體，則A為___________，其中心原子雜化軌道類型為___________，B為___________。6．磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。(4)晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a= pm(1pm=1012m)，其密度為_______g1mol [Fe(CO)5]分子中含_____molσ鍵。④鐵氰化鉀中，不存在___________(填字母標(biāo)號)。(1)鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。(寫元素符號)（2）寫出F元素基態(tài)原子的核外價(jià)電子排布圖_____，其最高化合價(jià)為_____。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。（4）請寫出元素C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與HClO4反應(yīng)的離子方程式：_____。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42的立體構(gòu)型是____________。4．鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價(jià)可以是0~+6的整數(shù)價(jià)態(tài)。(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)176。cm－3(列出計(jì)算式即可)。（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。C的電負(fù)性比Cl的________（填“大”或“小”）。9．鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：（1） 請補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡化電子排布式：[Ar]______， Co2＋有________個(gè)未成對電子。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。石墨烯中C的雜化類型為________。的晶體類型為________，晶體中原子與鍵的數(shù)目之比為________。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密度__g/cm3(只列式不計(jì)算，Kr摩爾質(zhì)量為85g(4)根據(jù)類比推理可知，中含有的大π鍵應(yīng)表示為π；其中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，無孤對電子，所以其雜化方式為sp2雜化；(5) 1個(gè)CO分子中有1個(gè)σ鍵，1個(gè)CO分子與Fe形成1個(gè)配位鍵，配位鍵也是σ鍵，所以1mo1Fe(CO)5含10 mol σ鍵；(6) 氮化鐵晶胞中，觀察可知，面心碳原子與結(jié)構(gòu)單元中6個(gè)頂點(diǎn)Fe原子相鄰，且與內(nèi)部3個(gè)Fe原子也相鄰，密置層為ABAB…方式排列，其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為12；六棱柱底邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為：。 大于 電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的斥力解析：1s22s22p63s23p3 3 正四面體 60176。44’）3，ρ==或；故答案是：低于；或。(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。10．2 非極性 3s23p1 H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－ S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【解析解析：2 非極性 3s23p1 H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－ S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【解析】【分析】X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知X為C，地殼中含量最豐富的金屬元素是Al（Y），Z最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知Z為S，由四種元素原子序數(shù)依次增大且W是制造高效電池的材料可知W為