【正文】 性強(qiáng)度相近，故答案為：HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近；（6）結(jié)構(gòu)中如7的O2?圍成的正四面體空隙有8個(gè)，由圖可知晶體結(jié)構(gòu)中O2?離子數(shù)目為8+6=4個(gè)，則正四面體空隙數(shù)與O2?離子數(shù)目之比為8：4=2：1；Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；含有Fe3+和Fe2+的總數(shù)為3，晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，不妨取1mol這樣的晶胞，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=8(356+416)g=8232g，1023個(gè)晶胞，1個(gè)晶胞的體積為V=(a10?10)3cm3，所以晶體密度為，所以晶胞邊長a=pm，故答案為：2:1；50；。N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵、C≡N含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C?H都是σ鍵，確定分子中σ鍵和π鍵數(shù)目，再求出比值；(4)1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22?應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長的特點(diǎn)；(5)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高，類似于分子晶體的特點(diǎn)；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm邊長a=cm，根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系求出r?！军c(diǎn)睛】有關(guān)晶胞的計(jì)算，首先要根據(jù)均攤法算出晶胞內(nèi)的原子數(shù)，然后確定其化學(xué)式。（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)PCl3和PCl5。cm3，故答案為：。6．4s 3d7 HF能與水分子形成氫鍵 離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵 CO2或N2O或CS2等 正四面體 sp3 LaNi5 【解析】【分析】(1解析：4s 3d7 HF能與水分子形成氫鍵 離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵 CO2或N2O或CS2等 正四面體 sp3 LaNi5 【解析】【分析】(1)Ni為28號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，據(jù)此分析解答；(2)①HF能與水分子形成氫鍵；②KHF2為離子晶體，結(jié)合陰離子HF2的結(jié)構(gòu)和等電子體的概念分析解答；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+(axb)計(jì)算解答；(4)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖可知，La位于晶胞的頂點(diǎn)和棱上，Ni位于內(nèi)部和面上，利用均攤法計(jì)算判斷化學(xué)式；該儲(chǔ)氫合金晶胞底邊長為a=，高為c=，則晶胞的體積為aasin60176?！驹斀狻?1)①乙炔是為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；②CH3離子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，含有1對(duì)孤電子對(duì)數(shù)，其空間構(gòu)型為三角錐形；③NO+與氮?dú)饣榈入娮芋w，NO+中N原子與O原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；(2)①V元素原子核外電子數(shù)為23，失去4s2上2個(gè)電子形成V2+，則V2+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)；②由圖可知，N和S提供孤對(duì)電子，則釩固氨酶中釩的配位原子是S與N；(3)由煙酰胺結(jié)構(gòu)式可知，分子中氨基中N原子成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，而環(huán)中N原子成2個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp2雜化；分子中含有4個(gè)CH鍵、2個(gè)NH鍵、3個(gè)CC鍵、2個(gè)CN鍵、4個(gè)雙鍵，其中單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，則每個(gè)分子中含有15個(gè)σ鍵，故lmol該分子中含σ鍵數(shù)目為15NA；(4)12g石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為=1mol，由石墨烯的結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)碳原子為3個(gè)正六邊形共有，則一個(gè)正六邊形平均含有碳原子數(shù)為6=2，則一共含有的正六邊形數(shù)目為1molNAmol1=；Si原子半徑比碳原子半徑大，3p軌道不易重疊形成π鍵，硅不容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)。②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。（6）Fe3O4晶體中，O2的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如7的O2圍成的正四面體空隙和12的O2圍成的正八面體空隙。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(，)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__、__。（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。CC鍵的鍵長為r cm，M為阿伏加德羅常數(shù)的值，則石墨晶體的層間距d= ___cm。(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180176。①A、B、C、D4種微粒，其中氧原子是________(填代號(hào))。（3）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為組成為TiCl3（3）用KBH4和NaH2PO4處理儲(chǔ)氫合金電極。已知磷化硼晶體密度為，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為___________。________________________________________________________ 5．近期我國學(xué)者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑（）。離子配位數(shù)晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(Dq)68Dq+2p4+2p612Dq+3p4+3p(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項(xiàng)字母)。3．第Ⅷ族元素、性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。①乙炔是__________(填“非極性”或“極性”)分子。（2）CO32的空間構(gòu)型為__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_。DMF分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1molDMF分子中含有σ鍵的數(shù)目為__。(2)釩可用于合成電池電極，也可用于人工合成二價(jià)的釩固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖a)。鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對(duì)苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的電子排布式為________，錳的第三電離能比鐵的第三電離能大，這是因?yàn)開_______________________________________________________。①的空間構(gòu)型為__________，中N原子的雜化軌道類型為_________。Ni成為陽離子時(shí)首先失去___軌道電子。已知該儲(chǔ)氫合金晶胞底邊長為a=，高為c=，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為____g①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是_________(填名稱)。8．碳、磷、硫等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為____。（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________。若該晶體的密度為ρg請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出D基態(tài)的價(jià)層電子排布圖：_____。(寫出計(jì)算表達(dá)式)12．鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型?！军c(diǎn)睛】晶胞計(jì)算中，要找準(zhǔn)一個(gè)晶胞中所含微粒數(shù)目，如此題中，1個(gè)晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計(jì)算出每個(gè)NiO晶胞中含4個(gè)NiO；同時(shí)要找準(zhǔn)一個(gè)晶胞的體積，注意單位換算。c=a2c=(107)2107cm3，圖示晶體結(jié)構(gòu)含有2個(gè)晶胞，晶胞的質(zhì)量為g=g，則晶體的密度== g【點(diǎn)睛】第6題為本題難點(diǎn)，要注意石墨中C原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，所以圖示晶胞的底面不是正方形而是菱形，然后結(jié)合幾何知識(shí)進(jìn)行計(jì)算。（5）把該晶胞分成8個(gè)小立方體，其中一個(gè)小立方體的頂點(diǎn)和體心之間的距離為硼原子與磷原子最近的距離，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。計(jì)算過程中要注意長度單位的轉(zhuǎn)