【正文】 6，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6，已知A、B兩種微粒分別與CClSF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)。并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡CC≡N；（4）含有n個(gè)P原子的多聚磷酸根離子，相當(dāng)于是n個(gè)磷酸根離子中去掉了（n1）氧原子，O原子數(shù)目=4n（n1）=3n+1，所帶電荷為（2）（3n+1）+5n=（n+2），故多聚磷酸根離子的通式為：；（5）碳酸鹽分解實(shí)際過(guò)程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過(guò)程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越難分解，熱分解溫度越高；（6）晶胞中C原子的數(shù)目為，所以晶胞質(zhì)量為；設(shè)晶胞的底邊長(zhǎng)為acm，晶胞的高為h cm，層間距為d cm，則h=2d，底面圖為，則，所以a=r，則底面面積為cm2，則晶胞體積為V=cm3，所以有，解得d=。依題意可得方程組：(5x+6y) = (360)，60+(x+y) (360)＝2，解得：x=12，y=20，即C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，由C60結(jié)構(gòu)和碳的四個(gè)價(jià)鍵理論，可知一個(gè)碳需連接一個(gè)雙鍵，一個(gè)雙鍵被兩個(gè)碳原子共用，故含有60247。(3)XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛(HCHO)相似，其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是________。（5），β射線放射源可用85Kr。（6）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該物質(zhì)的電子式為_(kāi)____。10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由2個(gè)H3AO3和2個(gè)[A(OH)4]－縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫(xiě)成Na2[A4O5(OH)4]其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子。（2）1mol配體中的σ鍵的數(shù)目是__，已知該配體是平面結(jié)構(gòu)，圖中標(biāo)記的N原子與O原子之間的σ鍵是由N原子的__雜化軌道與O原子的__軌道重疊形成的。8．鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問(wèn)題：（1） 請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]______， Co2＋有________個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題（1）Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫(xiě)出基態(tài)Mo原子的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)____________。試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_________________________________。隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是 ___。②每個(gè)P4S3分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為_(kāi)___對(duì)。3．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)________．（2）A2F分子中F原子的雜化類型是_________（3）CA3極易溶于水，其原因主要是_________，（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)________；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)________．（5）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅銦硒薄膜電池等．①第一電離能：As_________Se(填“”“”或“=”)．②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，硫離子的配位數(shù)是_________與S距離最近且等距離的S之間的距離為_(kāi)________（密度為ρg/cm3）③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________．4．工業(yè)上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5．為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發(fā)生的反應(yīng)為Cu（NH3）2OOCCH3+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）OOCCH3．回答下列問(wèn)題：（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是______（填字母序號(hào)）。則一個(gè)C60分子的結(jié)構(gòu)是由_____個(gè)五邊形和____個(gè)六邊形組成的球體。(5)二茂鐵易升華且可溶于有機(jī)溶劑中，其晶體類型為_(kāi)_______，二茂鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(未畫(huà)出微粒)，密度為pg可由環(huán)戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反應(yīng)制得。2．超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(，)。（4）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中，銅顯+1價(jià)，則其中碳原子的雜化軌道類型是______，NH3分子的價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是______。并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___。6．磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。已知A、B兩種微粒分別與CClSF6互為等電子體，則A為_(kāi)__________，其中心原子雜化軌道類型為_(kāi)__________，B為_(kāi)__________。（3）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2+4H2+2Na2CO3Mo+2CO+4H2O+2Na2S，分子或離子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則碳酸鈉中CO32離子中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_______。（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅（Ⅱ）, 是銅的一種重要化合物。（5）比較H2O與OF2的極性大小并說(shuō)明理由：__。E的d能級(jí)電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和。②Na2[A4O5(OH)4]11．冬季我國(guó)北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，引起霧霾的微細(xì)粒子包含(NH4)2SONH4NO有機(jī)顆粒物、揚(yáng)塵、重金屬銅等。12．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大。【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．Ni 相反 H sp3 1s D 分子晶體 【解析】【分析】【詳解】(1) Fe為第四周期第VIII族的元素，在元素周期表中解析：Ni 相反 H sp3 1s D 分子晶體 【解析】【分析】【詳解】(1) Fe為第四周期第VIII族的元素，在元素周期表中，與Fe既同周期又同族的元素為鈷鎳兩種元素，符合價(jià)層電子排布總數(shù)為10的元素是Ni，價(jià)層電子排布為3d84s2,，該元素基態(tài)原子核外電子排布為N層電子的自旋狀態(tài)相反，故答案：Ni；相反；(2) 三乙胺的化學(xué)式為(C2H5)3N，非金屬性越小，電負(fù)性越小，所以三乙胺中電負(fù)性最小的元素是H；依據(jù)價(jià)層電子理論，三乙胺 (C2H5)3N中C元素的價(jià)層電子數(shù)為4，所以為sp3雜化，雜化軌道與H元素的1s軌道形成鍵，故答案：H；sp3；1s；；(3)根據(jù)核外電子軌道排布圖結(jié)合洪特規(guī)則可知：[Ne] 的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，所以電離最外層一個(gè)電子所需能量最大，故答案D；(4)環(huán)戊二烯負(fù)離子()的化學(xué)式為C5H6,分子中的大π鍵是由每個(gè)H原子提供一個(gè)電子，每個(gè)C原子提供1個(gè)電子形成的，所以環(huán)戊二烯負(fù)離子()中的大π鍵應(yīng)表示為，故答案：；(5)根據(jù)二茂鐵[Fe(C5H5)2]易升華且可溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)，可以推測(cè)二茂鐵晶體類型為分子晶體；設(shè)一個(gè)晶胞中Fe(C5H5)2數(shù)目為n,根據(jù)二茂鐵的晶胞結(jié)構(gòu)圖所示，根據(jù)密度公式===p，解得n=，故答案：分子晶體；n=?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意距離最近的Mo原子核之間的距離為體心到頂點(diǎn)的距離為體對(duì)角線的一半，難點(diǎn)為(3)，要注意理解歐拉定理及其應(yīng)用，要注意棱邊數(shù)的計(jì)算方法。 大于 電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的斥力解析：1s22s22p63s23p3 3 正四面體 60176。44’）3，ρ==或；故答案是：低于；或。其中NO2的N原子的其中一個(gè)雜化軌道上含一個(gè)單電子，NO2的N原子雜化軌道上含一對(duì)電子，則排斥力更大，鍵角更??；(4)苯環(huán)上羥基位置不同會(huì)形成不同種類的氫鍵，從而影響物質(zhì)的沸點(diǎn)；(5) H2O與OF2分子結(jié)構(gòu)相似，比較O與H和F的電負(fù)性差值的相對(duì)大小進(jìn)行判斷；(6)由圖計(jì)算每個(gè)晶胞中含有的N5的數(shù)目；該結(jié)構(gòu)類似四方ZnS的結(jié)構(gòu)，因此可以求算品胞中的離子數(shù)與陰陽(yáng)離子的最近距離。(1)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期自左而右，電負(fù)性增大，五種元素中，O元素電負(fù)性最大，故答案為：O；(2)E為Co，常有＋＋3兩種價(jià)態(tài)，Co2+離子的價(jià)電子排布圖，故答案為：；(3)與CO互為等電子體的分子、離子分別是NCN－，CO的結(jié)構(gòu)式為，分子中氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵抵消了共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向氧原子產(chǎn)生的極性，使得該分子的極性極弱，故答案為：NCN－；；分子中氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵抵消了共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向氧原子產(chǎn)生的極性；(4)①A為B元素，結(jié)構(gòu)中B原子形成3個(gè)單鍵、4個(gè)單鍵(含有1個(gè)配位鍵)，B原子核外最外層的3個(gè)電子全部參與成鍵，雜化軌道類型為spsp3，故答案為：spsp3；