高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元-易錯題難題提高題學(xué)能測試(更新版)
【正文】 相同，故B正確；C．金剛石屬于原子晶體，屬于分子晶體，晶體類型不同，化學(xué)鍵類型均為非極性共價鍵，故C錯誤；D．屬于分子晶體，屬于離子晶體，晶體類型不同，化學(xué)鍵類型分別為極性共價鍵，離子鍵，化學(xué)鍵種類不相同，晶體類型也不相同，故D錯誤；故答案選B。、陽離子個數(shù)比為1：1，所以C不正確。由于原子晶體是由共價鍵形成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比要弱得多，所以碘的熔點最低，故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間作用力；SiO2KClO3I2；(2)可將六種晶體分類，原子晶體：④⑥；離子晶體：②；金屬晶體：③；分子晶體：①⑤?！军c睛】本題解答關(guān)鍵：巧用晶體的熔點判斷晶體。比較不同類型晶體的熔點，一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據(jù)常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)判斷冰的熔點高于干冰，所以D正確。不能通過化學(xué)鍵類型簡單的判斷化合物的晶體類型。（4）A~D是化學(xué)教材中常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．____________； B．____________； C．____________； D．____________。其中原子坐標(biāo)參數(shù)、則原子的坐標(biāo)參數(shù)為________________。（2）冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________________。12．（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________；（填“離子鍵”“共價鍵”或“分子間作用力”，下同）；二氧化硅熔化，粒子間克服了______；碘升華，粒子間克服了______。3．C【解析】【分析】在NaCl晶體中，Na+或Cl的配位數(shù)都是6，根據(jù)NaCl晶體中Na+與Cl的配位數(shù)判斷其結(jié)構(gòu)的正確性。8．D【解析】【分析】【詳解】A. NaCl 晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等，故A正確；B. 在CaF2晶體中，Ca2+和F?的電荷比(絕對值)是2：l，Ca2+和F?的個數(shù)比是l：2，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)?的配位數(shù)為4，故B正確；C. MgO的晶體能比MgCl2大，所以MgO的熔點比MgCl2高，故C正確；D. MCO3中M2+半徑越大，MCO3晶體的晶格能越小，故D錯誤；故答案選：D。11．金剛石晶體 金剛石冰干冰 小于 MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)，且r（Mg2+）r（Na+）r（O2）r（Cl） 8 水分子間形成分子間氫鍵 【解析】【分析】分子晶體的分子之間有范德華力及氫鍵，離子晶體之間是離子鍵，金屬晶體之間是金屬鍵，原子晶體微粒之間是共價鍵；熔點的一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，分子間能形成氫鍵時，沸點反常的高；根據(jù)晶胞具體構(gòu)型計算相關(guān)問
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