【正文】 l，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，H為C，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4 HCO3，B為NH3，C為BaCO3 ，D為CO2；故答案為：NH4 HCO3；NH3；BaCO3 ；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3+Ba2++2OH═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O；故答案為：NH4++HCO3+Ba2++2OH═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O。11．固體硝酸鹽受熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。⑶實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。8．化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，物質(zhì)間的有關(guān)轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，部分生成物已省略，其中C為無色氣體，B為無色液體，D 為無色有刺激性氣味的氣體，B到E的反應(yīng)條件為通電，I為一種常見強酸。7．有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋、CO3I－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：①用pH試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入 NaOH 溶液的體積為_____ mL 。L?1稀 E 溶液240?mL?！敬鸢浮?NH3+5O24NO+6H2O 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低 有紅棕色氣體產(chǎn)生 提供O2，且促進氨的揮發(fā) 變紅色 NH3+HNO3=NH4NO3 蒸餾 4HNO3(濃)4NO2↑+2H2O+O2↑ 【解析】【分析】(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)放熱，溫度會影響催化劑的活性；(2)根據(jù)NO2為紅棕色氣體；鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時提供氧氣；(3)根據(jù)酸能使石蕊溶液變紅；(4)根據(jù)NO2與水反應(yīng)生成硝酸，進而與氨氣生成硝酸銨；(5)根據(jù)硝酸和其他溶液是互溶的液體利用硝酸沸點低，容易揮發(fā)分析；(6)根據(jù)硝酸不穩(wěn)定，易分解。先用酒精燈對硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時，移去酒精燈。②取樣品，加________溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍，說明樣品中含有亞硝酸鈉?！敬鸢浮窟€原 2NO + O2= 2 NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO CaO、Ca(OH)CaCO3 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+ H2O NH4＋ + OH－= NH3↑+ H2O SO3 H2SO3 H2SO4 +4 【解析】【分析】本題主要考察含N物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，運用所學(xué)知識答題即可。寫出NO→NO2→HNO3的化學(xué)方程式__________、__________。高考化學(xué)二模試題分類匯編——氮及其化合物推斷題綜合一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細答案解析）1．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用：（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并說明理由_____________________________________。3．人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護環(huán)境，請回答下列問題：(1)將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮① 人工固氮，將N2→NH3， N2發(fā)生_________反應(yīng)② 自然界固氮，可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。② 尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3則尿素中C元素化合價為__________。①取樣品，加稀硫酸，若觀察到________(填現(xiàn)象)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。5．如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實驗裝置。(6)實驗室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化學(xué)方程式表示）。cm?3)L?1NaOH 溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀。（2）F為HNO3，金屬離子全部沉淀時，?2g=，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，計算得出：，：=2:3；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為：，設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（?a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a1+(?a)21=，計算得出：a=，根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為： ??2=，所以需要氫氧化鈉溶液的體積為：，故答案為：2:3；1300?！军c睛】高中階段對于K+、Na+的檢驗，常見方法有：①根據(jù)焰色反應(yīng)確定，若焰色反應(yīng)火焰為黃色，則說明溶液中含有鈉元素；若焰色反應(yīng)為紫色或透過藍色鈷玻璃觀察焰色為紫色，則說明溶液中含有鉀元素，②可根據(jù)電荷守恒進行分析。9．如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。③F→G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。2+2=1+xmol1，解得：x=，鉀離子的物質(zhì)的量濃度=＝=，因溶液中可能還含有Cl，則實際c (K+)≥；(3)根據(jù)實驗①現(xiàn)象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾，則實際操作為取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl。【詳解】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3 ，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4 HCO3或（NH4 ）2CO3，如果是NH4 HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=，如果是（NH4 ）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，A為NH4 HCO3，據(jù)此答題。(4)工業(yè)上合成C后采用加壓、降溫液化的方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是_____。（3）⑤的化學(xué)方程式是（任寫一種）__________。【點睛】本題考查含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，需要對氮及其化合物性質(zhì)掌握準(zhǔn)確。