【正文】 解】常溫下X和H是固體，B和G是液體，由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，H為C；(1)由以上分析可知X為NH4HCO3，B為H2O；(2)①H+G→A+F為C和濃硝酸的反應(yīng)，方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；②C+D→E的反應(yīng)為氨氣的催化氧化生成NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(3)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)C為NH3，沸點(diǎn)較低，易液化，可用加壓降溫方法從混合氣體中分離出?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題的一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來(lái)確定“突破口”，大膽猜測(cè)，順藤摸瓜，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。14．從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）②的化學(xué)方程式是__________。（3）⑤的化學(xué)方程式是（任寫(xiě)一種）__________。（4）R可與 NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學(xué)式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫(xiě)出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （6）L在水體中過(guò)多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體以去除。寫(xiě)出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_________。【答案】N2+3H2 2NH3 4NH3+5O2 4NO+6H2O Cu＋4HNO3(濃) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者 C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃) 4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫(xiě)一種） 酸 N2O5 N2O5 +H2O=2HNO3 2NH4++3ClO－= N2↑+3Cl－+3H2O+2H+ 【解析】【分析】已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì)，過(guò)程①中A為單質(zhì)，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應(yīng)，則為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應(yīng)，則A為氮?dú)?，D為氨氣；過(guò)程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價(jià)，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價(jià)，由二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗岬姆磻?yīng)為二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則J為硝酸；過(guò)程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)，則L為銨鹽，同時(shí)，過(guò)程⑥為硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)長(zhǎng)，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價(jià)為+3價(jià)，則R為亞硝酸?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A為氮?dú)猓珼為氨氣，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學(xué)方程式是N2+3H2 2NH3，故答案為：N2+3H2 2NH3；（2）根據(jù)分析，過(guò)程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）過(guò)程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu＋4HNO3(濃) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者 C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃) 4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫(xiě)一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃) =Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者 C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃) 4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫(xiě)一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與 NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)中未發(fā)生化合價(jià)的變化，屬于酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學(xué)式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式N2O5 +H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3； （6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體以去除，則該無(wú)污染氣體為氮?dú)?，硝酸銨與NaClO反應(yīng)的離子方程式2NH4++3ClO－= N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－= N2↑+3Cl－+3H2O+2H+。【點(diǎn)睛】本題考查含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，需要對(duì)氮及其化合物性質(zhì)掌握準(zhǔn)確。15．下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)酸，E在常溫下為無(wú)色液體，D、F、G為氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G的化學(xué)式為_(kāi)__，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在___中。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)__。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離了方程式：___，實(shí)驗(yàn)室中F可用___法收集?！敬鸢浮縊2 棕色試劑瓶 Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 強(qiáng)氧化性、酸性 3NO2+H2O=2H++2NO3+NO 排水 【解析】【分析】A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強(qiáng)酸，且與Cu反應(yīng)生成C、D、E，而E在常溫下為無(wú)色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應(yīng)生成B與F，且D、F為氣體， 可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為?！驹斀狻浚?）由分析可知，G的化學(xué)式為：O2．B為濃硝酸，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O2；棕色試劑瓶；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強(qiáng)氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；強(qiáng)氧化性、酸性；（3）反應(yīng)②的離了方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，實(shí)驗(yàn)室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO；排水。