【正文】 為NH4HCO3或(NH4)2CO3，結(jié)合相關物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為CO2，C為NH3，F(xiàn)為NO2；(2)X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，該物質(zhì)受熱分解的方程式為NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑；C→E的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；F→G的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)實驗室里，檢驗NH4HCO3中陽離子NH4+的方法是：取少量X于試管中，加入NaOH溶液，然后加熱試管，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則可說明其中有銨根離子。【點睛】本題考查無機物的推斷，本題注意根據(jù)C的性質(zhì)為突破口進行解答，注意相關物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意相關基礎知識的積累，側(cè)重考查學生的分析能力。14．利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段，氮元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系如圖所示。(1)從氮元素化合價的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______（填化學式）。(2) N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl?和NO3，其離子方程式為______________________________________。(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。(4)W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3， molL1 molL1 KMnO4溶液恰好完全反應時，還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價為__________________________?！敬鸢浮縉O、NO2 2NH3+2O2N2O+3H2O 3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2 NO3+5H+ 試管內(nèi)液面逐漸上升至試管容積的2/3左右，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色氣體 3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O +2 【解析】【分析】由化合價可知X為NH3，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3，(1)從氮元素化合價變化的角度分析，如既有氧化性，也有還原性，則N元素化合價為中間價態(tài)；(2)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O，類似于生成NO的反應，同時生成水；在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，反應后溶液呈酸性；(3)二氧化氮與水反應生成NO和HNO3；(4)稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO；(5)結(jié)合氧化還原反應得失電子守恒計算?！驹斀狻坑苫蟽r可知X為NH3，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3，(1)從氮元素化合價變化的角度分析，如既有氧化性，也有還原性，則N元素化合價為中間價態(tài)，可為NO、NO2；(2)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和水，反應的化學方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O；在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，反應后溶液呈酸性，則反應的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl+2NO3+5H+；(3)二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮是無色氣體，二氧化氮是紅棕色氣體，二氧化氮和水反應后氣體壓強減小，外界大氣壓不變，所以外界大氣壓對水作用而使水進入試管中，3體積NO2轉(zhuǎn)化為1體積NO，所以現(xiàn)象為試管內(nèi)液面逐漸上升至試管容積的2/3左右，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色氣體；(4)稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；(5)?L﹣1 NaNO2溶液中n(NaNO2)＝＝510﹣4mol，?L﹣1 KMnO4溶液中n(KMnO4)＝＝210﹣4mol，二者恰好完全反應時，設還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價為x，則510﹣4mol2＝210﹣4mol(7﹣x)，解得x＝+2?！军c睛】在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)必定相等，常用于有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式，運用守恒規(guī)律進行氧化還原反應的計算方法：氧化劑物質(zhì)的量變價元素的原子個數(shù)化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量變價元素的原子個數(shù)化合價的變化值15．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色。（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：B________； E________。（2）寫出各步反應的化學方程式：①A→C________________________________________；②D→C________________________________________；③C→B_________________________________________?！敬鸢浮慷趸? 硝酸 N2＋O22NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2=2NO2 【解析】【分析】B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣；E與銅反應生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為NNONO、NHHNO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、化學方程式的書寫原則進行答題?！驹斀狻浚?）B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣；E與銅反應生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：B、E的名稱分別為二氧化氮、硝酸；（2）①A→C的反應為氮氣與氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應，氮氣在放電的條件下可以和氧氣之間反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為：N2+O22NO；②D→C為氨氣與氧氣催化氧化生成NO和水，反應的化學方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O；③C→B為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應，反應方程式為：2NO＋O2=2NO2?！军c睛】本題考查框圖形式的無機推斷，題目難度中等，解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，如“B為紅棕色”可探測可能為二氧化氮，然后經(jīng)過分析，歸納，推理，得出正確的答案，注意相關反應的化學方程式的書寫。