【正文】 反應生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應生成F為NO2，G與Cu反應可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應得到硝酸，則M為H2O。（1）C→E的反應為氨的催化氧化，反應的化學方程式為：，故答案為：；（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學方程式為：，干燥C常用堿石灰，故答案為：；堿石灰；（3）E為NO，E物質(zhì)遇到氧氣時，會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 NO，故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色 ； ；（4）是銅和濃硝酸反應生成NO硝酸銅和水的反應，離子方程式為：，故答案為：。13．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學方程式：（1）當A為氣體單質(zhì)時，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學方程式：_________________________________________________。（2）當A為固體單質(zhì)時，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學方程式是_______________________________________________?！敬鸢浮縉2 NH3 NO NO2 HNO3 3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O S H2S SO2 SO3 H2SO4 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 【解析】【分析】(1)當A是氣體單質(zhì)時,A能與氧氣、氫氣反應,且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應,E能和Cu反應生成C,則E為硝酸,所以A是N2，B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3；據(jù)以上分析解答。(2)如果A是固體單質(zhì),E為酸,能和Cu反應生成C,則E是硫酸, A是S,B是H2S,C是SO2,D是SO3, E是H2SO4；據(jù)此分析解答。【詳解】(1)當A是氣體單質(zhì)時,A能與氧氣、氫氣反應,且B能發(fā)生連續(xù)氧化反應,E能和Cu反應生成C,則E為硝酸,A為氮氣，A和氫氣反應生成B為氨氣，A和氧氣反應生成C為NO, NO被氧氣氧化生成D為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸E，所以當A為氣體單質(zhì)時，A是N2，B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3；稀硝酸和銅反應生成一氧化氮、硝酸銅和水，E→C的化學方程式：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；綜上所述，本題答案是：N2，NH3，NO,NO2,HNO3；3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。(2)如果A是固體單質(zhì),E為酸,能和Cu反應生成C,則E是濃硫酸，則A為S，A和氫氣反應生成B為H2S,A和氧氣反應生成C為SO2,C被氧氣氧化生成D為SO3；當A為固體單質(zhì)時，A是S,B是H2S,C是SO2,D是SO3, E是H2SO4；濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，E→C的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O； 綜上所述，本題答案是：S, H2S, SO2, SO3, H2SO4；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。14．已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分數(shù)為，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，D為既能溶于強酸又能溶于強堿的白色膠狀物質(zhì)，X為常見的無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。 (1)寫出A的化學式：________ (2)寫出 B的電子式______________ (3)反應中每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________用表示阿伏加德羅常數(shù) (4)反應的化學方程式為：______________________________ (5)寫出H不足時反應的離子方程式_______________________________________【答案】 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】根據(jù)題目所給信息，淡黃色固體，含氫量最高的烴推測出物質(zhì)，根據(jù)這些物質(zhì)的性質(zhì)，推斷出其他物質(zhì)的性質(zhì)，并寫出化學方程式或離子方程式?！驹斀狻緾是含氫量最高的烴，則為甲烷；D為既能溶于強酸又能溶于強堿的白色膠狀物質(zhì)，為氫氧化鋁；B是淡黃色固體，且B能與X反應生成E與F，則B為，E為NaOH，F(xiàn)為，X為；D(氫氧化鋁)能與E反應生成G，則G為偏鋁酸鈉；C與F反應生成H，則H為二氧化碳；氣態(tài)氫化物J與F(氧氣反應得到K，K與F(氧氣)反應得到L，L與X(水)反應得到I與K，中學中工業(yè)制備硝酸符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知J為，K為NO，L為，I為；C為，D為氫氧化鋁，故A中含有C、Al元素，則A為，其中鋁元素質(zhì)量分數(shù)為，符合題意。(1)由上述分析可知，A為；(2)是過氧化鈉，電子式為；(3)反應與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中氧元素的化合價從1降低到2，四個氧原子，兩個氧原子從1升高到0價，另外兩個氧原子從1價降低到2價，每生成，轉(zhuǎn)移電子2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為；(4)反應為氨氣的催化氧化，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(5)反應為與的反應，不足時，二者反應生成氫氧化鋁和碳酸根，離子方程式為：。【點睛】過氧化鈉中是過氧根離子，它與水反應時，既做氧化劑，又做還原劑。15．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。請回答下列問題：(1)寫出B的化學式：_____________；(2)在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出強___________(填“氧化性”或“還原性”)；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是________________。【答案】NO 氧化性 H++OH=H2O 【解析】【分析】C為紅棕色氣體，則C是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，A是空氣中的主要成分，且能和氧氣反應，所以A是N2，則B是NO，D能與Cu反應得到NO2，故D為HNO3，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是N2，則B是NO，C是NO2，D是HNO3。(1)由上述分析可知，B是一氧化氮，化學式為NO；(2)圖示D→C的過程中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，在該反應中HNO3所含N元素化合價降低，被還原，所以硝酸表現(xiàn)出強氧化性；(3)D是HNO3，在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，發(fā)生酸堿中和反應產(chǎn)生NaNO3和H2O，反應的離子方程式是：H++OH=H2O?！军c睛】該題是無機框圖推斷題，涉及氮及其化合物的有關(guān)轉(zhuǎn)化，本題的突破口是C為紅棕色氣體，且是由空氣的主要成分與氧氣反應的產(chǎn)物。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。