【文章內(nèi)容簡介】 氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2；(2) A→D為Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3) Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4) NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5) 以NHH2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使amolNH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量==2amol。8．A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途____；(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強酸，則B為___，D的濃溶液能使膽礬晶體由藍變白，體現(xiàn)了D的___性。(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則①A的電子式為___，實驗室制備A氣體的化學方程式為___。②實驗室檢驗A氣體的方法為___。③C轉(zhuǎn)化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___。④將盛滿B氣體的試管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最終氣體全部被吸收，所得溶液充滿整個試管。若不考慮溶液擴散，計算所得溶液物質(zhì)的量濃度為___molL1。(標況下計算，保留兩位有效數(shù)字)【答案】供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等) SO2 吸水 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生) 1:2 【解析】【分析】(1)C是淡黃色固體，為金屬氧化物，則其為Na2O2，由此可確定它的用途；(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)。(3)C是紅棕色氣體，則C為NO2氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)。【詳解】(1)由C是淡黃色固體，可確定其為Na2O2，其用途為供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)。答案為：供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)；(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫(S)，D為強酸(H2SO4)，則B為SO2，C為SO3，D的濃溶液能使膽礬晶體由藍變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。答案為：SO2；吸水；(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則C為NO2。①A氧化后，產(chǎn)物再氧化可生成NO2，則A為NH3，電子式為，實驗室制備氨氣時，藥品為NH4Cl和Ca(OH)2，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②實驗室檢驗氨氣時，采用的方法為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)。答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)；③C轉(zhuǎn)化為D的過程中，發(fā)生反應為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，從價態(tài)變化看，若3molNO2參加反應，有1molNO2中的N元素價態(tài)降低，有2molNO2中的N元素價態(tài)升高，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2。答案為：1:2；④假設試管的體積為VL，則c== molL1。答案為：?！军c睛】在平時的學習過程中，應注意區(qū)分濃硫酸的吸水性與脫水性，濃硫酸的吸水性是指氣體的干燥、吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，濃硫酸的脫水性是指將有機物分子中的氫、氧元素以水的組成形式脫去。9．中學常見反應的化學方程式是（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是____，該反應的離子方程式是___________。（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學式是_________。②含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是__。（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應，則反應的離子方程式為___________。【答案】 4∶1 第4周期Ⅷ族 【解析】【分析】中學常見反應的化學方程式是（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，請回答：⑴若Y是黃綠色氣體，Y為Cl2。⑵若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，B的溶液為某濃酸，B為濃硝酸。⑶若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，A為鐵，B為濃硝酸。⑷若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應，A為AlClB為NaOH?！驹斀狻恐袑W常見反應的化學方程式是（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4。⑴若Y是黃綠色氣體，Y為Cl2，則Y的電子式是，該反應的離子方程式是；故答案為：；。⑵若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，B的溶液為某濃酸，B為濃硝酸，碳和濃硝酸反應方程式為：C + 4HNO3(濃) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O，氧化劑為HNO3，還原劑為C，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1；故答案為：4:1。⑶若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，A為鐵，B為濃硝酸。①Fe+ 4HNO3(稀) Fe(NO3)3↑+ NO↑+ 2H2O A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族；Y的化學式是NO；故答案為：第4周期Ⅷ族；NO。②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，根據(jù)離子方程式2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，設被還原的X為bmol，則有a – b = ，b=；故答案為：。⑷⑷若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應，A為AlClB為NaOH，則反應的離子方程式為；故答案為：。10．已知X和Y為中學化學中的常見元素，其最高價含氧酸均為強酸。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題。(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A和F的分子中均含有10個電子，則：①F的化學式為______。② g銅粉與一定量的D的濃溶液反應， L (標準狀況)，則反應消耗的D的物質(zhì)的量為______mol。(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A由兩種元素組成