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正文內(nèi)容

全國各地備戰(zhàn)高考化學分類:氮及其化合物推斷題綜合題匯編(編輯修改稿)

2025-04-01 22:15 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 氣)與D(氧氣)反應生成E為NO,E與氧氣反應生成F為NO2,F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2,則G為HNO3;(1)由上述分析可知,X是NH4HCO3;F是NO2;(2) A→D為Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和O2,發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(3) Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物,反應中N元素的化合價部分為不變化,部分降低,故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性;(4) NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4++HCO3—+2OH-2H2O+CO32—+NH3↑;(5) 以NHH2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3,使amolNH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量==2amol。8.A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,寫出C的一種用途____;(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì),D為強酸,則B為___,D的濃溶液能使膽礬晶體由藍變白,體現(xiàn)了D的___性。(3)若A是化合物,C是紅棕色氣體,則①A的電子式為___,實驗室制備A氣體的化學方程式為___。②實驗室檢驗A氣體的方法為___。③C轉(zhuǎn)化為D的過程中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___。④將盛滿B氣體的試管倒扣在水槽中,并通入一定量O2,最終氣體全部被吸收,所得溶液充滿整個試管。若不考慮溶液擴散,計算所得溶液物質(zhì)的量濃度為___molL1。(標況下計算,保留兩位有效數(shù)字)【答案】供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等) SO2 吸水 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,有白煙產(chǎn)生) 1:2 【解析】【分析】(1)C是淡黃色固體,為金屬氧化物,則其為Na2O2,由此可確定它的用途;(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì),則其為硫,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)。(3)C是紅棕色氣體,則C為NO2氣體,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)。【詳解】(1)由C是淡黃色固體,可確定其為Na2O2,其用途為供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)。答案為:供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等);(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì),則其為硫(S),D為強酸(H2SO4),則B為SO2,C為SO3,D的濃溶液能使膽礬晶體由藍變白,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。答案為:SO2;吸水;(3)若A是化合物,C是紅棕色氣體,則C為NO2。①A氧化后,產(chǎn)物再氧化可生成NO2,則A為NH3,電子式為,實驗室制備氨氣時,藥品為NH4Cl和Ca(OH)2,化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為:;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;②實驗室檢驗氨氣時,采用的方法為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,有白煙產(chǎn)生)。答案為:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,有白煙產(chǎn)生);③C轉(zhuǎn)化為D的過程中,發(fā)生反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO,從價態(tài)變化看,若3molNO2參加反應,有1molNO2中的N元素價態(tài)降低,有2molNO2中的N元素價態(tài)升高,則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2。答案為:1:2;④假設試管的體積為VL,則c== molL1。答案為:?!军c睛】在平時的學習過程中,應注意區(qū)分濃硫酸的吸水性與脫水性,濃硫酸的吸水性是指氣體的干燥、吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水,濃硫酸的脫水性是指將有機物分子中的氫、氧元素以水的組成形式脫去。9.中學常見反應的化學方程式是(未配平,反應條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶:(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是____,該反應的離子方程式是___________。(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化學式是_________。②含的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X是__。(4)若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應,則反應的離子方程式為___________。【答案】 4∶1 第4周期Ⅷ族 【解析】【分析】中學常見反應的化學方程式是(未配平,反應條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4,請回答:⑴若Y是黃綠色氣體,Y為Cl2。⑵若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,A為C,B的溶液為某濃酸,B為濃硝酸。⑶若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中,A為鐵,B為濃硝酸。⑷若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應,A為AlClB為NaOH?!驹斀狻恐袑W常見反應的化學方程式是(未配平,反應條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4。⑴若Y是黃綠色氣體,Y為Cl2,則Y的電子式是,該反應的離子方程式是;故答案為:;。⑵若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,A為C,B的溶液為某濃酸,B為濃硝酸,碳和濃硝酸反應方程式為:C + 4HNO3(濃) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O,氧化劑為HNO3,還原劑為C,則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1;故答案為:4:1。⑶若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中,A為鐵,B為濃硝酸。①Fe+ 4HNO3(稀) Fe(NO3)3↑+ NO↑+ 2H2O A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族;Y的化學式是NO;故答案為:第4周期Ⅷ族;NO。②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,根據(jù)離子方程式2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,設被還原的X為bmol,則有a – b = ,b=;故答案為:。⑷⑷若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應,A為AlClB為NaOH,則反應的離子方程式為;故答案為:。10.已知X和Y為中學化學中的常見元素,其最高價含氧酸均為強酸。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去),回答下列問題。(1)若A、B、C、D均為含X的化合物,且A和F的分子中均含有10個電子,則:①F的化學式為______。② g銅粉與一定量的D的濃溶液反應, L (標準狀況),則反應消耗的D的物質(zhì)的量為______mol。(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物,其中A由兩種元素組成
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