【文章內(nèi)容簡介】 有全部標出）。請回答下列問題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反應中既是化合反應，又是氧化還原反應的是____________（填序號）。（3）寫出反應①的離子方程式：____________________________________。（4）寫出反應⑤的離子方程式________________________。用于檢驗溶液G中金屬陽離子的試劑是____________?！敬鸢浮? ②⑤ 溶液 【解析】【分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應為黃色，A為，與水反應生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質(zhì)反應生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì)反應，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應，生成，溶液G為，與反應生成紅褐色沉淀和，H為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；；；（2）化合反應是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應，氧化還原反應是反應前后有元素化合價改變的反應，所以②⑤是既是化合反應，又是氧化還原反應，故答案為：②⑤；（3）反應①是與水反應生成和，其離子反應方程式：↑，故答案為：↑；（4）反應⑤是與應生成，其離子反應方程式：，溶液G為，陽離子是，滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有，故答案為：；溶液。7．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學方程式)：____________________。【答案】Cl2 HClO HCl Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【解析】【分析】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問題?！驹斀狻?1)據(jù)上所述可知A為ClB為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應產(chǎn)生HCl和HClO，反應的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應產(chǎn)生MnClCl2和水，反應的化學方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。8．元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問題：（1）W在元素周期表中的位置___________________，實驗室制取W單質(zhì)的離子方程式是____________________________________________________________；（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，A是一種強堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學式分別為___________、____________；（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個數(shù)比為1∶1，則C的電子式是____________；【答案】第三周期、ⅦA族 MnO2+ 4H++ 2ClMn2++ 2H2O + Cl2↑ NaOH NaClO 【解析】【分析】Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，則最外層電子數(shù)應為6，原子的核外電子總數(shù)為8，應為O元素，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于O，應為第三周期Na元素，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，W帶1個負電荷，應為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)大于Na的，應為Cl元素，X帶1個正電荷，應為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體,說明X為H元素，結(jié)合元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)W為Cl元素，原子序數(shù)為17，原子核外有3個電子層，最外層電子為7，應位于周期表第三周期ⅦA族；實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，反應的離子方程式為MnO2+ 4H++2ClMn2++2H2O +Cl2↑；(2)由上述四種元素中的三種組成的強堿為NaOH，由上述四種元素中的三種組成的某種家用消毒液的有效成分為NaClO；(3)由O和Na兩種元素組成的一種化合物，其中O和Na的原子個數(shù)比為1:1，則對應的化合物為Na2O2，為離子化合物,含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵，電子式為：。9．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的。請回答：(1)A是________，B是________，C是________(填化學式)。(2)反應①的化學方程式為____________________________。(3)反應③的化學方程式為____________________________。(4)反應④的化學方程式為______________________。【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 【解析】【分析】B為黃綠色氣體，應為Cl2，C為無色氣體且與Cl2能發(fā)生反應，則C為H2，E為HCl；由反應③、④可以推出，A為排在H前面的金屬，且A為變價金屬，因此