【文章內容簡介】 用下可與氧氣反應被氧化為NO，反應為4NH3+5O24NO+6H2O，該反應是放熱反應，溫度太高可能使催化劑的活性降低；(2)產(chǎn)生的NO能和O2反應生成紅棕色的NO2，鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時提供氧氣；(3)NO2易與水反應生成硝酸，硝酸具有酸性，能使石蕊溶液變紅色；(4)NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3：NH3+HNO3=NH4NO3；(5)硝酸和硝酸鎂溶液或硫酸是互溶，可以利用硝酸沸點低，容易揮發(fā)變?yōu)闅怏w的性質，采取蒸餾的方法分離；(6)硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，故硝酸應盛于棕色瓶，密封放于陰暗處?！军c睛】本題考查硝酸的制取、保存等知識，涉及氨氣的制取、性質以及二氧化氮和硝酸銨等知識，注意把握元素化合物知識的理解和應用。7．（1）取300ml ，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 ．（3），溶液溶液中有1/4的Br被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為 。（4）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：①寫出該反應的化學方程式 。②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 。【答案】（1）（2）2Fe3++SO32+H2O =2Fe2++SO42+2H+；3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O（3）4/3mol/L （4）①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；②出現(xiàn)紅棕色氣體【解析】試題分析：（1）n（KI）=，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=，共失去電子的物質的量為2+[5（1）]=，則消耗KMnO4的物質的量的是=，；（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe3+與SO32發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和SO42，反應的離子方程式為2Fe3++SO32+H2O=2Fe2++SO42+2H+，反應后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO3與Fe2+反應生成Fe3+，過一會又變?yōu)樽攸S色，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O，故答案為2Fe3++SO32+H2O=2Fe2++SO42+2H+；3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O；（3）n（Cl2）==，設原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為x，由還原性Br＜Fe2+，液溶液中有的Br被氧化成單質Br2，則亞鐵離子全部被氧化，由電子守恒可知，x（32）+x2（10）=2（10），解得x=mol/L，故答案為mol/L；（4）①NF3→NO，化合價降低1價，被還原，NF3→HNO3，化合價升高2價，被氧化，由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；②反應中生成NO，NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO2氣體；故答案為出現(xiàn)紅棕色氣體?？键c：考查了氧化還原反應的相關知識。8．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)A在B中燃燒的現(xiàn)象是__________________________________________。(2)D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是_________________________。(3)G+J→M的離子方程式是____________________________________。(4)Y受熱分解的化學方程式是______________________________________。(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2＋的試劑是 ____________________。【答案】放出大量的熱，產(chǎn)生蒼白色火焰 2:1 3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 酸性高錳酸鉀溶液 【解析】【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則F為Al，轉化關系中X電解得到三種物質，為電解電解質與水型，A、B為氣態(tài)單質，二者為氫氣和氯氣，二者反應生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以J是含三價鐵離子的物質，是H和D反應生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結合轉化關系可知，N為HNO3，Y為Fe(NO3)3，結合物質的性質來解答?！驹斀狻?1) A為H2，B為Cl2，H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，放出大量的熱，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；(2) D+E→B的反應為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合價降低，被還原，HCl 中Cl元素化合價升高，被氧化，4mol鹽酸參與反應，發(fā)生氧化反應的鹽酸為2mol，另外2mol鹽酸顯酸性，則n(被氧化的物質HCl)：n(被還原的物質MnO2)=2：1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3)→M(Fe(OH)3)的反應是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應，反應離子方程式是：3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓；(4)依據(jù)分析推斷可知Y為Fe(NO3)3，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書寫的化學方程式是：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑；(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之沒有Fe2+。9．實驗室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示，已知D為強酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是_________；C的化學式是_______。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式是____，該反應______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。【答案】H2SO4 酸雨 NH3 NO2 Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 屬于 【解析】【分析】（1）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，