【文章內(nèi)容簡介】 +8NH37N2+12H2O；(6)SOONHH2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成(NH4)2SO4，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的方程式為：2SO2+O2+2H2O +4NH3=2(NH4)2SO4?！军c(diǎn)睛】本題以汽車尾氣的成分為線索，考查了非金屬元素的化合物的形成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用，危害治理方法，考查了氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫與配平，共價(jià)化合物的電子式的書寫。掌握元素及化合物的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)就在我們身邊，環(huán)境污染與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，治理污染也離不開化學(xué)知識(shí)，用事實(shí)說明學(xué)好化學(xué)的重要性。8．（1）取300ml ，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 ．（3），溶液溶液中有1/4的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。（4）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是 。【答案】（1）（2）2Fe3++SO32+H2O =2Fe2++SO42+2H+；3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O（3）4/3mol/L （4）①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；②出現(xiàn)紅棕色氣體【解析】試題分析：（1）n（KI）=，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=，共失去電子的物質(zhì)的量為2+[5（1）]=，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是=，；（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe3+與SO32發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和SO42，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO32+H2O=2Fe2++SO42+2H+，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO3與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O，故答案為2Fe3++SO32+H2O=2Fe2++SO42+2H+；3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O；（3）n（Cl2）==，設(shè)原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為x，由還原性Br＜Fe2+，液溶液中有的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則亞鐵離子全部被氧化，由電子守恒可知，x（32）+x2（10）=2（10），解得x=mol/L，故答案為mol/L；（4）①NF3→NO，化合價(jià)降低1價(jià)，被還原，NF3→HNO3，化合價(jià)升高2價(jià)，被氧化，由反應(yīng)物和生成物可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；②反應(yīng)中生成NO，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體；故答案為出現(xiàn)紅棕色氣體?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。9．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：友情提示：當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A、B、C、D、E均為同種元素對(duì)應(yīng)的不同的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)A是___________(用化學(xué)式表示)(2)當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時(shí)，B為具有臭雞蛋氣味的氣體①寫出B與C的反應(yīng)方程式：_____________________________________________②一定質(zhì)量的Zn與100mL 。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，此時(shí)溶液中c(SO42－)＝____mol/L，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)＝_____________L(3)當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí)，B為易液化的氣體可作制冷劑①C是______，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為_____________________________________________________________________。②將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余2mL無色氣體(均在同溫同壓下測(cè)定)，則原混合氣體中氧氣的體積是___________?！敬鸢浮?NH4)2S 2H2S+SO2=3S+2H2O 1mol/L NO 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O 【解析】【分析】(1)A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，中學(xué)化學(xué)中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化；(2)當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時(shí)，B為具有臭雞蛋氣味的氣體，則B為H2S、C為SOD為SO3，E為H2SO4；①二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫與水；②硫酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，結(jié)合方程式計(jì)算；(3)當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí)，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NHC為NO、D為NOE為HNO3。①在濃的硝酸溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)，為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；②可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為12mL=4mL，實(shí)際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣；若為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應(yīng)的O2，最后相加得到原來的氧氣；若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應(yīng)的NO2，據(jù)此解答。【詳解】(1)A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，中學(xué)化學(xué)中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化，當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A、B、C、D、E均為同種元素對(duì)應(yīng)的不同的化合物，可推知A為(NH4)2S；(2)當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時(shí)，B為具有臭雞蛋氣味的氣體，則B為H2S、C為SOD為SO3，E為H2SO4，則：①B與C的反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②一定質(zhì)量的Zn與100mL ，則參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量為1mol，12mol/L=，由于硫酸都沒有剩余，設(shè)與濃硫酸反應(yīng)的Zn為xmol，與稀硫酸反應(yīng)的Zn為ymol，則：由題意可知：x+y＝1，2x+y＝，解得x=，y=，故將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，此時(shí)溶液中c(SO42)==1mol/L，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)=；(3)當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí)，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NHC為NO、D為NOE為HNO3。①由上述分析可知C是NO，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)，為Cu與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；②可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為12mL=4mL，實(shí)際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣；若為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為12mL2mL=1