【文章內(nèi)容簡介】 +8NH37N2+12H2O；(6)SOONHH2O會發(fā)生氧化還原反應形成(NH4)2SO4，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應的方程式為：2SO2+O2+2H2O +4NH3=2(NH4)2SO4?！军c睛】本題以汽車尾氣的成分為線索，考查了非金屬元素的化合物的形成、結構、性質(zhì)、作用，危害治理方法，考查了氧化還原反應的化學方程式的書寫與配平，共價化合物的電子式的書寫。掌握元素及化合物的性質(zhì)是本題解答的關鍵。體現(xiàn)了化學知識就在我們身邊，環(huán)境污染與化學反應有關，治理污染也離不開化學知識，用事實說明學好化學的重要性。8．（1）取300ml ，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 ．（3），溶液溶液中有1/4的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。（4）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：①寫出該反應的化學方程式 。②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 ?！敬鸢浮浚?）（2）2Fe3++SO32+H2O =2Fe2++SO42+2H+；3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O（3）4/3mol/L （4）①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；②出現(xiàn)紅棕色氣體【解析】試題分析：（1）n（KI）=，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=，共失去電子的物質(zhì)的量為2+[5（1）]=，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是=，；（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe3+與SO32發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和SO42，反應的離子方程式為2Fe3++SO32+H2O=2Fe2++SO42+2H+，反應后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO3與Fe2+反應生成Fe3+，過一會又變?yōu)樽攸S色，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O，故答案為2Fe3++SO32+H2O=2Fe2++SO42+2H+；3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O；（3）n（Cl2）==，設原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為x，由還原性Br＜Fe2+，液溶液中有的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則亞鐵離子全部被氧化，由電子守恒可知，x（32）+x2（10）=2（10），解得x=mol/L，故答案為mol/L；（4）①NF3→NO，化合價降低1價，被還原，NF3→HNO3，化合價升高2價，被氧化，由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；②反應中生成NO，NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO2氣體；故答案為出現(xiàn)紅棕色氣體?？键c：考查了氧化還原反應的相關知識。9．下列關系圖中，A是一種正鹽，E是強酸，當甲無論是強酸或強堿都有如下反應關系：友情提示：當甲無論是強酸或強堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應的不同的化合物。回答下列問題：(1)A是___________(用化學式表示)(2)當甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體①寫出B與C的反應方程式：_____________________________________________②一定質(zhì)量的Zn與100mL 。將反應后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c(SO42－)＝____mol/L，產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)＝_____________L(3)當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑①C是______，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應將要結束時的離子方程式為_____________________________________________________________________。②將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應后，剩余2mL無色氣體(均在同溫同壓下測定)，則原混合氣體中氧氣的體積是___________?！敬鸢浮?NH4)2S 2H2S+SO2=3S+2H2O 1mol/L NO 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O 【解析】【分析】(1)A是一種正鹽，E是強酸，由轉(zhuǎn)化關系可知，中學化學中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化；(2)當甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體，則B為H2S、C為SOD為SO3，E為H2SO4；①二氧化硫與硫化氫反應生成硫與水；②硫酸完全反應，發(fā)生反應：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，結合方程式計算；(3)當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NHC為NO、D為NOE為HNO3。①在濃的硝酸溶液中放入過量的銅片，則反應將要結束時，為Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水；②可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為12mL=4mL，實際是結果剩余4mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣；若為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應的O2，最后相加得到原來的氧氣；若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應的NO2，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是一種正鹽，E是強酸，由轉(zhuǎn)化關系可知，中學化學中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化，當甲無論是強酸或強堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應的不同的化合物，可推知A為(NH4)2S；(2)當甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體，則B為H2S、C為SOD為SO3，E為H2SO4，則：①B與C的反應方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②一定質(zhì)量的Zn與100mL ，則參加反應Zn的物質(zhì)的量為1mol，12mol/L=，由于硫酸都沒有剩余，設與濃硫酸反應的Zn為xmol，與稀硫酸反應的Zn為ymol，則：由題意可知：x+y＝1，2x+y＝，解得x=，y=，故將反應后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c(SO42)==1mol/L，產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)=；(3)當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NHC為NO、D為NOE為HNO3。①由上述分析可知C是NO，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應將要結束時，為Cu與稀硝酸反應，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；②可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為12mL=4mL，實際是結果剩余4mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣；若為氧氣，則參加反應的氣體為12mL2mL=1