【文章內容簡介】 素分別形成的簡單離子半徑大小關系是_____(用離子符號表示)；B、C元素分別形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系是___________(用化學式表示)。(5)C元素的簡單氣態(tài)氫化物遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒的現象是_________，其原因是_________(用化學方程式解釋)【答案】氮 第二周期ⅤA族 O=C=O 離子鍵、共價鍵 O2Na+ CH4NH3 有白煙產生 NH3+HNO3=NH4NO3 【解析】【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大。A元素的原子半徑是所有原子中最小的，所以A為H；A、E同主族，則E為Na；B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則B為C；C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，則C為N；D元素是地殼中含量最高的元素，則D為O。所以A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Na。【詳解】由以上分析可知：(1)C元素為N，名稱是氮，在周期表中位于第二周期第ⅤA族。(2)化合物BD2為CO2，每個氧原子都和碳原子共用2對電子，電子式為，結構式是O=C=O；化合物EA為NaH，是離子化合物，電子式是。(3)A、D、E三種元素形成的化合物為NaOH，是Na+和OH間通過離子鍵結合而成的離子化合物，OH是由H和O通過共有電子對形成的，所以NaOH含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。(4) D、E元素分別形成的簡單離子O2和Na+電子層結構相同，當兩種微粒電子層數相同時，質子數越多，半徑越小，所以半徑O2＞Na+；B、C元素分別形成的簡單氣態(tài)氫化物CH4和NH3的穩(wěn)定性和元素的非金屬性有關，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以穩(wěn)定性：CH4＜NH3。(5)C元素的簡單氣態(tài)氫化物NH3遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒，兩者會化合生成白色固體NH4NO3：NH3+HNO3=NH4NO3，看到產生白煙。8．已知A是一種金屬單質，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：（1）寫出A、B、C、E的化學式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應的化學方程式_________。寫出B→D反應的化學方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象，這白霧實際上是________?！敬鸢浮縉a NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑ 鹽酸小液滴 【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2) E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl； B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑；(3) F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產生白霧。9．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件及產物略去）。（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為________________，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉換成O2，以供呼吸之用，請用化學方程式表示該反應原理______________________。（2）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為________________。（3）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，且B和C易在空氣形成光化學煙霧。①則A為________________(填寫化學式，下同)，C為___________________；實驗室用熟石灰與氯化銨固體共熱制取A，寫出此化學方程式：_____________________________。②寫出C與水反應的化學方程式：____________________________________?！敬鸢浮窟^氧化鈉 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO 3 +O2 2SO 2 +O 22SO3 NH3 NO2 2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2 +2NH3 ↑+ 2H 2O 3NO 2 + H2O＝2HNO 3 +NO 【解析】【分析】高中階段黃色固體有過氧化鈉、硫單質、溴化銀等。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮?！驹斀狻浚?）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，根據顏色推斷A為Na、B為Na2O、C為Na2O2，過氧化鈉能與CO2反應生成碳酸鈉與氧氣，反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。（2）若A是一種黃色單質固體，則A是S單質，屬于B是二氧化硫，C是三氧化硫，則B→C的化學方程式為2SO 2 +O 22SO3。（3）①若C是紅棕色氣體，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A為NH3，B為NO，C為NO2。實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的方程式為2NH4Cl +Ca(OH) 2 CaCl2 +2NH3 ↑+ 2H 2O。②C為NO2，與水反應生產硝酸和NO，反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。10．將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如圖所示的變化。氣體A（1）寫出下列物質的化學式：丙__，B___，C___，D___。（2）寫出甲跟乙反應的化學方程式：__。（3）單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：__。【答案】Cu NO CaCO3 Cu(NO3)2 C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H+＋2NO3=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O 【解析】【分析】紅熱的固體單質甲