【文章內(nèi)容簡介】 后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量_____（填氣體的化學式），此時試管中溶液的濃度為____mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）?！敬鸢浮?Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 3 Fe2++4H++NO3=3 Fe3++NO↑+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O O2 【解析】【分析】B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，則C是Cl2；A、G為日常生活中的常見金屬，A能和水蒸氣反應，則A是Fe，鐵和B反應生成D，B是氣體，則D是Fe3O4，B為O2，E是H2；M為紅褐色膠體，M為Fe(OH)3；則F是FeCl3，H為NH3，I為NO，J為NO2，K為HNO3；G是生活中常見金屬，能發(fā)生置換反應，則G是Al；過量鐵和稀硝酸反應生成L，L是Fe(NO3)2，硝酸亞鐵被氧化生成N，N為Fe(NO3)3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)D是Fe3O4，G是Al，二者反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe，故答案為：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe；(2)L→N為硝酸亞鐵酸化后被氧化生成鐵離子，反應的離子方程式為3 Fe2++4H++NO3=3 Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3 Fe2++4H++NO3=3 Fe3++NO↑+2H2O；(3)H為NH3，I為NO，氨氣催化氧化生成NO和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；(4)現(xiàn)將一試管氣體J(NO2)倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量氧氣，發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；設原試管中二氧化氮氣體體積為VL，物質(zhì)的量為=mol，所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量為mol，溶液的物質(zhì)的量濃度為≈，故答案為：O2；?！军c睛】解答此類試題的關(guān)鍵是尋找突破口正確推斷出物質(zhì)。本題的易錯點為(2)，要注意在溶液中H+、Fe2+、NO3要發(fā)生氧化還原反應。7．氧化物X、單質(zhì)Y都能對大氣造成污染。已知X是紅棕色氣體，能與水反應；Y是黃綠色氣體，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。請回答下列問題：（1）X的化學式為_________；（2）X與水反應生成NO和一種酸，該酸的名稱為________；（3）Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Y的水溶液具有____（填“漂白”或“酸”）性?！敬鸢浮縉O2 硝酸 漂白 【解析】【分析】氧化物X、單質(zhì)Y都能對大氣造成污染。已知X是紅棕色氣體，能與水反應；X為NO2，Y是黃綠色氣體，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，Y為Cl2?！驹斀狻竣臱的化學式為NO2；故答案為：NO2。⑵X與水反應生成NO和一種酸，3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，該酸的名稱為硝酸；故答案為：硝酸。⑶Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，Cl2 + H2O = HCl +HClO，HClO具有漂白性，說明Y的水溶液具有漂白性；故答案為：漂白。8．中學常見反應的化學方程式是（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是____，該反應的離子方程式是___________。（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學式是_________。②含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是__。（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應，則反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮? 4∶1 第4周期Ⅷ族 【解析】【分析】中學常見反應的化學方程式是（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，請回答：⑴若Y是黃綠色氣體，Y為Cl2。⑵若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，B的溶液為某濃酸，B為濃硝酸。⑶若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，A為鐵，B為濃硝酸。⑷若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應，A為AlClB為NaOH。【詳解】中學常見反應的化學方程式是（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4。⑴若Y是黃綠色氣體，Y為Cl2，則Y的電子式是，該反應的離子方程式是；故答案為：；。⑵若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，B的溶液為某濃酸，B為濃硝酸，碳和濃硝酸反應方程式為：C + 4HNO3(濃) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O，氧化劑為HNO3，還原劑為C，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1；故答案為：4:1。⑶若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，A為鐵，B為濃硝酸。①Fe+ 4HNO3(稀) Fe(NO3)3↑+ NO↑+ 2H2O A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族；Y的化學式是NO；故答案為：第4周期Ⅷ族；NO。②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，根據(jù)離子方程式2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，設被還原的X為bmol，則有a – b = ，b=；故答案為：。⑷⑷若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應，A為AlClB為NaOH，則反應的離子方程式為；故答案為：。9．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是________劑。（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________?！敬鸢浮縃Cl Fe 催化 氧化 KClO3 H2O2 2∶1 【解析