【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 活中一種重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色。A、B、D均為單質(zhì)，在F的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）M和水發(fā)生電解的化學(xué)方程式____________。（2）寫(xiě)出E溶于水的電離方程式__________。（3）F和D反應(yīng)生成G的離子方程式為_(kāi)___________。（4）向G的溶液中滴加C的溶液，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______?！敬鸢浮?NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑ HCl=H++Cl 2Fe3+ + Fe=3Fe2+ 先有白色沉淀生成，后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 【解析】【分析】M是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，則M是NaCl，電解NaCl的水溶液產(chǎn)物為HCl2和NaOH，結(jié)合A、B、D均為單質(zhì)，可知C為NaOH，E為HCl；在F的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色，可知F為FeCl3，則A為ClB為H2，D為Fe，G為FeCl2，據(jù)此分析解題。【詳解】由分析知：M為NaCl、A為ClB為HC為NaOH、D為Fe、E為HCl、F為FeClG為FeCl2；(1)電解NaCl的水溶液發(fā)生的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑；(2)HCl溶于水電離出H+和Cl，電離方程式為HCl=H++Cl；(3)Fe溶于FeCl3溶液生成FeCl2的離子方程式為2Fe3+ + Fe=3Fe2+；(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成Fe(OH)3，則可繼續(xù)觀察到白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色?！军c(diǎn)睛】考查無(wú)機(jī)物的推斷；注意把握推斷的突破口，通常從物質(zhì)的顏色，性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象為突破口進(jìn)行推斷，本題可結(jié)合選項(xiàng)提供的物質(zhì)以及反應(yīng)的條件進(jìn)行分析，注意電解飽和食鹽水的產(chǎn)物和鐵三角之間的轉(zhuǎn)化條件是解答該題的關(guān)鍵。9．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。 請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______________________，向水中加入X物質(zhì)，X對(duì)水的電離平衡的影響是_________填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”。與C的水溶液混合后生成B，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時(shí)A在X中燃燒，生成和白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。若A為該元素的白色固體單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)為正四面體，分子式為，則單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為_(kāi)________，B的電子式為_(kāi)________。與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，A為淡黃色固體，B、C的水溶液均為堿性，A溶于水后可與X反應(yīng)生成C，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物。中所含有的化學(xué)鍵類型是_________。溶液中離子濃度由小到大的順序是_________?！敬鸢浮康谌芷诘冖驛族 抑制 離子鍵、共價(jià)鍵 【解析】【分析】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成；(1)若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉；①A中含有的金屬元素為Al；加入X為氫氧化鈉，抑制水的電離程度；②A與C的水溶液混合后生成B，是鋁離子和偏鋁酸根離子雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；(2)①若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構(gòu)，同時(shí)A在X中燃燒，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；依據(jù)磷單質(zhì)分子式為P4分析共價(jià)鍵數(shù)，三氯化磷是共價(jià)化合物，寫(xiě)出電子式；②X與水反應(yīng)是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；①A為氫氧化鈉使鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，據(jù)此分析化學(xué)鍵類型；②C為NaHCO3，碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性?！驹斀狻咳鬉、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉。 、B、C中含有的同一種常見(jiàn)金屬元素為Al，在周期表中位置是第三周期，ⅢA族，向水中加入X氫氧化鈉是堿，對(duì)水的電離平衡的影響是抑制；的水溶液含有鋁離子，C水溶液含有偏鋁酸根，混合反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為；若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為白磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；是白磷，是正四面體結(jié)構(gòu)，所以1molA單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA；B為三氯化磷，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化磷B的電子式為；為，與水反應(yīng)，生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：；若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，為共價(jià)鍵，屬于A中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；為，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度由小到大的順序是：。【點(diǎn)睛】解無(wú)機(jī)推斷題常見(jiàn)思維方法：①正向思維：根據(jù)題設(shè)條件，結(jié)合有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，依題目的意思，按一定的層次結(jié)構(gòu)逐步推理，從而得出結(jié)論；②逆向推理：以最終產(chǎn)物(或題中某一明顯特征)為起點(diǎn)，層層逆推，以求得結(jié)論；③猜想論證：先根據(jù)題意憑直覺(jué)猜想初步得出結(jié)論然后將結(jié)論代入到題中去驗(yàn)證，若與題中所給條件、題意吻合，即為答案；④綜合分析：根據(jù)題設(shè)條件、過(guò)程產(chǎn)物、最終產(chǎn)物的特征、反應(yīng)規(guī)律、數(shù)據(jù)等進(jìn)行綜合分析，逐步得出結(jié)論。10．已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物， B溶于水得藍(lán)色溶液，E為紅棕色粉末，它們有如下圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。 試回答下列問(wèn)題。（1）推斷填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式：A是________ ，E是_________，H是_________。（2）F的類別是_________（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。若反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，則生成F______mol?！敬鸢浮緾u Fe2O3 FeCl3 兩性氧化物 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 2/3 【解析】【分析】A、C、G是金屬，G和氯氣反應(yīng)生成H，H和KSCN反應(yīng)后溶液呈紅色，說(shuō)明H是FeCl3，所以G是Fe，C是金屬單質(zhì)、E和F是氧化物，則反應(yīng)④是鋁熱反應(yīng)，則C是Al，F(xiàn)是Al2O3，E為紅棕色粉末，E是Fe2O3，A是金屬單質(zhì)，和氯氣反應(yīng)生成氯化物，B溶于水得藍(lán)色溶液，說(shuō)明B中含有銅離子，根據(jù)元素守恒知，B為CuCl2，A為Cu，Al和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu