【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2，即X為H，Z為Cl；XZ為HCl； 2molH2與1molY的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成2NmolH2Y，H2Y為液體，則H2Y為H2O，Y為O；A的單質(zhì)可以在Cl2中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液，說(shuō)明該溶液中含有Fe3＋，即A為Fe； B與Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解，該沉淀為Al(OH)3，推出B為Al； C的單質(zhì)與O2反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M，M為Na2O2，即C為Na；(1)根據(jù)上述分析，XZ為HCl，X2Y為H2O，M為Na2O2；答案：HCl；H2O；Na2O2；(2)Cl2與H2O反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，起漂白性；答案：HClO；(3)Fe與Cl2反應(yīng)：2Fe＋3Cl2 2FeCl3；答案：2Fe＋3Cl2 2FeCl3；(4)BZ3為AlCl3，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫氧化物，因此AlCl3與過(guò)量的NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；答案：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(5)H2和Cl2反應(yīng)：H2＋Cl2 2HCl，因此HCl、Cl2都能被NaOH溶液吸收，因此V(H2)：V(Cl2)≤1；答案：V(H2)：V(Cl2)≤1。7．元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）W在元素周期表中的位置___________________，實(shí)驗(yàn)室制取W單質(zhì)的離子方程式是____________________________________________________________；（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A是一種強(qiáng)堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學(xué)式分別為_(kāi)__________、____________；（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則C的電子式是____________；【答案】第三周期、ⅦA族 MnO2+ 4H++ 2ClMn2++ 2H2O + Cl2↑ NaOH NaClO 【解析】【分析】Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，則最外層電子數(shù)應(yīng)為6，原子的核外電子總數(shù)為8，應(yīng)為O元素，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為第三周期Na元素，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，W帶1個(gè)負(fù)電荷，應(yīng)為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)大于Na的，應(yīng)為Cl元素，X帶1個(gè)正電荷，應(yīng)為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體,說(shuō)明X為H元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)W為Cl元素，原子序數(shù)為17，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子為7，應(yīng)位于周期表第三周期ⅦA族；實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+ 4H++2ClMn2++2H2O +Cl2↑；(2)由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)堿為NaOH，由上述四種元素中的三種組成的某種家用消毒液的有效成分為NaClO；(3)由O和Na兩種元素組成的一種化合物，其中O和Na的原子個(gè)數(shù)比為1:1，則對(duì)應(yīng)的化合物為Na2O2，為離子化合物,含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為：。8．已知：某些強(qiáng)酸鹽的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸鹽的水溶液呈堿性，如Na2CO3溶液。請(qǐng)根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題。A和B均為焰色反應(yīng)呈黃色的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性。（1）寫出C的化學(xué)式：________。（2）依次寫出A→D和D→E(E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式： ___________________，_____________________。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。（4）檢驗(yàn)K溶液中陽(yáng)離子的簡(jiǎn)易方法是__________?！敬鸢浮緼gI 2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ 取少量K溶液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅 【解析】【分析】A、B的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B均含有Na元素；A和AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的黃色沉淀C為AgI，則說(shuō)明A為NaI溶液；B和濃鹽酸反應(yīng)生成的黃綠色氣體F為Cl2，且B呈堿性，則B為NaClO溶液，K為FeCl3溶液，H為NaCl和NaClO的混合溶液；將B逐滴滴入A中，NaClO將NaI氧化為I2（D），再繼續(xù)加入B，NaClO將I2氧化，根據(jù)題（2）可以推測(cè)E為NaIO3溶液。【詳解】（1）根據(jù)分析，C為AgI；（2）A為NaI溶液，D為I2，E為NaIO3溶液，A→D的離子方程式為：2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH，D→E的離子方程式為：I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O；（3）K溶液為FeCl3溶液，向此溶液中通入SO2的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+；（4）K溶液中陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的方法為：取少量K溶液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明該溶液中含有Fe3+。9．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Cl－中的一種或幾種，為鑒別其中所含離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)原溶液中一定存在的離子是______(填離子符號(hào)，下同)，一定不存在的離子是______________，可能存在的離子是__________________。(2)為進(jìn)一步確定原溶液中可能存在的離子是否存在，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及判斷依據(jù)是_________【答案】Na＋和 K＋ Cl－ 取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－ 【解析】【分析】鈉的焰色反應(yīng)是黃色，鉀的焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）是紫色；能和鹽酸反應(yīng)生成氣體。檢驗(yàn)Cl的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液?！驹斀狻浚?）根據(jù)焰色反應(yīng)顯黃色、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃無(wú)紫色，說(shuō)明含有Na＋、無(wú)K＋；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明存在CO32，但不能確定是否有Cl－；則原溶液中一定存在Na+和CO32，一定不存在K+，可能存在的是Cl。（2）要檢驗(yàn)是否存在Cl選用AgNO3溶液和稀HNO3，所進(jìn)行的操作和判斷的依據(jù)為：取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸