【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ）根據(jù)焰色反應(yīng)顯黃色、透過藍(lán)色鈷玻璃無紫色，說明含有Na＋、無K＋；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明存在CO32，但不能確定是否有Cl－；則原溶液中一定存在Na+和CO32，一定不存在K+，可能存在的是Cl。（2）要檢驗(yàn)是否存在Cl選用AgNO3溶液和稀HNO3，所進(jìn)行的操作和判斷的依據(jù)為：取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－。8．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去)：(1)常溫下，用惰性電極電解M溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，電解一段時(shí)間后，讓溶液復(fù)原的方法為_____ ， L，電解一段時(shí)間后， L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為_____(忽略溶液的體積變化)。(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，則E溶液的俗稱是_______。(3)若A是CO2氣體，將一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入鹽酸，相關(guān)量如圖所示，則溶液W中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為_____、_____。(4)若A是一種化肥。A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與D相遇產(chǎn)生白煙，工業(yè)上可利用E與D的反應(yīng)檢查輸送D的管道是否泄漏，是因?yàn)镋與D可發(fā)生反應(yīng)：_________(寫化學(xué)方程式)?！敬鸢浮?Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 通入HCl 13 水玻璃 Na2CO3， NaHCO3， 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl 【解析】【分析】C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則C為H2，D為Cl2；其生成的產(chǎn)物為HCl，F(xiàn)為HCl；用惰性電極電解M溶液，產(chǎn)生HCl2，則M為NaCl，B為NaOH?！驹斀狻?1)常溫下，用惰性電極電解NaCl溶液(足量)時(shí)，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；溶液中出來的為氫氣和氯氣，則溶液還原時(shí)，應(yīng)加入HCl恢復(fù)； L，則生成n(H2)=n(Cl2)==，－，c(OH－)==，則c(H+)=1013 mol/L，pH=13；(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，A為二氧化硅，與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，其溶液俗稱水玻璃；(3)若A是CO2氣體，根據(jù)圖像可知，開始時(shí)未產(chǎn)生氣體，且生成氣體消耗鹽酸與未生成氣體消耗的鹽酸的體積比為2：1，則溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合液，且其物質(zhì)的量之比為1：1，則Na2CO3，；NaHCO3，；(4)若A是一種化肥，E與HCl相遇產(chǎn)生白煙，則E為氨氣，氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@固體，方程式為3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。9．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：（1）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C：______②將氣體B通入到水中：______③將氣體B通入到NaOH溶液中：______④將氣體B通入到適量石灰乳中：______（2）把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是______（用字母表示）。（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為______，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因?yàn)開_____（用化學(xué)方程式表示）。【答案】H2+Cl22HCl Cl2+H2O=HCl +HClO Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+C(ClO)2+2H2O BC 漂白粉 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、 2HClO2HCl +O2↑ 【解析】【分析】A是密度最小的氣體，A為氫氣；B在通常情況下呈黃綠色，B為氯氣；純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，則C為氯化氫。把氯氣通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；【詳解】（1）①純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒生成HCl：H2+Cl22HCl；②將氯氣通入到水中，反應(yīng)生成HCl和HClO：Cl2+H2O=HCl+HClO；③將氣體氯氣通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；④將氣體氯氣通入到適量石灰乳中反應(yīng)生成CaClCa(ClO)2和H2O：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）HCl和Cl2通入酸性硝酸銀溶液中，都生成AgCl白色沉淀；（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為漂白粉，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、 2HClO2HCl +O2↑。10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）請(qǐng)回答下列問題：（1）丙的化學(xué)式為____。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為___。（3）寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：____。（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。（5）配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡(jiǎn)單文字和離子方程式說明)。（6）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實(shí)驗(yàn)方案：____(寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)?！敬鸢浮縃Cl Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+ 取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+ 【解析】【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應(yīng)①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應(yīng)生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上面的分析可知，丙的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH＝Cl +ClO+H2O；答案為：Cl2+2OH＝Cl +ClO+H2O；（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色