【文章內(nèi)容簡介】 _______________________________________________B與水_______________________________________________B與NaOH溶液_______________________________________C與澄清石灰水_______________________________________【答案】H2 Cl2 CO2 HCl H2+ Cl22HCl Cl2+ H2O = HCl + HClO Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O 2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O 【解析】【分析】【詳解】（1）密度最小的氣體為氫氣，所以A是氫氣；B為黃綠色氣體，則B是氯氣；發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，則D是HCl；無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，則C是二氧化碳。把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀AgCl，純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒。所以四種氣體的化學(xué)式是A：H2； B：Cl2； C：CO2； D：HCl；（2）氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，化學(xué)方程式是H2+ Cl22HCl；氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，化學(xué)方程式是Cl2+ H2O = HCl + HClO；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，化學(xué)方程式是Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O；氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O。8．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C、G、H為中學(xué)常見的單質(zhì)，其中G 固態(tài)時(shí)呈紫黑色，C、H在通常狀況下為氣體，實(shí)驗(yàn)室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H。(1)寫出B物質(zhì)的名稱 _______________________ ；(2)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___________________________________________________ ；(3)寫出②的離子方程式_____________________________________________________________；(4)在D溶液中通入C 后的溶液中，分離出G 的操作名稱是_______________________?！敬鸢浮慷趸i MnO2+4HCl(濃) =MnCl2+Cl2↑+2H2O 6I+ClO3+6H+ = 3I2+Cl+3H2O 萃取 【解析】【分析】G為紫黑色固體單質(zhì)，且是常見單質(zhì)，則G是碘單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H，實(shí)驗(yàn)室需要催化劑制取的氣體單質(zhì)只有氧氣，所以H為O2，常用氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解制取氧氣，所以B為MnO2，E是KClO3；濃A溶液與B（二氧化錳）加熱可以生成氣體單質(zhì)C，則A為HCl，氣體C為Cl2，氯氣可以與D(含I溶液)反應(yīng)生成碘單質(zhì)，且D與HCl、KClO3反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知F為KCl溶液，則D為KI溶液?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知B為二氧化錳，故答案為：二氧化錳；（2）該反應(yīng)為濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反應(yīng)，故答案為：MnO2+4HCl(濃) =MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）該反應(yīng)為KI在酸性環(huán)境中與KClO3發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)的反應(yīng)，故答案為：6I+ClO3+6H+ = 3I2+Cl+3H2O；（4）通過萃取可將碘單質(zhì)從溶液中分離，故答案為：萃取?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)有: 加熱高錳酸鉀，化學(xué)式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑；用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀，化學(xué)式為:2KClO32KCl+3O2↑；雙氧水在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學(xué)式為: 2H2O22H2O+O2↑；9．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：（1）若常溫下A為有色氣體。①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_________________。②當(dāng)C為直線形分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學(xué)鍵的類型為____________________。（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________?！敬鸢浮縁e＋4H＋＋NO3=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 離子鍵、極性共價(jià)鍵 Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋ Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑ 4NH3＋5O24NO＋6H2O 【解析】【詳解】（1）①若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價(jià)金屬，F(xiàn)為鐵，B與鐵反應(yīng)生成Fe3+；由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B和E，則A為NO2，B為HNO3，E為NO，C為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2；B與適量F反應(yīng)生成C和氣體E的離子方程式為：Fe＋4H＋＋NO3=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B和E，E具有漂白性，則A為Cl2，B為HCl，E為HClO，物質(zhì)F的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為Na2CO3，C為二氧化碳，D為碳酸氫鈉；二氧化碳的電子式為：；D為碳酸氫鈉，其中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵。（2）若A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和E，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相同，則B為氫氧化鈉，C為偏鋁酸鈉，F(xiàn)為鋁鹽，D為氫氧化鋁，E為氧氣；鋁鹽顯酸性是因?yàn)殇X離子水解造成的，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，則該元素為鎂，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，則A含有氮元素，A為Mg3N2，B 為氨氣，F(xiàn)為氧氣，C為一氧化氮，D為硝酸，E為氫氧化鎂，A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。10．