【文章內(nèi)容簡介】 用分子式表示）?！敬鸢浮俊? （或） 【解析】【分析】溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色說明溶液C中含有Ca元素，可知沉淀F為CaCO3，根據(jù)元素守恒可知固體A中含有Ca元素，40g/mol=；氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)說明氣體E為NH3，所以溶液D中含有NH4+，根據(jù)元素守恒可知溶液C中含有N元素，固體A中含有N元素；氣體B為純凈物，其物質(zhì)的量為，=，可先假設(shè)E為一種常見的氣體，若該氣體為NO、NOO2，則固體A中另外一種元素為O， ，故不合理，若該氣體為H2，固體A中另外一種元素為H，則符合題意，同時可以參考CaH2與水的歸中反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知固體A中的三種元素為：Ca、N、H；Ca的常見化合價為+2價，，N的相對原子質(zhì)量為14，氫的相對原子質(zhì)量為1，據(jù)此可推測A的化學(xué)式可能為Ca4N2H2，化為最簡整數(shù)比為；(2)根據(jù)產(chǎn)物可知A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有NH4+，H2，Ca2+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知方程式為：；(3)氣體E為為NH3，甲醛為HCHO，根據(jù)元素守恒可知方程式為：(或)。7．有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、I 中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色。③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失。④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實回答：（1） 在溶液中，肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______ 。（2） 不能確定是否存在的離子有______。證明它（們）是否存在的實驗方法是______。（3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______ 。（4）寫出步驟④涉及的離子方程式 ______ 。【答案】H+、Al3+、I、 Cu2+、Fe3+、 K+ 焰色反應(yīng) = I2 + 2Cl NH3H2ONH3↑+H2O 【解析】【分析】①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，則溶液中含有H+，不含有CO32；②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色，說明有I，無Cu2+、Fe3+；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失，證明含有Al3+；④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為NH3，說明含有NH4+；據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)由上述分析可知，溶液中肯定存在的離子是H+、Al3+、I、一定不存在的離子是Cu2+、Fe3+、故答案為：H+、Al3+、I；Cu2+、Fe3+；(2)上述所有實驗中無法確定是否含有K+，可以通過焰色反應(yīng)驗證是否含有K+，故答案為：K+；焰色反應(yīng)；(3)步驟②為Cl2氧化I為I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I===2Cl+I2，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向為 = I2 + 2Cl，故答案為： = I2 + 2Cl；(4)步驟④為NH3H2O受熱分解，反應(yīng)方程式為NH3H2ONH3↑+H2O，故答案為：NH3H2ONH3↑+H2O。8．下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）則：①A和B 分別為：A_________ B_________；②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________；③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________；④上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。（填數(shù)字序號）?！敬鸢浮緾u 或（銅） 濃H2SO4 或濃硫酸 加熱 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ④ 【解析】【分析】紅色金屬A應(yīng)為Cu；G與BaCl2反應(yīng)生成的F為不溶于酸的白色沉淀，則F為BaSO4，G、D、B均含硫元素，結(jié)合B是強酸，且能與Cu反應(yīng)，可知B為濃H2SO4；A（Cu）與B（濃H2SO4）反應(yīng)生成D，則D為SO2，D與氯水反應(yīng)生成G，則G為稀H2SO4；C也為強酸，且能與Cu反應(yīng)，可知C為HNO3，E能與O2反應(yīng)，則E為NO，進一步可知C為稀HNO3，H為NO2。【詳解】①A為Cu，B為濃H2SO4，故答案為：Cu或（銅）；濃H2SO4或濃硫酸；②A（Cu）與B（濃H2SO4）反應(yīng)需要加熱，故答案為：加熱；③反應(yīng)⑥是H（NO2）與水的反應(yīng)，故答案為：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④上述反應(yīng)中，只有④不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：④。【點睛】中學(xué)階段，能與銅反應(yīng)的兩種強酸是濃H2SO4和HNO3，需要注意的是：濃H2SO4與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是SO2；濃HNO3與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO2，稀HNO3與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO。9．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物與反應(yīng)條件已略去)。B、D、H 是氣體，B 是單質(zhì)，D 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C、G 是生活中的常見金屬，工業(yè)上用反應(yīng)①制備 C；K、F 是固體，其中F 是一種紅色涂料的主要成分。（1）K的化學(xué)式為___________；D 的電子式為____________。（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式： ___________。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________。（4）物質(zhì)J 常用作催化劑，媒染劑，放射性物質(zhì)吸附劑。從J的溶液得到J的晶體的操作依次為_____________、冰水洗滌、減壓烘干。冰水洗滌的目的___________。（5）反應(yīng)③常通過微熱來加快反應(yīng)的速率，加熱時溫度不能過高的原因是_________?！敬鸢浮縁e(OH)3 3NO2 ＋H2O＝2H+＋2NO3＋NO 蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 減少晶體的溶解損耗 硝酸在較高溫度下(易揮發(fā))易分解 【解析】【分析】D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D是氨氣；C、G 是生活中的常見金屬，F(xiàn) 是一種紅色涂料的主要成分，F(xiàn)是Fe2O3，C的Al、G是Fe、A是Al2O3；電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，B是OE是NO、H是NOI是HNO3；鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，J是Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵，K是Fe(OH)3；Fe(OH)3加熱分解為氧化鐵。據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，K是氫氧化鐵，化學(xué)式為Fe(OH)3；D 是氨氣為共價化合物，氨氣的電子式為。（2）反應(yīng)②是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式是3NO2 ＋H2O＝2H+＋2NO3＋NO。（3）反應(yīng)③是鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 ＋ NO↑＋2H2O，鐵元素化合價由0升高為+3，氮元素化合價由+5降低為+2，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向