高考化學(xué)氮及其化合物推斷題綜合題附答案解析(編輯修改稿)
2025-04-05 04:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 L 【解析】【分析】(1)根據(jù)離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結(jié)合電荷守恒書寫；(2)，再結(jié)合反應(yīng)方程式確定需消耗硝酸的物質(zhì)的量，由反應(yīng)可知被還原的硝酸和生成的NO的物質(zhì)的量，最后根據(jù)N元素守恒計(jì)算溶液中含有的NO3的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算反應(yīng)后NO3的物質(zhì)的量濃度。【詳解】(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在該反應(yīng)中，硝酸和硝酸銅是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，拆為離子，其余物質(zhì)仍然用化學(xué)式表示，則該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)(Cu)=247。64g/mol=，由反應(yīng)可知，，則生成NO的體積V(NO)=；根據(jù)反應(yīng)方程式可知3mol金屬Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，在200mL5mol/L 稀硝酸中含有NO3的物質(zhì)的量是n(NO3)=5mol/L=1mol，被還原的硝酸變?yōu)镹O氣體，則溶液中剩余的NO3的物質(zhì)的量n(NO3)==，則其物質(zhì)的量濃度是c==4mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的知識，明確元素的化合價(jià)變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。7．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：（1）若A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出A、D的化學(xué)式：A___；D___。（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為___?！敬鸢浮縉H4+ H2O HS+OH=S2+H2O 【解析】【分析】(1)若A、B、C、D均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應(yīng)生成C和D，C和氫離子反應(yīng)得到A，B可以和氫離子反應(yīng)得到D，則A為，B為，C為NH3，D為H2O，據(jù)此填空；(2)若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS，B為，C為，D為H2O，據(jù)此填空；【詳解】(1)據(jù)分析A為，B為，C為NH3，D為H2O；答案為：NH4+；H2O；(2)據(jù)分析A為HS，B為，C為，D為H2O，則HS與OH在溶液中反應(yīng)的離子方程式為8．下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）則：①A和B 分別為：A_________ B_________；②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________；③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________；④上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。（填數(shù)字序號）?！敬鸢浮緾u 或（銅） 濃H2SO4 或濃硫酸 加熱 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ④ 【解析】【分析】紅色金屬A應(yīng)為Cu；G與BaCl2反應(yīng)生成的F為不溶于酸的白色沉淀，則F為BaSO4，G、D、B均含硫元素，結(jié)合B是強(qiáng)酸，且能與Cu反應(yīng)，可知B為濃H2SO4；A（Cu）與B（濃H2SO4）反應(yīng)生成D，則D為SO2，D與氯水反應(yīng)生成G，則G為稀H2SO4；C也為強(qiáng)酸，且能與Cu反應(yīng)，可知C為HNO3，E能與O2反應(yīng)，則E為NO，進(jìn)一步可知C為稀HNO3，H為NO2?！驹斀狻竣貯為Cu，B為濃H2SO4，故答案為：Cu或（銅）；濃H2SO4或濃硫酸；②A（Cu）與B（濃H2SO4）反應(yīng)需要加熱，故答案為：加熱；③反應(yīng)⑥是H（NO2）與水的反應(yīng)，故答案為：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④上述反應(yīng)中，只有④不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：④。【點(diǎn)睛】中學(xué)階段，能與銅反應(yīng)的兩種強(qiáng)酸是濃H2SO4和HNO3，需要注意的是：濃H2SO4與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是SO2；濃HNO3與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO2，稀HNO3與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO。9．如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學(xué)方程式：___?！敬鸢浮縉H4HCO3(或(NH4)2CO3) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 【解析】【分析】和過氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳?xì)怏w，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應(yīng)，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實(shí)驗(yàn)室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaC
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