【文章內(nèi)容簡介】 催化加熱下制單質(zhì)H。(1)寫出B物質(zhì)的名稱 _______________________ ；(2)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___________________________________________________ ；(3)寫出②的離子方程式_____________________________________________________________；(4)在D溶液中通入C 后的溶液中，分離出G 的操作名稱是_______________________。【答案】二氧化錳 MnO2+4HCl(濃) =MnCl2+Cl2↑+2H2O 6I+ClO3+6H+ = 3I2+Cl+3H2O 萃取 【解析】【分析】G為紫黑色固體單質(zhì)，且是常見單質(zhì)，則G是碘單質(zhì)；實驗室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H，實驗室需要催化劑制取的氣體單質(zhì)只有氧氣，所以H為O2，常用氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解制取氧氣，所以B為MnO2，E是KClO3；濃A溶液與B（二氧化錳）加熱可以生成氣體單質(zhì)C，則A為HCl，氣體C為Cl2，氯氣可以與D(含I溶液)反應(yīng)生成碘單質(zhì)，且D與HCl、KClO3反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知F為KCl溶液，則D為KI溶液?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知B為二氧化錳，故答案為：二氧化錳；（2）該反應(yīng)為濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反應(yīng)，故答案為：MnO2+4HCl(濃) =MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）該反應(yīng)為KI在酸性環(huán)境中與KClO3發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)的反應(yīng)，故答案為：6I+ClO3+6H+ = 3I2+Cl+3H2O；（4）通過萃取可將碘單質(zhì)從溶液中分離，故答案為：萃取?！军c睛】實驗室制取氧氣的反應(yīng)有: 加熱高錳酸鉀，化學(xué)式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑；用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀，化學(xué)式為:2KClO32KCl+3O2↑；雙氧水在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學(xué)式為: 2H2O22H2O+O2↑；8．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO4NOCl五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是___。A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋（2）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO4NOK＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為___?！敬鸢浮緿 1∶3∶2 【解析】【分析】等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、Cl五種離子，同時生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4，以此來解答?！驹斀狻浚?）所給離子中只有Ag+和、Cl?三種陰離子中Cl?按1:1生成沉淀，其余所給陽離子均和三種陰離子不沉淀，則該離子是Ag+，故答案為：D；（2）只含有Fe3+、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4，則若FeCl3為1mol，AgNO3為3mol，二者發(fā)生Ag++Cl?═AgCl↓，K2SO4為2mol，A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1:3:2，故答案為：1:3:2。9．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________(2)反應(yīng)②的離子方程式為_____________________(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式____________________________(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為110—2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為___________________。【答案】反應(yīng)①的方程式：4HCl(濃) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 反應(yīng)②的離子方程式：6I－+ ClO3+ 6H＋= 3I2+Cl－+ 3H2O 2H2O22H2O + O2↑(也可用高錳酸鉀加熱分解) D溶液與Pb(NO3)2 反應(yīng)生成沉淀為PbI2，PbI2Pb2++ 2I ，Ksp= c(Pb2+)c(I)2= c(Pb(NO3)2 ) 247。2 (102247。2)2= 109，所以c(Pb(NO3)2 ) = 104molL1 【解析】【分析】實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H，則可推斷知E為氯酸鉀，B為二氧化錳，H為氧氣，G為紫黑色固體單質(zhì)，可推斷G為碘單質(zhì)，A的濃溶液與B加熱生成C，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸，反應(yīng)C和D溶液反應(yīng)生成F溶液和G，則D為碘化鉀，F(xiàn)為氯化鉀，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)反應(yīng)①為實驗室制氯氣的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃) + MnO2MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O，因此，本題正確答案是: 4HCl(濃) + MnO2MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O ；(2)反應(yīng)②為氯酸鉀在酸性條件下氧化碘化鉀，反應(yīng)的離子方程式為6I－+ ClO3+ 6H＋= 3I2+Cl－+ 3H2O，因此，本題正確答案是：6I－+ ClO3+ 6H＋= 3I2+Cl－+ 3H2O；(3)實驗室可以用雙氧水分解制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O + O2↑，因此，本題正確答案是: 2H2O22H2O + O2↑；（4）D溶液與Pb(NO3)2反應(yīng)生成沉淀為PbI2，PbI2Pb2++ 2I，Ksp= c(Pb2+)c(I)2= c(Pb(NO3)2) 247。2 (102247。2)2= 109，所以c(Pb(NO3)2) = 104molL1。因此，本題正確答案是：104molL1。10．下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物。A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化為I2。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物為注明)（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B_________，F(xiàn)_______________；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________；（3）H在空氣中很容易被氧化為I，該過程的實驗現(xiàn)象是__________________；（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是___________________。