【文章內容簡介】 方程式為_________。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型__________。(4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色?！敬鸢浮刻肌? Na5CBr Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑ 將Y加熱至熔化，然后測其導電性，若熔融狀態(tài)下能導電，證明該物質是由離子構成的離子晶體 放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色 【解析】【分析】X與水反應產生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質量為M= gL1 L/mol=16 g/mol，則A是CH4，說明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質X中有鈉元素； mol HCl溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產生兩種沉淀， g，根據Cl守恒，其中含有AgCl沉淀質量為m(AgCl)= mol g/mol= g，X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+反應產生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質量為m(AgBr)= g= g，n(AgBr)= g 247。188 g/mol= mol， mol， mol80 g/mol= g， mol HCl，溶液顯中性， molNa+， mol mol NaOH， mol HBr mol NaOH， mol NaBr， molNaOH，則X中含有C的物質的量為n(C)=( mol23 g/ g)247。12 g/mol= mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=：：=5：1：1，則X化學式為Na5CBr，Na5CBr與水反應總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍猉是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質的量的比為4：1；(1)X化學式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱為碳、溴；(2)X與水反應的化學方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實驗是：將NaBr加熱至熔化，測其導電性，若熔融狀態(tài)下能導電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子，則該物質是由離子構成的離子化合物；(4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質、物質的構成微粒，并結合題干信息計算、推理。7．氧化物X、單質Y都能對大氣造成污染。已知X是紅棕色氣體，能與水反應；Y是黃綠色氣體，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。請回答下列問題：（1）X的化學式為_________；（2）X與水反應生成NO和一種酸，該酸的名稱為________；（3）Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Y的水溶液具有____（填“漂白”或“酸”）性?！敬鸢浮縉O2 硝酸 漂白 【解析】【分析】氧化物X、單質Y都能對大氣造成污染。已知X是紅棕色氣體，能與水反應；X為NO2，Y是黃綠色氣體，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，Y為Cl2?！驹斀狻竣臱的化學式為NO2；故答案為：NO2。⑵X與水反應生成NO和一種酸，3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，該酸的名稱為硝酸；故答案為：硝酸。⑶Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，Cl2 + H2O = HCl +HClO，HClO具有漂白性，說明Y的水溶液具有漂白性；故答案為：漂白。8．已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質間有以下轉化關系，部分產物未標出。請回答下列問題。(1)寫出下列各物質的化學式：X______、Y______、A______、B______、C______。(2)反應①的離子方程式為____________。【答案】Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42+4H+ 【解析】【分析】A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應產生白色沉淀，A中含Cl；B與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應產生白色沉淀，B中含SO42；又根據X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與反應，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3?！驹斀狻?1)分析可知，X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。(2)反應①為氯化鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42+4H+。9．甲、乙、丙、丁是常見的單質，其中甲、乙、丙是摩爾質量依次增加的氣體。A和B以物質的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據下圖的轉化關系回答：(1)用方程式解釋A使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因___________________(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________(3)若A和B按1:1通入水中反應，寫出反應方程式_________________?！敬鸢浮縉H3+H2ONH３H2ONH4++OH SO32+Cl2+H2O =SO42+2Cl+2H+ SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 【解析】【分析】D的混合液中滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性；加入NaOH溶液有使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明D溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl；加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42；C溶液中通入氯水得到D溶液，再結合甲和乙生成A的反應條件，丙和丁點燃條件下生成B，并結合甲、乙、丙、丁是常見的單質，其中甲、乙、丙是摩爾質量依次增加的氣體；A和B以物質的量2︰1通入水中，得到C溶液?？芍诪镠乙為N丙為O2，丁為S，A為NHB為SO2，C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO4Cl、NH4+，據此分析解題?！驹斀狻?1)由分析知A為NH3，因其電離使水溶液顯堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，發(fā)生反應的方程式和電離方程式為NH3 + H2O NH318