【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是Cl2+H2O=H++Cl+HClO；（3）③是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）紅熱的碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）濃硝酸與Ag反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為Ag+2H++NO3=Ag++NO2↑+H2O；（6），根據(jù)氮元素守恒，最終得到氣體（NO、NO2）－=。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化及氯、氮及其化合物性質(zhì)的考查，明確H、I為有色氣體，I通常為紅棕色氣體，F(xiàn)在常溫下是一種無(wú)色液體是解題關(guān)鍵。6．現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是____________（填序號(hào)）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：____________________________________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式________________________。用于檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的試劑是____________?！敬鸢浮? ②⑤ 溶液 【解析】【分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，A為，與水反應(yīng)生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應(yīng)生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應(yīng)，生成，溶液G為，與反應(yīng)生成紅褐色沉淀和，H為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；；；（2）化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)，所以②⑤是既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故答案為：②⑤；（3）反應(yīng)①是與水反應(yīng)生成和，其離子反應(yīng)方程式：↑，故答案為：↑；（4）反應(yīng)⑤是與應(yīng)生成，其離子反應(yīng)方程式：，溶液G為，陽(yáng)離子是，滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明有，故答案為：；溶液。7．如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___。（2）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。（3）F在溶液中的電離方程式為_(kāi)____。（4）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是___（填寫(xiě)序號(hào)）?！敬鸢浮?Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO HCl=H＋＋Cl－ ①⑤ 【解析】【分析】C能與氣體B反應(yīng)得到E，而B(niǎo)與石灰水反應(yīng)也得到E，題給B為氣體，可推知B為CO2，則E為CaCO3，F(xiàn)為HCl；A與石灰乳反應(yīng)得到C，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，由此可知，該反應(yīng)為工業(yè)制備漂白粉的反應(yīng)，所以A為Cl2，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO， H為O2，據(jù)此來(lái)分析作答即可?！驹斀狻浚?）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和1價(jià)；⑤2HClO2HCl+ O2↑，氯元素、氧元素化合價(jià)均發(fā)生改變。8．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．回答下列問(wèn)題：(1)若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是__________。A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是____________________________________________________。③通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是__________________________________（寫(xiě)出一種即可）。(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是__________________________________________________。②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是________________。③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)．乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。【答案】C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 強(qiáng) 金屬與酸反應(yīng)的難易程度[或NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿等] 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl+2HClO+CO2↑ 【解析】【分析】(1)反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，能和水反應(yīng)的常見(jiàn)金屬是鐵、鈉等，焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)含有鈉元素；四氧化三鐵一種有磁性的物質(zhì)，據(jù)此分析解答；(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，能和水反應(yīng)的常見(jiàn)金屬是鐵、鈉等。①焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)含有鈉元素，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故答案為：C；②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；③金屬與水或酸反應(yīng)置換氫氣的越容易，金屬性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)條件知，鈉的金屬