【文章內(nèi)容簡介】 盡可能表現(xiàn)氧化性，硫酸表現(xiàn)酸性，所以根據(jù)離子方程式計算，同時注意反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子，同樣也能溶解鐵。6．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：友情提示：當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應(yīng)的不同的化合物。回答下列問題：(1)A是___________(用化學(xué)式表示)(2)當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體①寫出B與C的反應(yīng)方程式：_____________________________________________②一定質(zhì)量的Zn與100mL 。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c(SO42－)＝____mol/L，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)＝_____________L(3)當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑①C是______，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時的離子方程式為_____________________________________________________________________。②將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余2mL無色氣體(均在同溫同壓下測定)，則原混合氣體中氧氣的體積是___________?！敬鸢浮?NH4)2S 2H2S+SO2=3S+2H2O 1mol/L NO 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O 【解析】【分析】(1)A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，中學(xué)化學(xué)中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化；(2)當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體，則B為H2S、C為SOD為SO3，E為H2SO4；①二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫與水；②硫酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，結(jié)合方程式計算；(3)當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NHC為NO、D為NOE為HNO3。①在濃的硝酸溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時，為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；②可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為12mL=4mL，實際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣；若為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應(yīng)的O2，最后相加得到原來的氧氣；若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應(yīng)的NO2，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，中學(xué)化學(xué)中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化，當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應(yīng)的不同的化合物，可推知A為(NH4)2S；(2)當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體，則B為H2S、C為SOD為SO3，E為H2SO4，則：①B與C的反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②一定質(zhì)量的Zn與100mL ，則參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量為1mol，12mol/L=，由于硫酸都沒有剩余，設(shè)與濃硫酸反應(yīng)的Zn為xmol，與稀硫酸反應(yīng)的Zn為ymol，則：由題意可知：x+y＝1，2x+y＝，解得x=，y=，故將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c(SO42)==1mol/L，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)=；(3)當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NHC為NO、D為NOE為HNO3。①由上述分析可知C是NO，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時，為Cu與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；②可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為12mL=4mL，實際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣；若為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為12mL2mL=10mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為10ml=8mL，參加反應(yīng)的O2的體積為10mL8mL=2mL，原混合氣體中O2的體積為2mL+2mL=4mL；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為32mL=6mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為12mL6mL=6mL，則反應(yīng)消耗的氧氣為6mL=?！军c晴】(3)中關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，進(jìn)行討論計算。當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NHC為NO、D為NOE為HNO3。①在濃的硝酸溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時，為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；②可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為12mL=4mL，實際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣，分兩種情況討論：若為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應(yīng)的O2，最后相加得到原來的氧氣；若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應(yīng)的NO2。7．如圖，根據(jù)圖示回答：(1)A 的分子式為_____；B 的分子式為_____；C 的分子式為_____。(2)將 E 溶于水，配制成 molL1的溶液，滴入酚酞，顯_____色。(3)寫出NH4Cl 溶液與NaOH 溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：__________________。(4)D→B 的化學(xué)方程式為：_____。(5)A→B 的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____?！敬鸢浮縉H3 NO NO2 無 NH4++OH?NH3↑+H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，A催化氧化生成一氧化氮和水，則A為NH3，E為HCl，B為NO，C為NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D為HNO3，硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮?！驹斀狻浚?）結(jié)合分析可知A為NH3，B為NO，C為NO2，故答案為：NH3；NO；NO2；（2）E為HCl，溶于水溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，故答案為：無；（3）氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH?NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH?NH3↑+H2O；（4）D→B是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（5）A→B是氨氣和氧氣在催化劑條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；8．某化學(xué)實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________【答案】CaCO3 NH3 NH4HCO3 NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2