【文章內(nèi)容簡介】 ④為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。8．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。請完成下列問題：（1）請寫出Z的的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。（2）請寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（3）請寫出Z單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。【答案】 Cl2+H2O＝H++Cl+HClO Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 【解析】【分析】由①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，則XZ為HCl，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，所以X為H2，Z為Cl2；由④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，X2Y為H2O，由⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，則氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，然后結(jié)合化學(xué)用語及物質(zhì)的性質(zhì)來解答?！驹斀狻浚?）Z為Cl，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O＝H++Cl+HClO；（3）Z單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，明確信息中物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象“火焰呈蒼白色”、“Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用”、“X2Y常溫下為液體”即可解答。9．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時，立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D 的分子式分別為：A_______________ B_______________C_______________D_______________ （2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B______________________________________________ B與水____________________________________________C與澄清石灰水______________________________________【答案】H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2O?HCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，所以A是氫氣，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，所以B是氯氣，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，所以D是氯化氫，把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，所以C是二氧化碳，據(jù)此解答。【詳解】（1）A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，所以A是氫氣，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，所以B是氯氣，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，所以D是氯化氫，把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，所以C是二氧化碳，所以A是H2，B是Cl2，C是CO2，D是HCl；故答案為：H2；Cl2；CO2；HCl；（2）A與B的反應(yīng)是氫氣和氯氣在點燃的條件下生成氯化氫，化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl；B與水的反應(yīng)是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；C與澄清石灰水的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案為：H2+Cl22HCl；Cl2+H2O?HCl+HClO；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。10．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。 請針對以下三種不同情況回答：若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為_______________________，向水中加入X物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是_________填“促進”、“抑制”或“無影響”。與C的水溶液混合后生成B，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時A在X中燃燒，生成和白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。若A為該元素的白色固體單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)為正四面體，分子式為，則單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為_________，B的電子式為_________。與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，A為淡黃色固體，B、C的水溶液均為堿性，A溶于水后可與X反應(yīng)生成C，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物。中所含有的化學(xué)鍵類型是_________。溶液中離子濃度由小到大的順序是_________?！敬鸢浮康谌芷诘冖驛族 抑制 離子鍵、共價鍵 【解析】【分析】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成；(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉；①A中含有的金屬元素為Al；加入X為氫氧化鈉，抑制水的電離程度；②A與C的水溶液混合后生成B，是鋁離子和偏鋁酸根離子雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；(2)①若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構(gòu)，同時A在X中燃燒，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；依據(jù)磷單質(zhì)分子式為P4分析共價鍵數(shù)，三氯化磷是共價化合物，寫出電子式；②X與水反應(yīng)是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；①A為氫氧化鈉使鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，據(jù)此分析化學(xué)鍵類型；②C為NaHCO3，碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性。【詳解】若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉。 、B、C中含有的同一種常見金屬元素為Al，在周期表中位置是第三周期，ⅢA族，向水中加入X氫氧化鈉是堿，對水的電離平衡的影響是抑制；的水溶液含有鋁離子，C水溶液含有偏鋁酸根，混合反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為；若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為白磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；是白磷，是正四面體結(jié)構(gòu)，所以1molA單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為6NA；B為三氯化磷，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化磷B的電子式為；為，與水反應(yīng)，生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：；若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二