【文章內容簡介】 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 試紙變?yōu)樗{色 【解析】【分析】（1）常溫下，E 是一種無色無味的液體,E是水；若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B 是一種常見的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵、水。C 中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵。高溫條件下Fe3O4與CO反應可得到單質鐵，鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣；（2）若C 是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；根據(jù)氨氣是堿性氣體檢驗；（3）若 B 是黃綠色有毒氣體，則B是氯氣，實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘?！驹斀狻浚?）常溫下，E 是一種無色無味的液體,E是水；若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B 是一種常見的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，反應的離子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe3O4與 CO 高溫下反應可得到單質鐵，鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，反應方程式是3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑；（2）若C 是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；檢驗氨氣的方法是：把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣；（3）實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式是Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘，若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿氯氣的試管口，看到的現(xiàn)象為試紙變?yōu)樗{色。8．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。⑤Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。請完成下列問題：（1）請寫出Z的的離子結構示意圖_____________。（2）請寫出Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的化學方程式_____________。（3）請寫出Z單質與NaOH反應的化學方程式：_____________?！敬鸢浮? Cl2+H2O＝H++Cl+HClO Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 【解析】【分析】由①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，則XZ為HCl，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，所以X為H2，Z為Cl2；由④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，X2Y為H2O，由⑤Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，則氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，然后結合化學用語及物質的性質來解答。【詳解】（1）Z為Cl，離子結構示意圖為；（2）Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+H2O＝H++Cl+HClO；（3）Z單質與NaOH反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。【點睛】本題考查無機物的推斷，明確信息中物質反應的現(xiàn)象“火焰呈蒼白色”、“Z的單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用”、“X2Y常溫下為液體”即可解答。9．下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物。A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化為I2。它們的轉化關系如下：(有些反應的條件和部分產物為注明)（1）寫出下列物質化學式：B_________，F(xiàn)_______________；（2）寫出反應①的化學方程式：____________________；（3）H在空氣中很容易被氧化為I，該過程的實驗現(xiàn)象是__________________；（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是___________________。（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質有__________。A．具有丁達爾現(xiàn)象B．紅褐色液體可用過濾的方法純化C．液體中分散質微粒直徑小于1nmD．取適量液體加入K2SO4溶液會產生紅褐色沉淀【答案】Fe3O4 FeCl2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 AlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3 AD 【解析】【分析】甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H2O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，則丁為Al，D為Al2 O3 ，E為NaAlO2 ，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，則C為HCl，結合轉化關系可知，甲為Fe，乙為H2，F(xiàn)為FeCl2 ，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe(OH)2 ，I為F(OH)3 ，G為FeCl3 。【詳解】（1）通過以上分析知，B、F分別是Fe3O4；FeCl2；（2）A與甲反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）H為Fe(OH)2，I為F(OH)3 ，氫氧化亞鐵是白色沉淀、氫氧化鐵是紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，看到的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；（4）E是偏鋁酸鈉，足量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉