【正文】 Fe(OH) 3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 試紙變?yōu)樗{色 【解析】【分析】（1）常溫下，E 是一種無色無味的液體,E是水；若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B 是一種常見的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵、水。⑶Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，Cl2 + H2O = HCl +HClO，HClO具有漂白性，說明Y的水溶液具有漂白性；故答案為：漂白。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；；；（2）化合反應是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應，氧化還原反應是反應前后有元素化合價改變的反應，所以②⑤是既是化合反應，又是氧化還原反應，故答案為：②⑤；（3）反應①是與水反應生成和，其離子反應方程式：↑，故答案為：↑；（4）反應⑤是與應生成，其離子反應方程式：，溶液G為，陽離子是，滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有，故答案為：；溶液?！驹斀狻?1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，應是氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，則C為NH4Cl，A、B分別為HCl、NH3中的一種，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知Y為H2，則：①由上述分析可知，Y的化學式是H2；②生成固體C的化學方程式是：NH3+HCl=NH4Cl；(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可推知，Y為S、X為HA為H2S、B為SO2，則：①由上述分析可知，B的化學式是SO2；②向苛性鈉溶液中通入過量的H2S，所發(fā)生反應的離子方程式是：H2S+OH=HS+H2O；③將S與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應可生兩種強酸，應是硫與氯水反應生成硫酸與HCl，該反應方程式是：S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl。（4）寫出T的同主族短周期元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式_____?！驹斀狻坑蓤D中關系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2?！驹斀狻坑煞治鲋篈為H元素、B為O元素、C為C元素、D為Cl元素；甲為H2O、乙為CH丙為HClO；(1)A的元素符號是H；C為碳元素，在元素周期表中的位置是：第二周期IVA族，甲為H2O，電子式是：；(2)丙(HClO)可由D(Cl)元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應得到，該反應的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl+HClO；D(Cl)所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，而E為Na，則E的單質(zhì)與甲(水)反應生產(chǎn)NaOH溶液，發(fā)生電離：NaOH=Na++OH，溶液呈堿性；(3)①由H、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則丁為乙烯，在實驗室中利用Br2的CCl4溶液可除去甲烷中混有的少量乙烯；②化學式為C2H6，為乙烷，在光照條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其中生成CH3CH2Cl的化學方程式是CH3CH3+Cl2 C2H5Cl+HCl。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：物質(zhì)比例模型圖存在或性質(zhì)甲是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二乙無色，無氣味并且易燃。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則實驗室中可用來除去乙中少量丁的試是___。(4)在反應②中， L氣體G(標準狀況)時，消耗F ___________g。3．現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T失去一個電子后，形成Ne的原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)之一是空氣主要成分之一，且是最常見的助燃劑Z原子核外有3層電子，最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少一個（1）元素X的一種同位素用來作相對原子質(zhì)量的標準，這種同位素的原子符號是________；X的另一種同位素可用來測定文物年代，這種同位素的原子符號是________。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學式是___，②向燒堿溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式：___。（4）寫出反應⑤的離子方程式________________________。已知X是紅棕色氣體，能與水反應；X為NO2，Y是黃綠色氣體，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，Y為Cl2。（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式______；實驗室檢驗C的方法為_______。C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化為I2。（4）寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________ 。（2）物質(zhì)X為NaCl，由此可寫出其電子式。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應的離子方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑。12．物質(zhì)A～K有如圖的轉(zhuǎn)化關系，其中D、E為氣體單質(zhì)，A、H為常見金屬。13．已知A～H是中學化學中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物， B溶于水得藍色溶液，E為紅棕色粉末，它們有如下圖所示的關系（反應中生成的水已略去）。【點睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的特殊反應現(xiàn)象是解本題關鍵。15．有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥細鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色