【正文】 NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，參加反應(yīng)的n（Fe）==，由氮元素守恒可知：n（HNO3）=2n[Fe(NO3)2]+n（NO）=2+=，故原硝酸的物質(zhì)的量濃度=247。NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNONaAlO2，根據(jù)硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3） n（NO），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），據(jù)此計(jì)算n（NaAlO2），再根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）計(jì)算。(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)就在我們身邊，環(huán)境污染與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，治理污染也離不開化學(xué)知識(shí)，用事實(shí)說明學(xué)好化學(xué)的重要性?；卮鹣铝袉栴}：(1)A是___________(用化學(xué)式表示)(2)當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時(shí)，B為具有臭雞蛋氣味的氣體①寫出B與C的反應(yīng)方程式：_____________________________________________②一定質(zhì)量的Zn與100mL 。當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí)，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NHC為NO、D為NOE為HNO3。【答案】3Cu+8H++ 2NO3=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3＋未除凈，否則Fe3＋除凈 Fe(OH)3 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ NaHSO3除了吸收SO3外，還吸收部分O2 【解析】【分析】硝酸有強(qiáng)的氧化性，可以把活動(dòng)性弱的金屬如Cu、Ag氧化，硝酸濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水；濃硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，鐵、鋁在室溫下遇濃硝酸，在金屬表面產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而阻止金屬的進(jìn)一步氧化。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題：（1）在溶液中，肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________，不能確定是否存在的離子有________。（2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應(yīng)原理之一。試回答下列問題：(1)X是________(填化學(xué)式，下同)，F(xiàn)是__________。mol（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：___；F__。【詳解】(1)由以上分析可知X為NH4HCO3或 (NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為：NH4HCO3(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式___。14．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。【答案】、H＋、I－ Mg2＋、Cu2＋、 K＋、Na＋ 【解析】【分析】無色溶液中一定不存在有色的Cu2+，①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性，則一定存在大量的H+，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，所以一定不存在，根據(jù)溶液電中性判斷一定存在碘離子；②另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，則一定不存在Mg2+；③將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則一定存在；而溶液中是否含有K＋、Na＋不能確定，根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。Fe3+與SCN會(huì)結(jié)合形成血紅色的Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色；可以與OH或NH3?H2O反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀；遇苯酚溶液C6H5OH會(huì)產(chǎn)生紫色的物質(zhì)，因此可以用KSCN、NaOH或NH3?H2O、C6H5OH檢驗(yàn)Fe3+的存在；任何反應(yīng)發(fā)生都要符合質(zhì)量守恒定律，對(duì)于氧化還原反應(yīng)，還應(yīng)該符合電子得失數(shù)目相等的規(guī)律；在實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)時(shí)要全面考慮物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合SO2有還原性，可以與具有氧化性的O2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，來確定實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣。10．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。②將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余2mL無色氣體(均在同溫同壓下測(cè)定)，則原混合氣體中氧氣的體積是___________。（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 ．（3），溶液溶液中有1/4的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。(5)在催化劑作用下，可用氨氣將NO和NO2轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出NO2和NH3反應(yīng)生成無毒氣體的化學(xué)方程式______________。L16．Ⅰ.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入最適合的一種試劑：（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________， （2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，（3）Fe 粉末（Al） _______________，Ⅱ.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100 mL mol②原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為__________。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是____（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1【答案】不產(chǎn)生污染空氣的SO2氣體，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少 Cu O2 反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2＋對(duì)H2O2分解有催化作用　 取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率是否加快 3∶2 【解析】【詳解】(1)第一個(gè)方案中放出的有毒氣體二氧化硫會(huì)造成空氣污染；第二個(gè)方案中銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅和水，因此反應(yīng)過程中沒有污染物，且原料的利用率高。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。（3）氨氣極易液化,氣化時(shí)吸收熱量,所以氨氣能作制冷劑，氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽，可以制造化肥；因此，本題正確答案是：作制冷劑、制化肥等。①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是_______________________________。（1）實(shí)驗(yàn)室欲用下圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣?！敬鸢浮? 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 水(或稀鹽酸、硫酸等) 氨水顯堿性 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 作制冷劑、制化肥等 【解析】【分析】(1)①氨氣的密度小于空氣的密度,且氨氣和氧氣不反應(yīng),氨氣極易溶于水，所以只能采用向下排空氣法收集；②氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，據(jù)此寫出該反應(yīng)方程式；③氨氣極易溶于水,且氨氣是堿性氣體所以也極易溶于酸,據(jù)此分析氨氣的吸收方法； (2) ①氨水溶液顯堿性，溶液中存在氫氧根離子大于氫離子濃度，據(jù)此進(jìn)行分析；②根據(jù)電子得失守恒、原子守恒規(guī)律，推斷出氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓粨?jù)此寫出化學(xué)方程式；【詳解】(1) ①氨氣的密度小于空氣的密度,且氨氣和氧氣不反應(yīng),所以可以采用向下排空氣法收集氣體,即導(dǎo)氣管應(yīng)該“短進(jìn)長(zhǎng)出”,如圖所示： ；因此，本題正確答案是:。請(qǐng)