【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 3H2ONH4+＋OH－；(2) C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO4Cl、NH4+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32+Cl2+H2O =SO42+2Cl+2H+；(3) NH3和SO2按1:1通入水中生成NH4HSO3，發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO2+NH3+H2O=NH4HSO3。7．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)_______?！敬鸢浮縃Cl Fe 催化 氧化 KClO3 H2O2 2∶1 【解析】【分析】根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強(qiáng)氧化性分析解答?！驹斀狻?1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應(yīng)，則A為KClO3，同時(shí)注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為：HCl，F(xiàn)e。(2) 反應(yīng)①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應(yīng)②方程式為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以MnO2作氧化劑；故答案為：催化，氧化。(3) 若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol，當(dāng)A是KClO3時(shí)，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole，當(dāng)A是H2O2時(shí)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為：KClO3 ，H2O2， 2∶1。8．現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況:(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，.(3)兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體.(4)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性.(5)A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液.(6)B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解.(7)C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M.請(qǐng)完成下列問(wèn)題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:XZ__________，X2Y_________，M_________(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)(3)A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________(4)BZ3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________(5)X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為_(kāi)_____________．【答案】HCl H2O Na2O2 HClO 2Fe+3Cl22FeCl3 Al3++4OH═AlO2+2H2O V（氫氣）：V（氯氣）≤1:1 【解析】【分析】(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，推出X的單質(zhì)為H2，Z的單質(zhì)為Cl2，即X為H，Z為Cl；XZ為HCl；(3)2molH2與1molY的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成2NmolH2Y，H2Y為液體，則H2Y為H2O，Y為O；(5)A的單質(zhì)可以在Cl2中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液，說(shuō)明該溶液中含有Fe3＋，即A為Fe；(6)B與Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解，該沉淀為Al(OH)3，推出B為Al；(7) C的單質(zhì)與O2反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M，M為Na2O2，即C為Na；據(jù)此分析；【詳解】X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，推出X的單質(zhì)為H2，Z的單質(zhì)為Cl2，即X為H，Z為Cl；XZ為HCl； 2molH2與1molY的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成2NmolH2Y，H2Y為液體，則H2Y為H2O，Y為O；A的單質(zhì)可以在Cl2中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液，說(shuō)明該溶液中含有Fe3＋，即A為Fe； B與Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解，該沉淀為Al(OH)3，推出B為Al； C的單質(zhì)與O2反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M，M為Na2O2，即C為Na；(1)根據(jù)上述分析，XZ為HCl，X2Y為H2O，M為Na2O2；答案：HCl；H2O；Na2O2；(2)Cl2與H2O反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，起漂白性；答案：HClO；(3)Fe與Cl2反應(yīng)：2Fe＋3Cl2 2FeCl3；答案：2Fe＋3Cl2 2FeCl3；(4)BZ3為AlCl3，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫氧化物，因此AlCl3與過(guò)量的NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；答案：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(5)H2和Cl2反應(yīng)：H2＋Cl2 2HCl，因此HCl、Cl2都能被NaOH溶液吸收，因此V(H2)：V(Cl2)≤1；答案：V(H2)：V(Cl2)≤1。9．如圖是部分常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見(jiàn)的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是___。（2）F的化學(xué)式___；G的水溶液中，最多的陽(yáng)離子是___。（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：___。（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋___?！敬鸢浮縎、Fe SO2 NH4+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大 【解析】【分析】E為紅棕色固體，可