【文章內容簡介】 5．某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。在A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（2）C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。（3）當實驗進行段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入12滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產生______(填”煙”或“白霧”)。（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。（5）生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發(fā)生裝置是____(填“a”“b”或“c”)?！敬鸢浮繅A石灰 D 白煙 )F )c 【解析】【詳解】（1）氨氣是堿性氣體，能與濃硫酸反應且濃硫酸是液態(tài)干燥劑，故B裝置中的干燥劑是堿石灰；（2）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以D中顏色發(fā)生變化，故答案為D；（3）氨氣與揮發(fā)的HCl會生成氯化銨晶體，所以有白煙產生；（4）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置，故答案為F；（5）向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣為固液不加熱制取氣體，應選用的氣體發(fā)生裝置是c。6．硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。③，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。（2）飲用水中NO3對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2。①配平方程式：__Al＋__NO3＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是__，生成__mL(標準狀況下)N2?！敬鸢浮縁e＋NO3＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672 【解析】【詳解】(1)①鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②過量鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；③，設生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據(jù)N原子守恒知，生成NO的物質的量為(－3x－2y)mol，根據(jù)得失電子守恒有3x＋2y＝3(－3x－2y)，又有x＋y＝，解得x＝，y＝，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為2∶3；上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，＝，質量為40g；(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al＋6NO3＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；②上述反應中，還原劑是Al，還原產物是N2，其物質的量之比為10∶3；由方程式可知，生成3molN2時轉移電子30mol，生成N2的體積(標準狀況下)為mol－1＝＝672mL?！军c睛】金屬與硝酸反應的計算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得到電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量；③電荷守恒法：HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計算法：金屬與H2SOHNO3的混合酸反應時，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應的金屬或H+或NO3－進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。7．某港口化學品堆場發(fā)生火災，消防隊在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時，發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關部門初步認定?；凡糠智鍐危衡?、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：⑴請你分析用水滅火時，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。⑵請寫出氯化銨中NH4+的檢驗方法____________________________（簡要說明操作步驟）。⑶鈉燃燒產物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫化學式）。⑷硝酸鉀受熱分解產生KNO2和O2，寫出該反應的化學方程式______________________?！敬鸢浮库c、鉀能與水發(fā)生劇烈的放熱反應，并釋放出氫氣。氯酸鉀受熱分解產生氧氣，氫氣和氧氣混合受熱發(fā)生爆炸 將氯化銨溶于水，取少量溶液于試管中，滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口上方用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若發(fā)現(xiàn)試紙變藍，則說明該溶液中含有NH4+ Na2O2 2KNO32KNO2+O2↑ 【解析】【分析】鈉、鉀等物質遇水會發(fā)生劇烈反應并產生氫氣，而氯酸鉀分解會產生氧氣，氫氧混合受熱后會發(fā)生爆炸，后面再根據(jù)要求來作答即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，鈉、鉀與水發(fā)生劇烈反應并放出氫氣，而氯酸鉀受熱產生氧氣，氫氣和氧氣混合后發(fā)生劇烈的爆炸；（2）銨離子可以通過加水溶解后，加入濃堿并加熱的方法來檢驗，因為高中階段只有氨氣這一種堿性氣體；實驗操作為：將氯化銨溶于水，取少量溶液于試管中，滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口上方用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若發(fā)現(xiàn)試紙變藍，則說明該溶液中含有NH4+， （3）過氧化鈉可以作呼吸面具中的供氧劑，化學式為Na2O2；（4）硝酸鉀受熱分解產生和的過程是一個自身氧化還原反應，氮從+5價降低到+3價，得2個電子，氧從2價升高到0價，失2個電子，據(jù)此來寫出氧化還原方程式即可：。8．下列A～H八種物質存在如下圖所示的轉化關系(反應條件、部分產物未標出)。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。試回答下列問題：(1)寫出下列各物質的化學式：A________________；B________________。(2)按要求寫出下列反應的有關方程式E→F反應的化學方程式_____________________________________________________；G→H反應的離子方程式_____________________________________________________。(3)寫出H的濃溶液與木炭反應的化學方程式_______________________________________。(4)檢驗D中陰離子的方法是___________________________________________________?！敬鸢浮?NH4)2SO3 SO2 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2H++2NO3+NO C+4HNO(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O 取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42 【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則是NO2，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；A是正鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3，A是銨鹽；二氧化氮和某種物質反應后能生成NO和H，則是和水反應生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正鹽且是銨鹽，反應后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，三氧化硫和水反應生成硫酸，則D是硫酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A是(N