【文章內容簡介】 的原因是_____________________________。⑵請寫出氯化銨中NH4+的檢驗方法____________________________（簡要說明操作步驟）。⑶鈉燃燒產物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫化學式）。⑷硝酸鉀受熱分解產生KNO2和O2，寫出該反應的化學方程式______________________?！敬鸢浮库c、鉀能與水發(fā)生劇烈的放熱反應，并釋放出氫氣。氯酸鉀受熱分解產生氧氣，氫氣和氧氣混合受熱發(fā)生爆炸 將氯化銨溶于水，取少量溶液于試管中，滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口上方用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若發(fā)現(xiàn)試紙變藍，則說明該溶液中含有NH4+ Na2O2 2KNO32KNO2+O2↑ 【解析】【分析】鈉、鉀等物質遇水會發(fā)生劇烈反應并產生氫氣，而氯酸鉀分解會產生氧氣，氫氧混合受熱后會發(fā)生爆炸，后面再根據(jù)要求來作答即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，鈉、鉀與水發(fā)生劇烈反應并放出氫氣，而氯酸鉀受熱產生氧氣，氫氣和氧氣混合后發(fā)生劇烈的爆炸；（2）銨離子可以通過加水溶解后，加入濃堿并加熱的方法來檢驗，因為高中階段只有氨氣這一種堿性氣體；實驗操作為：將氯化銨溶于水，取少量溶液于試管中，滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口上方用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若發(fā)現(xiàn)試紙變藍，則說明該溶液中含有NH4+， （3）過氧化鈉可以作呼吸面具中的供氧劑，化學式為Na2O2；（4）硝酸鉀受熱分解產生和的過程是一個自身氧化還原反應，氮從+5價降低到+3價，得2個電子，氧從2價升高到0價，失2個電子，據(jù)此來寫出氧化還原方程式即可：。6．，反應方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)寫出該反應的離子方程式：________；(2)標準狀況下，產生NO氣體的體積為：________；轉移電子的物質的量為______；反應后NO3的物質的量濃度為：______。（忽略反應前后溶液體積的變化）【答案】3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 4mol/L 【解析】【分析】(1)根據(jù)離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結合電荷守恒書寫；(2)，再結合反應方程式確定需消耗硝酸的物質的量，由反應可知被還原的硝酸和生成的NO的物質的量，最后根據(jù)N元素守恒計算溶液中含有的NO3的物質的量，根據(jù)c=計算反應后NO3的物質的量濃度。【詳解】(1)Cu與稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在該反應中，硝酸和硝酸銅是易溶的強電解質，拆為離子，其余物質仍然用化學式表示，則該反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)(Cu)=247。64g/mol=，由反應可知，，則生成NO的體積V(NO)=；根據(jù)反應方程式可知3mol金屬Cu反應轉移電子的物質的量是6mol，在200mL5mol/L 稀硝酸中含有NO3的物質的量是n(NO3)=5mol/L=1mol，被還原的硝酸變?yōu)镹O氣體，則溶液中剩余的NO3的物質的量n(NO3)==，則其物質的量濃度是c==4mol/L。【點睛】本題考查氧化還原反應的知識，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，注意反應中化學計量數(shù)與轉移電子數(shù)目的關系解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。7．硫酸銅在生產、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產膽礬的流程如下：（1）寫出浸出時銅與稀硝酸反應的離子方程式：______________；（2）取樣檢驗是為了確認Fe3＋是否除凈，你的檢驗方法是____________________。（3）濾渣c是_____________。（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2==2NO_____________（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式：______________________。某同學設計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SOSO3氣體的質量和O2氣體的體積。此設計有不合理之處，請說明理由：__________________________?！敬鸢浮?Cu+8H++ 2NO3=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3＋未除凈，否則Fe3＋除凈 Fe(OH)3 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ NaHSO3除了吸收SO3外，還吸收部分O2 【解析】【分析】硝酸有強的氧化性，可以把活動性弱的金屬如Cu、Ag氧化，硝酸濃度不同，反應產物不同，稀硝酸與銅發(fā)生反應產生硝酸銅、一氧化氮和水；濃硝酸與銅發(fā)生反應產生硝酸銅、二氧化氮和水，鐵、鋁在室溫下遇濃硝酸，在金屬表面產生一薄層致密的氧化物保護膜而阻止金屬的進一步反應，因此會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而阻止金屬的進一步氧化。在書寫離子方程式時要符合電子守恒、電荷守恒及原子守恒。Fe3+與SCN會結合形成血紅色的Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色；可以與OH或NH3?H2O反應產生紅褐色Fe(OH)3沉淀；遇苯酚溶液C6H5OH會產生紫色的物質，因此可以用KSCN、NaOH或NH3?H2O、C6H5OH檢驗Fe3+的存在；任何反應發(fā)生都要符合質量守恒定律，對于氧化還原反應，還應該符合電子得失數(shù)目相等的規(guī)律；在實驗方案的設計時要全面考慮物質的性質，結合SO2有還原性，可以與具有氧化性的O2在水溶液中發(fā)生反應產生硫酸，來確定實驗方案的優(yōu)劣?！驹斀狻浚?）銅與稀硝酸發(fā)生反應產生硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式是3Cu+8H++ 2NO3=3Cu2+ +2NO↑+4H2O；（2）Fe3＋遇SCN離子，溶液變?yōu)檠t色，因此檢驗是否洗滌干凈的方法是取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3＋未除凈，否則Fe3＋除凈；（3） 含少量鐵的廢銅渣與硝酸反應。Cu轉化為Cu2+，F(xiàn)e轉化為Fe3+，—4，這時Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+仍然以離子的形式存在于溶液中；所以濾渣c是Fe(OH)3；（4）氣體a是NO可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2=2NO反應產生的NO2被水吸收得到硝酸，反應方程式是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，根據(jù)反應前后質量守恒、電子轉移數(shù)目相等，可知硫酸銅受熱分解的化學方程式是3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑；SO3與水會發(fā)生化學反應：SO3＋H2O=H2SO4；在溶液中還會發(fā)生反應：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以盛有飽和NaHSO3的溶液除了吸收SO3外，還吸收部分O2，因此不能準確測定生成的SOSO3氣體的質量和O2氣體的體積。8．X、Y、Z是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應條件及產物略去，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。(1)則Y和新制氯水主要成分反應生成兩種強酸的化學方程式______________。(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學方程式為________________。(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用的濃溶液配制稀E溶液。①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學反應方程式為____。(1)試寫出Z與水反應制備另一種強酸F的化學方程式_______。(2)，得到Z和和均為濃F溶液的還原產物的混合氣體標準狀況，向反應后的溶液中加入溶液，當金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL?！敬鸢浮? 玻璃棒 250mL容量瓶 2:3 1300