【文章內(nèi)容簡介】 離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素化合價升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應。（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣，反應方程式是NH4++ NO2 =N2+2H2O，生成1mol N2轉(zhuǎn)移3mol電子， mol氮氣時。（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO3還原為氮氣，反應的離子方程式是6Fe3+ + 2NH4+=6Fe2+ + N2↑+ 8H+、10Fe2+ + 2NO3 + 12H+=10Fe3+ + N2↑ + 6H2O。5．將一定質(zhì)量的鐵粉加入裝有100 mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應。試回答:（1）容器中剩余mg鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標準狀況下)。①所得溶液中溶質(zhì)的化學式為__________。②原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為__________。（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色的氣體為止，此時容器中剩余鐵粉ng。①此時溶液中溶質(zhì)的化學式為__________。②mn的值為_______()?！敬鸢浮縁e(NO3)2 molL1 FeSO4 【解析】【詳解】（1）①容器中剩有m g的鐵粉，鐵過量，所得溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2；②硝酸完全反應生成硝酸亞鐵與NO，NO的物質(zhì)的量=247。，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，參加反應的n（Fe）==，由氮元素守恒可知：n（HNO3）=2n[Fe(NO3)2]+n（NO）=2+=，故原硝酸的物質(zhì)的量濃度=247。=；（2）①向上述固液混合物中逐滴加入稀硫酸，溶液中的反應順序為：Fe先和HNO3（氫離子由硫酸提供）生成NO，因為此時鐵還是有剩余，所以硝酸根離子被消耗盡，硝酸根反應完全后，最后是Fe和H2SO4反應生成H2，至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色的氣體為止，此時溶液中的溶質(zhì)為FeSO4；②Fe先和HNO3（氫離子由硫酸提供）生成NO，關(guān)系為：3Fe～2NO3，=，3/2=，56g/mol≈。6．X、Y、Z是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應條件及產(chǎn)物略去，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。(1)則Y和新制氯水主要成分反應生成兩種強酸的化學方程式______________。(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學方程式為________________。(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用的濃溶液配制稀E溶液。①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學反應方程式為____。(1)試寫出Z與水反應制備另一種強酸F的化學方程式_______。(2)，得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標準狀況，向反應后的溶液中加入溶液，當金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL?！敬鸢浮? 玻璃棒 250mL容量瓶 2:3 1300 【解析】【分析】，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，可判斷Y為。若Z是淡黃色固體粉末，可知Z為過氧化鈉。若Z是紅棕色氣體，可知Z為二氧化氮，X為氮氣或氨氣，Y為一氧化氮；【詳解】據(jù)上述分析可知，二氧化硫和新制氯水反應生成鹽酸和硫酸，反應的化學方程式；二氧化硫氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，生成亞硫酸銨和水，反應的化學方程式為；二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水可得硫酸，故E是硫酸。實驗室用的濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液。 依據(jù)配制溶液的步驟可知需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒250mL；容量瓶；依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設需E濃溶液的體積為x，則 ，解得；在呼吸面具或潛水艇中由過氧化鈉和制備氧氣的化學反應方程式為，； 二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為，故答案為：；金屬離子全部沉淀時，得到沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為，氫氧根的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電荷守恒可以知道，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，設銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：計算得出：，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是：：3，標況下，和混合氣體的物質(zhì)的量為，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道，計算得出，的物質(zhì)的量為根據(jù)鈉離子守恒可以知道，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可以知道，硝酸鈉的物質(zhì)的量為，故需要氫氧化鈉溶液的體積為：，故答案為：；1300?！军c睛】該題考查無機框圖題的判斷，是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固訓練，物質(zhì)特殊的顏色是推斷的突破口。7．A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件，部分產(chǎn)物為標出).已知: A 是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題:（1）寫出下列物質(zhì)的化學式:A________，B________，寫出B的一種危害__________。（2）寫出下列反應的化學方程式:E→F____________；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式:____________；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：_____________。（3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法_____________?！敬鸢浮縉H4HSO3 SO2 酸雨 4NH3+5O24NO+6H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O 取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+ 【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和O2反應生成NO2，所以F是NO；NO2和水反應生成的H是HNO3；A是酸式鹽，和NaOH反應生成E，E和O2反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和O2反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；SO3和水反應生成的D為H2SO4；A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSOSO2，SO2屬于酸性氧化物，能和H2O反應生成H2SO3，H2SO3不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成H2SO4，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和H2O，反應方程式為4NH3 + 5O24NO + 6H2O，C和濃硫酸在加熱條件下反應生成SOCO2和H2O，反應方程式為C + 2H2SO4(濃)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，銅和稀硝酸反應生成Cu(NO3)NO和H2O，離子方