【正文】 故答案為：3NO2 +H2O═2HNO3+NO。12．根據(jù)下列變化進行推斷：且已知對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26．3。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。【答案】NH4 HCO3 NH3 BaCO3 CO2 ++Ba2 + +2OH－ NH3 ↑+BaCO3 ↓+2H2O BaCO3 +2H+ ══Ba2 + +CO2 ↑+H2 O 【解析】【分析】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3 ，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4 HCO3或（NH4 ）2CO3，如果是NH4 HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=，如果是（NH4 ）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，A為NH4 HCO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3 ，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4 HCO3或（NH4 ）2CO3，如果是NH4 HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=，如果是（NH4 ）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，A為NH4 HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4 HCO3，B為NH3，C為BaCO3 ，D為CO2；故答案為：NH4 HCO3；NH3；BaCO3 ；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3+Ba2++2OH═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O；故答案為：NH4++HCO3+Ba2++2OH═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O。13．加足量NaOH溶液加熱后，，說明含有NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH═NH3↑+H2O，可得NH4+；14．加足量BaCl2溶液后，經(jīng)足量鹽酸洗滌。干燥后。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32+Ba2+═BaCO3↓、SO42+Ba2+═BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在CO3SO42，一定不存在Ba2+。，物質(zhì)的量為═，SO42物質(zhì)的量濃度==；═，物質(zhì)的量為═；，CO32物質(zhì)的量濃度為═；由上述分析可得，溶液中一定存在CO3SO4NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+；而CO3SO4NH4+；CO32，NH4+，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量≥ mol，當K+物質(zhì)的量＞ mol時，溶液中還必須含有Cl；當K+物質(zhì)的量= mol時，溶液中不含有Cl，以此解答該題?！驹斀狻?1)碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，實驗1得到的沉淀無法確定是否為氯化銀，不能判斷Cl﹣是否存在。(2)加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體為NH3，NH4+的物質(zhì)的量為= mol，c(NH4+)== molL1。加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，當再加鹽酸時沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有CO3SO42； g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c(SO42)== molL1； g﹣ g= g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32)== molL1；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32和SO42，由電荷守恒可知c(K+)≥ molL12+ molL12﹣ molL11= molL1，溶液中一定存在K+?！军c睛】破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H水的電離情況等)；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。15．下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是____。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法______________________________。（3）寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式__________________________________。（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________?！敬鸢浮?NH4)2SO4 取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍則含有氨根離子 N2+ 3H22NH3 C + 4HNO3(濃)CO2↑+ 4NO2↑ + 2 H2O 【解析】【分析】碳酸氫銨反應(yīng)得到混合氣體①為CONH3，通過堿石灰得到③為NH3，混合氣體通過濃硫酸得到②為CO2，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，其中④能與氨氣反應(yīng)，可推知④為O2，⑤為Na2CO3，氨氣與氧氣反應(yīng)生成⑥為NO，進一步與氧氣反應(yīng)生成⑦為NO2，NO2與水反應(yīng)生成NO與⑧，則⑧為HNO3，二氧化碳與Mg反應(yīng)生成C與MgO，C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）碳酸氫銨分解的氣體產(chǎn)物有氨氣、二氧化碳、水，氨氣被硫酸吸收主要得硫酸銨，化學(xué)式為(NH4)2SO4（2）碳酸氫銨中的陽離子是銨根離子，其檢驗方法為取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍則含有氨根離子。（3）碳酸氫銨的分解產(chǎn)物被堿石灰吸收后余氨氣，所以工業(yè)上合成氨氣的化學(xué)方程式N2+ 3H22NH3（4）⑦是二氧化氮，則⑧是硝酸；①的混合氣體產(chǎn)物被濃硫酸吸收后余二氧化碳，二氧化碳與鎂反應(yīng)生成碳單質(zhì)，所以⑧與⑨反應(yīng)是碳和濃硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為C + 4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O