【正文】 __（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。（3）反應④的化學方程式為___________________________________。若反應④轉移電子數(shù)目為4NA，則生成F______mol?！敬鸢浮緾u Fe2O3 FeCl3 兩性氧化物 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 2/3 【解析】【分析】A、C、G是金屬，G和氯氣反應生成H，H和KSCN反應后溶液呈紅色，說明H是FeCl3，所以G是Fe，C是金屬單質、E和F是氧化物，則反應④是鋁熱反應，則C是Al，F(xiàn)是Al2O3，E為紅棕色粉末，E是Fe2O3，A是金屬單質，和氯氣反應生成氯化物，B溶于水得藍色溶液，說明B中含有銅離子，根據(jù)元素守恒知，B為CuCl2，A為Cu，Al和CuCl2發(fā)生置換反應生成Cu和AlCl3，D是AlCl3，氧化鋁(F)和鹽酸反應生成氯化鋁，結合物質的性質分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Cu，E為Fe2O3，H為FeCl3，故答案為：Cu； Fe2O3；FeCl3；(2)F是Al2O3，為兩性氧化物，故答案為：兩性氧化物；(3)反應④為鋁和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應，生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，反應中轉移6個電子，若反應④轉移電子數(shù)目為4NA，即轉移4mol電子，則生成的氧化鋁為=mol，故答案為：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；?！军c睛】明確物質的性質及物質的特殊反應現(xiàn)象是解本題關鍵。本題的突破口為“反應⑥中加入KSCN，溶液變成紅色”。解答本題要注意理解鋁熱反應的特征。13．室溫下，A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液和C反應發(fā)出蒼白色火焰請回答： （1）B是 ______ ，C是 ______ 請?zhí)顚懟瘜W式； （2）反應的化學方程式 ______ ；【答案】Cl2 H2 2Fe+3Cl2 2FeCl3 【解析】【分析】A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體，為氯氣，單質C是無色氣體，B和C反應發(fā)出蒼白色火焰，說明C為氫氣，則E為氯化氫，E溶液為鹽酸，鹽酸和A反應生成氫氣和F，F(xiàn)為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵，A為鐵。D為氯化鐵?！驹斀狻緼是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體，為氯氣，單質C是無色氣體，B和C反應發(fā)出蒼白色火焰，說明C為氫氣，則E為氯化氫，E溶液為鹽酸，鹽酸和A反應生成氫氣和F，F(xiàn)為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵，A為鐵。D為氯化鐵。（1）B為氯氣，Cl2，C為氫氣，H2；（2）反應的化學方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3?！军c睛】掌握無機推斷題的突破口，注意常見物質的顏色和特性，如氯氣為黃綠色氣體，氫氣為無色氣體，蒼白色火焰為氯氣和氫氣反應時的現(xiàn)象等。14．下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。(反應中生成的水已略去)請回答以下問題：(1)E是_____________，F(xiàn)是______________，H是_____________。(填化學式)(2)C物質在日常生活中可作______________劑。(3)寫出反應①的化學方程式：_________________________?！敬鸢浮緾aCO3 HCl O2 消毒(或漂白) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 【解析】【分析】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可以知道C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應生成沉淀,應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可以知道C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO,H為O2；(1) 由以上分析可以知道E為CaCO3，H為O2，F(xiàn)是HCl；答案是：CaCO3 ；HCl；O2； (2)C為Ca（ClO）2，可生成HClO，具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；答案是：消毒(或漂白)； (3)反應①的化學方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；故答案是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。15．有關物質的轉化關系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應①的離子方程式：______。⑶寫出反應④的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：______?！敬鸢浮康谌芷?，ⅦA族 Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 【解析】【分析】由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應②為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斀狻浚?）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中轉移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：?！军c睛】由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。