【正文】 驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之沒有Fe2+。⑦C的單質與Y的單質反應可能得到兩種產物,其中一種為淡黃色固體M請回答下列問題:（1）寫出下列物質的化學式:XZ__________,X2Y__________,M__________（2）Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是__________(填化學式)（3）A的單質與Z的單質反應的化學方程式為__________（4）BZ3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式為__________（5）X的單質與Z的單質的混合氣體經點燃充分反應后,冷卻至室溫,再通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,則原混合氣體中X的單質與Z的單質的體積關系可能為__________(用相應化學式表示X、Z的單質)【答案】HCl H2O Na2O2 HClO 2Fe+3Cl22FeCl3 Al3++4OH=+2H2O V(H2):V(Cl2)≤1:1 【解析】【分析】現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X的單質在Z的單質中燃燒，火焰呈蒼白色，產物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，則XZ為HCl，得出X為H，Z為Cl；③2molX的單質可與1molY的單質化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體，則X2Y為H2O，Y為O；④Z的單質溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性；⑤A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成黑棕色固體，該固體溶于水得到棕黃色溶液，則為氯化鐵溶液，即A為Fe；⑥B與Z可形成化合物BZ3，向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解，則B為Al；⑦C的單質與Y的單質反應可能得到兩種產物，其中一種為淡黃色固體M，則M為過氧化鈉，則C為Na。B和C反應發(fā)出蒼白色火焰。請回答下列問題：(1)A是________(填化學式)(2)實驗室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；(3)B與D的單質在點燃條件下反應的化學方程式為______________________________【答案】H2 向下 2Fe+3Cl22FeCl3 【解析】【分析】A是密度最小的氣體，則A為H2；B是黃綠色氣體，則B為Cl2；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C為NH3；D是目前用量最大，用途最廣的金屬，則D為Fe。7．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。（3）請寫出Z單質與NaOH反應的化學方程式：_____________。A．具有丁達爾現(xiàn)象B．紅褐色液體可用過濾的方法純化C．液體中分散質微粒直徑小于1nmD．取適量液體加入K2SO4溶液會產生紅褐色沉淀【答案】Fe3O4 FeCl2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 AlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3 AD 【解析】【分析】甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H2O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，則丁為Al，D為Al2 O3 ，E為NaAlO2 ，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，則C為HCl，結合轉化關系可知，甲為Fe，乙為H2，F(xiàn)為FeCl2 ，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe(OH)2 ，I為F(OH)3 ，G為FeCl3 。(3)反應③的化學方程式為________________________________________。（3）寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式______________________________ 。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 試回答下列問題。本題的突破口為“反應⑥中加入KSCN，溶液變成紅色”。14．下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。C和D均為酸，其中C具有漂白性。【點睛】由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。(填化學式)(2)C物質在日常生活中可作______________劑。13．室溫下，A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液和C反應發(fā)出蒼白色火焰請回答： （1）B是 ______ ，C是 ______ 請?zhí)顚懟瘜W式； （2）反應的化學方程式 ______ ；【答案】Cl2 H2 2Fe+3Cl2 2FeCl3 【解析】【分析】A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體，為氯氣，單質C是無色氣體，B和C反應發(fā)出蒼白色火焰，說明C為氫氣，則E為氯化氫，E溶液為鹽酸，鹽酸和A反應生成氫氣和F，F(xiàn)為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵，A為鐵。（2）F的類別是_________（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。答案為：2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑；（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉移方向和數(shù)目的方程式為。（3）Cl2與Ca(OH)2反應，用于生產漂白粉。（5）寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉移方向、數(shù)目____________________________________________ ?！敬鸢浮縁e Cl2 H2 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 【解析】【分析】單質B為黃綠色氣體，可知B為Cl2，C為單質為無色氣體，B與C反應生成E，E溶液是無色的，則C為H2，E為HCl，A與鹽酸生成氫氣，A應為金屬